安徽省芜湖市2019届高三化学上学期期末考试试题.doc

安徽省芜湖市2019届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56第卷（选择题）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7化学的应用无处不在，下列说法正确的是A豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A20 g T2O中所含的共价键总数为2NAB3.2 g氨基中含有电子数为2NAC标准状况下，11.2 L NO与O2混合气体所含原子数为NAD5.6 g铁溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为0.2NA9实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是10一种形状像布袋结构的烃分子，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是A该烃的分子式为C5H4B该分子所有碳原子在同一平面C该烃的二氯代物有2种D与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A离子半径的大小顺序为：WZY B元素X、W可以形成离子化合物C简单氢化物的热稳定性为：YZ DX、Y、Z三种元素形成的化合物为强电解质12现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A该装置为电解装置，B为阳极B电子从A极沿导线经小灯泡流向B极CA极的电极反应式为+e-=Cl-+D当外电路中有0.1 mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA13常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数(lgc水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A可用pH试纸测定E点对应溶液的pHBF、H点对应溶液中都存在：c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)C常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大DG点对应溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)26冰晶石（又名六氟铝酸钠，Na3AlF6）是白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是CaF2）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_。（2）仪器a的作用是_，装置的作用为_。（3）实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式_。（4）实验过程中，先向装置中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_。27钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_。（2）在途径中：为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_；焙烧后的尾气中含有SO2，需要处理，下列不能用作吸收剂的是_（填字母）；aCa(OH)2 bHNO3 cNa2CO3焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式_；碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A，该气体A的电子式为_；碱浸后的钼酸钠溶液中，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_（已知Ksp(BaCO3)1.010-9、Ksp(BaMoO4)4.010-8，忽略溶液的体积变化）；Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_，“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。（3）在途径中：氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。28直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）下图为1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_（填字母）。该反应的H_0（填“”“”或“”）。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。a降低温度 b增加C的量 c减小容器体积 d添加高效催化剂（3）用氨水吸收SO2。25时2.0 molL-1的氨水中，NH3H2O的电离度_。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的_。已知25，Kb(NH3H2O)1.810-5；Ka1(H2SO3)1.310-2，Ka2(H2SO3)6.210-8（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，化学方程式为2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2，若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_(F96500Cmol-1)。35【化学选修3：物质结构与性质】以镁橄榄石2MgOSiO2为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种耐火材料。（1）基态硅原子的价电子排布式为_。（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为_，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子_。（4）已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为_，与镁离子最近的镁离子有_个；已知氧化镁的密度为3.58 gcm-3，则氧化镁的晶胞边长为_cm（列出表达式即可）。（5）某镁的化合物结构简式如图2，该分子不含有_（填字母）。A离子键 B极性键 C金属键 D配位键 E氢键36【化学选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成。（1）A中含有的官能团名称为_。（2）C转化为D的反应类型是_。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。（4）1 mol E最多可与_mol H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有4个峰能与FeCl3溶液发生显色反应 水解时1 mol可消耗3 mol NaOH（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：芜湖市20182019学年度第一学期期末学习质量检测高三理科综合能力测试试题参考答案第卷 选择题1A 2D 3C 4B 5D 6C26（1）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（2）平衡压强，便于液体顺利滴下 作为安全瓶，防止倒吸（3）（4）碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（6）2O2-4e-=O227（1）+6（2）充分粉碎矿石 b2A1+MoO3Mo+Al2O3 90%母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度 (NH4)2CO3和(NH4)2