2019高考化学二轮复习第一篇题型六电解质溶液课件.ppt

题型六电解质溶液,高考真题系统研究,近年真题展示,1.(2018全国卷,12)用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500molL-1Br-,反应终点c向b方向移动,C,2.(2017全国卷,13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),D,D,A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),4.(2017全国卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全,C,5.(2016全国卷,12)298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH10-4molL-1,故由水电离出的c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-),选项D错误。,D,3.(2018四川乐山模拟)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是()A.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多B.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多C.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高D.给溶液加热,溶液的pH升高,A,B,考向2四大平衡常数的关系及综合应用,知能储备,1.四大常数(1)水的离子积常数KW。(2)弱电解质电离常数:弱酸电离常数Ka(二元弱酸有Ka1、Ka2)、弱碱电离常数Kb。(3)盐的水解常数:Kh(多元弱酸根有多级水解Kh1、Kh2)。(4)沉淀的溶度积常数:Ksp。,2.所有常数均只与温度有关系(即温度不变,K不变);各种常数在水中或其他稀酸、碱、盐溶液中可能受到各种相关微粒浓度影响,平衡会移动,但是其数值不变。比如稀酸、稀碱溶液中由于H+、OH-浓度较高抑制了水的电离平衡,但水的KW不变不过注意KW=c(H+)c(OH-),此时H+、OH-浓度也包括稀酸、稀碱电离产生的氢离子和氢氧根离子;再比如CH3COOH在醋酸钠溶液中电离受到抑制,但其Ka不变Ka表达式中c(CH3COO-)也包含醋酸钠电离产生的醋酸根在内,沉淀溶解平衡类似。所以各种常数表达式中,各微粒浓度均指“溶液中的该微粒浓度”,而并非专指“水、弱酸碱、弱离子盐、沉淀”产生的该微粒浓度。,4.熟练掌握各种常数表达式的书写和基本计算,能运用Qc与各种K的关系定量判断各种平衡的移动方向:QcK,平衡逆向移动,QcHBB.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/LC.T时,弱酸HB的pKa5D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大,【教师用书备用】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.常温下,PbI2的Ksp为210-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.常温下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018,D,考向3溶液中粒子浓度关系比较,知能储备,1.弱酸碱的电离(1)电解质越弱电离程度越小,电离出的离子浓度通常越低。(2)Ka1Ka2,所以一级电离出的离子浓度一般大于二级电离出的离子浓度。2.盐类水解(1)盐的弱离子对应弱电解质越弱,弱离子水解程度就越大,弱离子的浓度则越小,弱离子的水解程度就越大。(2)Kh1Kh2。,3.弱电解质电离以及盐类水解程度都很小:通常弱电解质电离多数在10%以内,多数盐类单水解水解度在1%以内,但注意题目所给条件,有例外的情况。4.何时考虑水解平衡、电离平衡(1)弱电解质溶液:仅考虑电离平衡(还有水的电离平衡)。(2)含弱离子的盐类:仅考虑水解平衡(还有水的电离平衡)。(3)弱酸弱酸盐混合液,弱碱弱碱盐混合液,酸式盐溶液:既考虑弱酸碱电离平衡,又考虑盐所含弱离子的水解平衡(酸式酸根离子既水解又电离)。5.三个守恒规律(1)电荷守恒:阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。,6.此类题目处理技巧(1)此类题目的标志:出现类似以下特点c(X-)c(Y+)c(Z-)c(R+)或c(Y+)+c(R+)=c(Z-)+c(X-)的选项,前者一般属于离子浓度大小比较类题型,一般根据水解程度、电离程度相对大小解决,有些也可以根据电荷守恒结合酸碱性分析,后者一般考查的是“三个守恒”。(2)对于酸碱混合型(一弱一强)的离子浓度大小排序问题可用“三点分析法”进行分析:三点分别为:半中点:一元酸碱,弱的一方反应掉50%或二元弱酸被中和掉50%;,中性点:溶液整体显中性时溶液中既有弱酸碱剩余,又有生成的含弱离子的盐存在;,(中性点)因为显中性,所以有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(CH3COO-)=c(Na+),同时中性溶液中常温下c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,浓度极低,所以最后排序为c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)。(中和点)是醋酸被完全中和点,此时溶液是CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,所以有c(Na+)c(CH3COO-),由于水解显碱性,所以有c(OH-)c(H+),由于醋酸根水解程度较小,所以有c(CH3COO-)c(OH-),最终排序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。一般题目经常考的就是这几个点的离子浓度比较,其他点较少考查,如有考查可以根据上述三点综合分析。,典例示范,【例1】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+):,D,【例2】(2018辽宁六校协作体模拟)常温下,向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA-、HA-H+A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在以下关系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)D.当V(NaOH溶液)=30mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-),C,精讲精析:根据图像起点有H2A且物质的量接近410-3mol,HA-很少说明H2A为二元弱酸,一级电离应该用可逆号,因此A错误;根据“三点分析法”,当V(NaOH溶液)=20mL时是“半中点”,此时溶液溶质是NaHA,溶液体积是40mL,溶液中既有(A2-的二级水解平衡)HA-+H2OH2A+OH-,又有(H2A的二级电离平衡)HA-H+A2-,根据图中坐标知道n(A2-)n(H2A),所以电离程度水解程度,此时溶液显酸性,所以B错误,V(NaOH溶液)=20mL,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),显然C并非电荷守恒,根据物料守恒有c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-),C也不符合,所以考虑C可能是质子守恒,由于C中等式没有Na+,所以把物料守恒中钠离子浓度代入电荷守恒表达式得c(H+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),进一步化简得:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-),所以C正确;当V(NaOH溶液)=30mL时,相当于是一级酸完全中和,二级酸“半中和”,此时溶液中溶质是Na2A和NaHA且两者物质的量浓度之比为11,同理根据图像知此时n(A2-)n(HA-),也就是c(A2-)c(HA-),所以D错误。,题型巩固,1.(2018福建莆田模拟)常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是(),D,C,3.(2018四川成都模拟)电解质溶液电导率越大,导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L