2019年高考化学总复习专题25物质结构与性质课件.ppt

专题二十五物质结构与性质,专题二十五：物质结构与性质,考情精解读,目录CONTENTS,考点1原子结构与元素的性质考点2分子结构与性质考点3晶体结构与性质,A考点帮知识全通关,考纲要求,命题规律,命题分析预测,方法1基态原子核外电子排布方法2电离能和电负性的应用方法3分子立体构型与中心原子杂化类型的判断键的极性与分子的极性判断方法4分子的性质方法5等电子原理的应用方法6晶体类型的判断及熔、沸点比较方法7与晶体有关的计算,B方法帮素养大提升,考向1基态原子的核外电子排布考向2同周期元素第一电子亲和能的变化规律考向3分子的构型、杂化轨道理论的综合考查考向4晶体类型的判断晶体熔、沸点的比较考向5晶胞结构的相关计算,C考法帮考向全扫描,考情精解读,考纲要求命题规律命题分析预测,1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(键和键),了解配位键的含义。,考纲要求,(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质,(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算,命题规律,考情分析全国卷对本选修模块的考查以“原子结构分子结构晶体结构”为主线,多方位、多角度、多层次考查考生的理论知识,体现了化学学科核心素养中的微观探析以及模型认知能力。分值为15分左右。命题预测预计2019年高考将会稳中有变,在考查原子、分子结构的基础上,考查物质结构与性质的应用,同时四种晶体类型仍将是命题的热点,掌握常见晶体的内部结构并能进行相关计算是难点,命题分析预测,A考点帮知识全通关,考点1原子结构与元素的性质考点2分子结构与性质考点3晶体结构与性质,1.能层、能级与原子轨道(1)能层:原子核外电子是分层排布的,根据电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层(n);各能层最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,可将不同能量的电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。(3)原子轨道:电子云轮廓图给出电子在原子核外空间运动的主要区域。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。,考点1原子结构与元素的性质（重点）,专题二十五物质结构与性质,技巧点拨能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系,专题二十五物质结构与性质,（续表）,注意能层数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。,专题二十五物质结构与性质,(4)原子轨道的形状和能量关系轨道形状a.s电子的原子轨道呈球形。b.p电子的原子轨道呈哑铃形。能量高低a.相同能层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf。b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3sE(5s)、E(4f)E(5p)等。泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为,不能表示为。洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据,2s,2s,据一个轨道,且自旋状态相同。如2p3的电子排布为,不能表示为或。特别提醒洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,这一点可看成洪特规则的特例。如24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满稳定状态);29Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满稳定状态,4s1为半充满稳定状态)。,专题二十五物质结构与性质,2p,2p,2p,注意基态原子的核外电子排布必须同时满足“两原理一规则”,若违反其一,则电子能量不处于最低状态。(2)核外电子排布的表示方法,专题二十五物质结构与性质,3.基态、激发态与光谱示意图处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级而变成激发态原子。,专题二十五物质结构与性质,4.原子结构与元素在周期表中的位置的关系(1)原子结构与元素周期表的关系,专题二十五物质结构与性质,(2)元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系,专题二十五物质结构与性质,(3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点,专题二十五物质结构与性质,注意对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与处于它对角线位置的主族元素的某些性质相似,如5.元素周期律(1)电离能第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJmol-1。,专题二十五物质结构与性质,规律a.同一元素:I1I2I3b.同周期元素,自左至右,元素的第一电离能在总体上呈现逐渐增大的趋势,表明元素原子越来越难失去电子。c.同主族元素,自上而下,元素的第一电离能逐渐减小,表明元素原子越来越易失去电子。d.元素第一电离能变化的反常情况:A族和A族元素的第一电离能分别比同周期相邻元素的第一电离能都高。这是由于A族、A族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3,是较稳定的全充满、半充满状态,因而失去电子所需的能量较高。常见元素的第一电离能如图所示。,专题二十五物质结构与性质,特别提醒第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)的状态时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。,专题二十五物质结构与性质,(2)电负性概念:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。元素的电负性越大,表示其原子对键合电子的吸引力越大。标准:以氟的电负性为4.0作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律a.一般来说,在元素周期表中,同周期自左至右,元素的电负性逐渐变大;同主族从上到下,元素的电负性逐渐变小。b.金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8。,专题二十五物质结构与性质,应用a.判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。b.判断化学键的类型。一般认为如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键。,专题二十五物质结构与性质,1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)本质:在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。(3)特征:具有饱和性和方向性。(4)分类,考点2分子结构与性质,（续表）注意1.两个s轨道只能形成键,不能形成键,且无方向性。2.共价单键是键;共价双键中有一个键,另一个是键;共价叁键由一个键和两个键组成。,专题二十五物质结构与性质,(5)键参数概念键参数对分子性质的影响a.键长越短,往往键能越大,分子越稳定。b.,专题二十五物质结构与性质,(6)等电子原理等电子体:原子总数相等、价电子总数相等的粒子互称为等电子体。如N2与CO、O3与SO2是等电子体。等电子原理:等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,此原理称为等电子原理,例如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。,专题二十五物质结构与性质,注意常见的等电子体汇总,专题二十五物质结构与性质,2.分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论价层电子对在球面上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对(即未形成共价键的电子对)。价层电子对数的计算价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数,专题二十五物质结构与性质,其中:a是中心原子的价电子数阳离子要减去所带的电荷数、阴离子要加上所带的电荷数(绝对值);b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数;x为与中心原子结合的原子数。价层电子对互斥模型(VSEPR模型),专题二十五物质结构与性质,（续表）注意当中心原子上无孤电子对时,VSEPR模型与分子的立体构型一致;若中心原子上有孤电子对,则两者不一致。(2)杂化轨道理论当原子成键时,原子内部能量相近的原子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。,专题二十五物质结构与性质,杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同。杂化轨道只用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对。中心原子杂化轨道数计算方法:杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数,专题二十五物质结构与性质,中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,b.形成条件:中心原子(或离子)提供空轨道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等;配体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。,专题二十五物质结构与性质,3.分子的性质(1)键的极性与分子的极性键的极性,专题二十五物质结构与性质,分子的极性极性分子:分子中的正电中心和负电中心不重合,分子中的某一部分呈正电性(+),另一部分呈负电性(-)。如H2O、CH3Cl分子等。非极性分子:分子中的正电中心和负电中心重合。如P4、CO2分子等。键的极性与分子极性的关系只含有非极性键的分子一定是非极性分子(O3除外);含极性键的分子,如果分子的空间结构是对称的,则键的极性相互抵消,各个键的极性的向量和为零,分子就是非极性分子,反之,则是极性分子。其关系可总结如下:,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,（续表）,专题二十五物质结构与性质,(2)分子间作用力范德华力概念:分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。范德华力对物质性质的影响:影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。分子间作用力的影响因素a.一般来说,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,如熔、沸点:F2Cl2GeZn(2)大于小于(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(4)如图,方法3分子立体构型与中心原子杂化类型的判断键的极性与分子的极性判断,方法解读：1.杂化类型的判断方法,专题二十五物质结构与性质,(1)杂化轨道数=价层电子对数。(2)杂化轨道类型与杂化轨道数的关系:sp2、sp23、sp34。(3)经验规律:分子中的中心原子一般为8e-结构,若中心原子只形成单键,则采取sp3杂化;中心原子形成一个双键,则采取sp2杂化;若中心原子形成一个叁键,则采取sp杂化。,专题二十五物质结构与性质,2.判断分子或离子立体构型的方法(1)由键角和分子类型判断(2)由电子式和分子类型判断由电子式判断中心原子是否有孤电子对。如:NH3的电子式为，,专题二十五物质结构与性质,则N原子孤电子对数为1,成键电子对数为3。AB2型:A中有孤电子对,AB2型为V形;A中没有孤电子对,AB2型为直线形。AB3型:A中有孤电子对,AB3型为三角锥形;A中没有孤电子对,AB3型为平面三角形。AB4型:A为8e-结构,无孤电子对,AB4型为正四面体形。(3)由杂化轨道类型和分子类型判断sp杂化:AB2型为直线形。sp2杂化:AB2型为V形,AB3型为平面三角形。sp3杂化:AB2型为V形,AB3型为三角锥形,AB4型为正四面体形。,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,原子形成的是非极性键。通过电子对的偏移:有电子对的偏移的为极性键,无电子对的偏移的为非极性键。看电负性:成键原子的电负性不同,即不同元素原子形成的为极性键。(2)极性分子和非极性分子的判断方法根据共价键类型判断,专题二十五物质结构与性质,经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子,NH3、H2O、SO2等为极性分子。,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,思维导引,判断分子或离子的立体构型或杂化方式,确定中心原子的价层电子对数或杂化轨道数,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)NPS(3)直线形CO2(或CS2、N2O、BeCl2等)sp3(4)配位键(5)平面四边形,方法4分子的性质,方法解读：1.共价键与范德华力、氢键的比较,专题二十五物质结构与性质,（续表）,专题二十五物质结构与性质,2.无机含氧酸分子的酸性比较无机含氧酸的水溶液能显示酸性,是因为其分子中含有OH,而OH上的H在水分子的作用下能够变成H+而显示一定的酸性。(1)根据元素周期表判断非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强。如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。(2)根据化合价判断同种元素的含氧酸的中心原子的化合价越高,酸性越强。如酸性:HClO4(高氯酸)HClO3(氯酸)HClO2(亚氯酸)HClO(次氯酸),专题二十五物质结构与性质,(3)根据酸(HO)mROn中非羟基氧原子个数(n)判断不管中心原子是不是同种元素的原子,所形成的含氧酸的酸性都随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧原子的个数增多而增强,即(HO)mROn中n值越大,酸性越强,n值相同,酸性接近。常见无机含氧酸的酸性,专题二十五物质结构与性质,(4)根据酸的电离平衡常数判断相同条件下,酸的电离平衡常数越大,电离程度越大,酸性越强。(5)根据化学反应判断在水溶液中,强酸可以制弱酸,如硫酸可以制醋酸。,（续表）,专题二十五物质结构与性质,示例5高考组合题(1)2016全国卷,37(3)(5),4分比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。,专题二十五物质结构与性质,(2)2016全国卷,37(2),4分氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。思维导引,确定晶体类型,推断物质的相关性质,专题二十五物质结构与性质,解析(1)根据表格数据得出,三种锗卤化物都是分子晶体,其熔、沸点分别依次增高,而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关,分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。类比金刚石,晶体锗是原子晶体,每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键,故锗原子采取sp3杂化。微粒之间的作用力是共价键。(2)NH3分子间存在氢键,故沸点比PH3的高。NH3中N有一个孤电子对,立体构型为三角锥形,因此NH3为极性分子,N的杂化轨道数为3+1=4,杂化类型为sp3。答案(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强sp3共价键(2)高于NH3分子间可形成氢键极性sp3,方法5等电子原理的应用,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,分析分子或离子的结构和性质,寻找等电子体,方法6晶体类型的判断及熔、沸点比较,方法解读：1.晶体类型的判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力是范德华力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。(2)依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是,专题二十五物质结构与性质,离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、绝大多数酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质及合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高;原子晶体的熔点很高;分子晶体的熔点较低;金属晶体多数熔点高。,专题二十五物质结构与性质,(4)依据导电性判断离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。原子晶体有的为非导体,有的为半导体。分子晶体为非导体,但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大(或硬而脆);原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大且具有延展性,但也有硬度较低的。,专题二十五物质结构与性质,2.不同类型晶体的熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体。但应注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高,如MgO具有较高的熔点,金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如汞常温时为液态。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等金属的熔、沸点很高,汞、铯等金属的熔、沸点很低。,3.同种类型晶体的熔、沸点的比较(1)原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔、沸点越高,专题二十五物质结构与性质,如熔点:金刚石碳化硅硅。(2)离子晶体通常,离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度也越大。(3)分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常地高,如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如,专题二十五物质结构与性质,SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CON2,CH3OHCH3CH3。同分异构体的支链越多,熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3(4)金属晶体金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属的熔、沸点越高,如熔、沸点:NaRbClMgO为离子晶体,离子所带电荷数越多,半径越小,晶格能越大,熔点越高,方法7与晶体有关的计算,专题二十五物质结构与性质,2.晶胞参数及相关计算(1)晶胞参数晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示,包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角、,此即晶格特征参数,简称晶胞参数。晶胞参数的计算方法,专题二十五物质结构与性质,晶体密度的计算方法,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,示例8高考组合题(1)2016全国卷,37(4),3分某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。若合金的密度为dgcm-3,晶胞参数a=nm。(2)2015新课标全国卷,37(5),4分A(O)和B(Na)能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(gcm-3)。,专题二十五物质结构与性质,根据晶胞结构确定化学式,代入已知量,求出未知量,专题二十五物质结构与性质,专题二十五物质结构与性质,突破攻略晶体结构的计算常常涉及如下数据:晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间的距离、微粒半径、空间利用率、夹角等,密度的表达式往往是列等式的依据。利用“均摊法”原理求出晶胞的组成,再运用立体几何知识进行相关计算,是解决此类题目的关键。,C考法帮考向全扫描,考向1基态原子的核外电子排布考向2同周期元素第一电子亲和能的变化规律考向3分子的构型、杂化轨道理论的综合考查考向4晶体类型的判断晶体熔、沸点的比较考向5晶胞结构的相关计算,1.高考对本专题的考查以原子的核外电子排布、元素周期律、复杂离子或分子的空间构型、晶体结构及其相关计算等主干知识为主,考查考生对微观粒子结构和性质的认知能力。2.晶胞结构的相关计算几乎是结构选修模块每年的必考考点,涉及微观建模,数学分析,立体计算等,可以多角度、多层次考查考生分析问题、解决问题的能力。,专题二十五物质结构与性质,考情揭秘,示例9高考组合改编题下列表述正确的是A.2014新课标全国卷,37(2)改编基态Fe原子有3个未成对电子B.2015新课标全国卷,37(1)改编在基态原子中,核外存在3对自旋相反的电子C.2017全国卷,35(1)改编元素Mn与O中,基态原子核外未成对电子数较多的是OD.2015海南,19-(1)改编钒在元素周期表中的位置为第4周期B族,价层电子排布图为,考向1基态原子的核外电子排布,专题二十五物质结构与性质,思维导引解析A项,基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2,有4个未成对电子,错误;B项,基态原子轨道表达式为,有2对自旋相反的电子,错误;C项,Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4,前者的3d轨道中5个电子均未成对,后者的2p轨道中有2个电子未成对,所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多,错误;D项,正确。答案D,写出电子排布式,判断表述是否准确,专题二十五物质结构与性质,解后反思理解基态、激发态的概念,学会并能运用核外电子的排布规律等主干知识,正确书写电子式、电子排布式、轨道表达式、结构示意图等化学用语是解答此类试题的关键。,示例102017全国卷,35(2),4分元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈现异常的原因是。,考向2同周期元素第一电子亲和能的变化规律,专题二十五物质结构与性质,思维导引解析从图中可以看出,除N外,同周期元素随核电荷数增大,E1逐渐增大,这是因为原子半径逐渐减小,结合一个电子需要释放出更多的能量;N原子的2p轨道处于半充满状态,不易再结合一个电子,故El呈现异常。答案同周期元素随核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子,提取题目信息,用简要的语言表述答案,示例11高考组合题(1)2015新课标全国卷,37(3)节选CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(2)2016全国卷,37(2),3分硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是。,考向3分子的构型、杂化轨道理论的综合考查,专题二十五物质结构与性质,计算价层电子对数,推断分子或离子构型,专题二十五物质结构与性质,解后反思学会运用VSEPR模型或杂化轨道理论对化合物的成键原子进行必要的分析、类推或计算,是探析陌生或复杂离子的结构和性质的有效途径。,示例12高考组合题(1)2015新课标全国卷,37(4),1分CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(2)2016全国卷,37(4),2分GaF3的熔点高于1000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是。(3)2017全国卷,35(3),4分在CO2低压合成