2019届高考化学一轮复习 第15讲 氮及其重要化合物课件.ppt

第15讲氮及其重要化合物,【考纲要求】1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解氮元素的重要化合物对环境的影响。,考点1氮气及氮的氧化物,知识梳理,1.自然界中氮的存在和氮的固定,自然固氮,人工固氮,2.氮气,N2与Mg的反应:。N2与H2的反应:;N2与O2的反应:;,3.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物,如N2O、N2O3、N2O5等。NO与NO2性质的比较,NO,NO2,N2O4,无色、无味,红棕,排水,向上排空气,【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的。()(2)制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气。()(3)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。()(4)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。()(5)在实验室里,NO和NO2均可用排水法收集。()(6)NO能够与人体里血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒。()(7)可用NO2与水反应制取硝酸,故NO2是酸性氧化物。()(8)通过灼热的镁粉,可除N2中的少量氧气。(),提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2.俗话说“雷雨发庄稼”,这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式:(1);(2);(3)。,3.写出能鉴别NO2与溴蒸气的3种试剂。,提示:(1)AgNO3溶液(2)CCl4(3)H2O,考点演练,考向一NO、NO2的性质1.Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能,关于NO的叙述正确的是()NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO是亚硝酸的酸酐NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体,在空气中可变为红棕色A.全部B.C.D.,B,解析:NO中氮的化合价处于中间价态,它可以是还原产物,如HNO3NO,也可以是氧化产物,如NH3NO;HNO2的酸酐是N2O3;NO是无色气体,可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。,2.导学号96656091如图为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内物质的密度为()A.等于1.369gL-1B.等于2.054gL-1C.在1.369gL-1和2.054gL-1之间D.大于2.054gL-1,D,考向二氮的氧化物与水的反应3.(2017湖南大学附中模拟)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列的关系正确的是()A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V2,B,4.导学号16972019在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中,充分反应后剩余2mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为()1.2mL2.4mL3mL4mLA.B.C.D.,D,归纳总结,氮氧化物溶于水的计算原理和规律无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体,反应的实质是,考点2硝酸的性质应用,知识梳理,1.硝酸的物理性质,2.硝酸的化学性质,(1)不稳定性见光分解:。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。与金属反应:稀硝酸与铜反应:;浓硝酸与铜反应:。与非金属反应:浓硝酸与C的反应:;,与还原性化合物反应:硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:。(3)与有机物反应硝化反应(与浓HNO3反应):;颜色反应:含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。,提示:(1)(2)(3)(4)(5),【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中溶液变蓝,说明Cu与稀HNO3发生置换反应。()(2)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体。()(3)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。()(4)用浓HNO3与Cu反应制取NO。()(5)常温下,将Al片放入浓HNO3中无明显现象,原因是Al与浓HNO3不反应。(),(6)浓硝酸在光照下久置,会变黄。()(7)过量的铜与浓硝酸反应收集所得气体不止一种成分。()(8)某种pH=0的KNO3溶液中可能含有HNO3、Fe(NO3)2和CuSO4。()(9)1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。()(10)由于反应物浓度越大,反应速率越快,因而常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完。(),提示:(6)(7)(8)(9)(10),2.久置的浓硝酸呈黄色,如何除去?怎样保存硝酸?,提示:浓硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解,生成的NO2溶于浓硝酸所致,所以消除的方法是通入O2(或空气),使其发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3。硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并放置于阴凉处。,考点演练,考向一硝酸的基本性质及应用的判断1.(2017安徽合肥八中月考)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性,D,解析:硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,原因是硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应,体现的是硝酸的酸性,D错。,2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(),D,A.B.C.D.,解析:中过量的Fe与HNO3反应生成Fe2+,滴入KSCN溶液不呈红色;中Al在常温下遇浓硝酸钝化,而遇稀硝酸反应。,3.导学号96656296某实验过程如图所示:则图的试管中的现象是()A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色,D,解析:生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。,归纳总结,(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸,如盐酸,Fe2+能被氧化为Fe3+。(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸,铜能继续溶解。(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐,还原性离子可被氧化。,A,5.将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀质量为()A.(m+2.28)gB.(m+2.04)gC.(m+3.32)gD.(m+4.34)g,B,A,思维建模,硝酸与金属反应的计算方法1.硝酸与金属反应的计算模型,2.计算技巧,考点3氨和铵盐,知识梳理,1.氨的结构和物理性质,小,刺激,2.氨的化学性质,(1)还原性(与氧气反应):。(2)与酸(HCl)反应:,产生白烟。(3)与水反应:,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。,(4)其水溶液与盐溶液反应,红褐,白,3.氨的用途制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。,4.氨的实验室制法,5.铵盐及的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是色固体,均溶于水。,(2)铵盐的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示),白,易,(3)的检验,变蓝,【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂。()(2)氨气显碱性,可用无水CaCl2干燥。()(3)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。()(4)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明两者均易溶于水。()(5)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。(),提示:(1)(2)(3)(4)(5),(6)NH3H2O为一元弱碱,含有的水溶液均显弱碱性。()(7)用如图装置制备收集干燥的氨气。()(8)氨水是一种弱碱溶液,故氨水属于电解质。(),提示:(6)(7)(8),2.(1)现有1molL-1的氨水,则该溶液中NH3H2O浓度是1molL-1吗?为什么?(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟?,提示:(1)不是。溶液中NH3、NH3H2O的浓度和为1molL-1。注意:通常认为氨水中的溶质是NH3。(2)浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇,反应生成NH4Cl固体小颗粒,即为白烟。浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。,3.(1)固态NH4Cl受热变成气体,气体遇冷又变为固态NH4Cl;固态碘受热变成蒸气,蒸气遇冷又变成固态碘,这两种现象的本质是否相同?请说明判断的理由。(2)H、N、O三种元素只能组成HNO3一种物质吗?还能组成哪些物质?,提示:(1)不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,发生了化学变化;固态碘受热升华成为碘蒸气,是物理变化。(2)不是。还能组成酸:HNO2;碱:NH3H2O;盐:NH4NO3等。,考点演练,考向一氨与铵盐的性质及应用1.导学号96656093如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(),A,解析:NH3能与HCl发生化合反应,生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O属于碱,NH3不属于碱。,2.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气C.在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性,B,解析:铵盐分解不一定产生NH3,如NH4NO3在400以上分解生成N2、NO2和H2O,A错误;Fe2+比更易结合OH-,因而加入少量NaOH溶液,不会产生NH3,C错误;CH3COONH4溶液呈中性,D错误。,考向二氨气的实验室制法3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(),D,A.B.C.D.,解析:中NH4Cl受热可产生NH3和HCl,但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl,且可能出现堵塞导管的情况;中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使其破裂;中将浓氨水滴入CaO中会发生:CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3,反应放热可用其制取NH3;中浓氨水受热产生NH3,通过碱石灰吸收水蒸气后得干燥的NH3。,4.导学号96656297下列有关NH3制取、干燥、收集、尾气处理的装置,正确的是(),D,解析:NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,所以不能制取到氨气,故A错误;氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓H2SO4干燥氨气,故B错误;收集装置中应将导气管伸入试管底部,否则氨气易与空气对流,收集不到纯净的气体,故C错误;尾气吸收图中漏斗起到防倒吸的作用,可以吸收氨气,故D正确。,归纳总结,NH3制取实验3方面创新1.制取原理创新实验室可不用铵盐和碱混合共热,而将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上,快速制取NH3。,2.制取装置创新,3.吸收装置创新,考点4环境保护与绿色化学,知识梳理,1.常见环境问题及根源,SO2,碳氢化合物,CO2、CH4,磷,2.环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。(3)回收、限制难降解塑料,研制塑料。3.绿色化学,可降解,化学原理,100%,全部,【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)装饰材料释放的甲醛会造成污染。()(2)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素。()(3)改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放。()(4)CO2、CH4、N2均造成温室效应和污染大气。()(5)使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题。()(6)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。()(7)所有的环境问题都是环境污染。(),提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2.将下列环境问题所对应的原因(AF)连线。酸雨A.CO2浓度不断上升水土流失B.大量使用塑料包装袋温室效应C.工业上大量排放SO2臭氧层被破坏D.大量施用农药和化肥白色污染E.乱砍滥伐森林土壤污染F.大量使用氟利昂制品,提示:C;E;A;F;B;D,考点演练,考向一环境污染的分类与防治1.(2018吉林三模)化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关叙述正确的是()A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C.PM2.5(颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中能够产生丁达尔效应D.推广使用新能源汽车可减少大气污染,D,解析:汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的,故A错误;光导纤维、碳纤维是新型无机非金属材料,而聚酯纤维为有机高分子材料,故B错误;PM2.5(颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中不属于胶体,不具有丁达尔效应,故C错误;新能源汽车不消耗化石燃料,产生的一氧化碳少,对空气污染小,可减少大气污染,故D正确。,2.导学号96656298如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是()A.SO2、NxOy都属于酸性氧化物B.碳氢化合物可引起光化学烟雾C.重金属离子可导致蛋白质变性D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,A,解析:能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,NO、NO2不是酸性氧化物,A错误;碳氢化合物可引起光化学烟雾,B正确;重金属离子能使蛋白质变性,C正确;汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,D正确。,归纳总结,主要的大气污染物及其危害,考向二绿色化学3.绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法不符合绿色化学理念的是()A.无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D.有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物,B,解析:过氧化氢作氧化剂还原产物为水,无污染,A项符合绿色化学的理念;选择催化剂既要考虑能加快反应的速率,又要考虑反应物的转化率,是否符合原子经济化,是否有毒等,故B项不符合绿色化学理念;物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源,C项符合绿色化学的理念;苯、氯仿等有机物有毒,有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们,D项符合绿色化学的理念。,A,归纳总结,实现绿色化学的过程、目标及措施,微点突破13三大强酸与金属反应的对比,(1)硝酸与金属反应一般不产生氢气(2)浓硝酸+金属硝酸盐+NO2+H2O,稀硝酸+金属硝酸盐+NO+H2O,稀硝酸也可能被还原为N2、N2O、NH3和NH4NO3等(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性(4)过量铜与浓硝酸反应,开始时放出NO2,硝酸变稀放出NO,【题组巩固】1.(2017湖北襄阳四中期中)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A.常温下都不能用铝制容器贮存B.滴在紫色石蕊试纸上,试纸都变黑C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低,D,解析:常温下,Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化,则常温下都能用铝制容器贮存,故A错误;浓硫酸具有脱水性,则滴在紫色石蕊试纸上,试纸最终变黑,而浓硝酸不具有脱水性,滴在紫色石蕊试纸上变红,故B错误;浓硫酸与Cu反应需要加热,常温下浓硝酸能与铜较快反应,故C错误;浓硝酸易挥发使溶质减少,浓硫酸具有吸水性使溶剂增多,则露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低,故D正确。,2.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸反应1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热1molCu与含4molHNO3的浓硝酸反应1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热A.B.C.D.,C,解析:1mol锌与含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应,故不选;随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,故选;1mol铜转移2mol的电子,生成1mol的铜离子与2mol硝酸结合成硝酸盐,而2molHNO3作氧化剂,得电子2mol6mol之间,所以铜不足,故不选;随着反应的进行,盐酸浓度逐渐降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,故选。,3.导学号96656094有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL-1和2molL-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L,B,微点突破14喷泉实验的原理及拓展应用,1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。,3.喷泉实验装置的发散创新及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验,其本质是形成压强差而引发液体上喷,以教材中的装置(发散源)为基础可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。,【题组巩固】1.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开弹簧夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中,正确的是()A.X是NH3,Y是HClB.X是Cl2,Y是NH3C.X是SO2,Y是O2D.X是NO,Y是O2,解析:根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确。,A,2.导学号96656095利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。,(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是。,解析:(1)打开a、b活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,由于NH3极易溶于水,使烧瓶内气体压强迅速减小,烧杯中的水迅速进入烧瓶中,形成喷泉。(2)先打开a、c活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,烧瓶中的气压迅速减小,烧瓶中的HCl气体会流向烧瓶中,且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。答案:(1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)(2)烧瓶中导管口处产生白烟,(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是。,解析:(3)在(2)基础上,若关闭a活塞,打开b活塞,烧杯中的水会迅速进入烧瓶中,形成喷泉;若打开b活塞,不关闭a活塞,烧杯中的水便会同时进入烧瓶和中,形成双喷泉。,答案:(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,打开b活塞,3.导学号96656299如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验,请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验,且溶质不扩散),(1)若用HCl气体,则c(HCl)=。,(2)若用NO2气体,则c(HNO3)=。,(3)若用n(NO2)n(O2)=41的混合气体,则c(HNO3)=。,(4)若用n(NO2)n(O2)=21的混合气体,则c(HNO3)=。,练后反思,喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度:(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时:溶质的物质的量浓度为molL-1。(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为41时,c(HNO3)=molL-1。,微点突破15常见无机物之间的转化关系,无(有)机物性质、类型不同,存在各种不同的转化关系,但也有许多不同类别物质存在相类似的转化关系,比较常见的有:,1.直线型连续转化关系,2.交叉型转化,3.三角型转化,【题组巩固】1.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是(),C,X,Y,Z,解析:Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2,不可能生成Al(OH)3。,2.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(),C,3.导学号96656096已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式是;工业上制取A的离子方程式为。,解析:(1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质,D是铁,则B为FeCl3,C是FeCl2。答案:(1)FeCl32Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2,(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应的化学方程式为。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应的离子方程式是。,解析:(2)碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,D、C分别为NaOH和NaAlO2,故B为Al(OH)3。,(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应的化学方程式为。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:。,解析:(4)导致酸雨的主要气体是SO2,A与SO2均含有硫元素,且两者反应生成B,故A为H2S,B为S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被氧化为H2SO4,酸性增强。,真题体验感悟考法明确考向,考向一氮的循环及绿色化学1.(2017全国卷,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,解析:燃煤中加