2019-2020学年高一化学下学期第二次周考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次周考试题 考试时间：90分钟 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同2下列叙述正确的是()A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A原子半径由小到大的顺序为Y Z X 乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种5短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是()A原子半径： mnB氢化物的稳定性：npCq的最高价氧化物的水化物为强酸Dn在自然界中能以游离态存在6A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A与A形成化合物的稳定性CBEB形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B2DC的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 7下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTBY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8.关于原电池的下列说法中正确的是()A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路,电子流出的是正极D.是由电能转化为化学能的装置9.下列说法错误的是()A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置B.金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时,A是正极,则B的金属性强于AC.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2,说明反应达到化学平衡状态10.在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是()单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A. B. C. D.11.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是()A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B.反应过程中能量关系可用如图表示C.若将该反应设计成原电池,锌为负极D.若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,标准状况下正极放出11.2 L气体12.有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:实验装置实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.dabcB.abcd C.bcdaD.abdc13.一定温度下某容积不变的密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是()A.容器内H2O(g)、CO、H2物质的量相等B.容器内气体的密度不再改变C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.v正(H2O)=v正(CO)14.下图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是()A.500 mL 2.0 molL-1 HCl溶液和500 mL 2.0 molL-1 NaOH溶液的反应符合图1,且放出热量为E1B.500 mL 2.0 molL-1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2溶液的反应符合图2,且吸收热量为E2C.发生图1能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生D.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图115. 一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率v(H2O2)0.033 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率v(H2O2) 0.033 mol/(Lmin)C.反应至6 min时,c(H2O2)=0. 30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分解了50%16.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态:混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时,气体压强不再改变 各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变 单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A. B. C. D.17下述关于烃的说法中，正确的是()A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物18为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过：浓硫酸；澄清石灰水；无水硫酸铜。正确的顺序是()A B C D19下列关于甲烷的叙述正确的是()A甲烷分子的空间构型是正四面体形，所以CH2Cl2有两种不同构型B甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一D将甲烷与氯气按11体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl20.下列反应属于取代反应的是()ACH4C2H2 B2HICl2=2HClI2CCH42O2CO22H2O DC2H6Cl2C2H5ClHCl2、 填空题（共40分，每空2分）21、（除标注外，每空2分，共14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_(3分）。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填褪色或不褪色)，原因_(3分）(用化学方程式表示)。22、（16分）（1）欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为,电解质溶液为,10 min内该电池向外提供 0.2 mol 电子,负极材料的质量变化为,假设该电解质溶液为1 L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 。（2）对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填在横线上(填写“增大”“减小”“不变”)降低温度 增大O2的浓度 使用V2O5作催化剂 压缩体积 。23.(10分)燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应,将化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为 。(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的(填“正极”或“负极”),另一电极上的电极反应式为 。(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。参考答案1-5 DBBCD 6-10 ADBDB 11-15 AABA