（江苏专版）2019年中考化学复习 专题一 空气 氧气（试卷部分）课件.ppt

专题一空气氧气,中考化学(江苏专用),五年中考,A组2014-2018年江苏中考题组,考点一空气的成分,1.(2018江苏连云港,24,2分)每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是()A.吸烟损害大脑,使人记忆力减退B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病C.吸烟有害健康,但“二手烟”对人体无害D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大,答案CC项,吸烟有害健康,“二手烟”对人体危害更大,该说法错误。,2.(2017江苏宿迁,2,1分)下列说法不正确的是()A.空气中N2的体积分数约为78%B.O2的化学性质比较活泼,具有可燃性C.CO2是绿色植物光合作用的原料之一D.稀有气体化学性质稳定,可用作保护气,答案BA项,空气的成分按体积分数,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%,正确。B项,氧气的化学性质比较活泼,具有助燃性,不具有可燃性,错误。C项,绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气的过程,正确。D项,稀有气体又称“惰性气体”,化学性质稳定,可用作保护气,正确。,易错警示氧气具有助燃性而不是可燃性,要分清两种性质之间的区别和联系,否则容易造成失分。,知识拓展稀有气体的原子结构都处于稳定状态,所以其化学性质比较稳定,一般条件下不能与其他物质发生化学反应,可作保护气。,3.(2016江苏泰州,4,1分)实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量,最适宜选用的可燃物是()A.红磷B.硫黄C.木炭D.蜡烛,答案A红磷与空气中的氧气反应生成白色固体,冷却到室温后会导致密闭装置内压强变小,可用于测定空气中的氧气含量;而硫黄、木炭、蜡烛在空气中燃烧均生成气体,冷却至室温后,一般不会导致密闭装置内压强变小,一般不用来测定空气中氧气的含量,故答案为A。,思路分析测定空气中氧气含量的实验原理是:药品消耗了密闭装置内的氧气,生成固体,使密闭装置内压强减小,在外界大气压作用下水被压进装置中,进入的水的体积就是被消耗的氧气的体积。,解题关键在密闭装置中燃烧的物质,消耗氧气的同时,不能再生成其他气体,否则就无法形成负压。,4.(2015江苏苏州,1,2分)今年的6月5日是第44个“世界环境日”,也是我国新环保法实施后的首个“环境日”。我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是()A.将农田中产生的秸秆就地焚烧B.将废旧电池深埋C.增加植树造林面积D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中,答案C将秸秆就地焚烧会产生污染空气的有害气体和烟尘,A不符合题意;深埋废旧电池,电池中的重金属会污染水源和土壤,B不符合题意;增加植树造林面积,有利于净化空气,C符合题意;高炉炼铁的废气中含有害气体,排放到大气中会污染空气,D不符合题意。,解题关键熟记空气污染的来源有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等)和粉尘。,知识拓展空气污染对人体的危害主要表现为呼吸道疾病;空气污染可使植物生理机制受到抑制,生长不良,抗病抗虫能力减弱,甚至死亡;空气污染还能对气候产生不良影响;空气污染物能腐蚀物品,影响产品质量。,5.(2014江苏南京,1,2分)空气中含量最多的气体是()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气,答案A空气的成分按体积分数计算大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,所以空气中含量最多的气体是氮气,选择A。,6.(2018江苏南京,17,4分)2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星,它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星,可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测,动态反映我国空气质量状况。(1)下列属于空气污染物的是。A.臭氧B.一氧化碳C.PM2.5D.PM10(2)化石燃料是(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是。A.二氧化硫B.氮气C.二氧化氮D.一氧化碳(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样,用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如下图所示,则所降雨水(填“是”或“不是”)酸雨。,答案(1)ABCD(2)不可再生能源(3)AC(4)是,解析(2)化石燃料是不可再生能源,它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。(3)二氧化硫和二氧化氮排放到空气中会形成酸雨。(4)所降雨水pH小于5.6,是酸雨。,7.(2017江苏南京,19,5分)空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)资料卡片:,(1)写出汞与氧气反应的化学方程式。(2)本实验中选择使用汞的优点有:汞在加热的条件下,只和氧气反应。汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据。(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识,对此结论予以补充。,答案(1)2Hg+O22HgO(2)汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离(其他合理答案均给分)(3)空气的成分按体积计大约是:氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%,解析(1)汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞:2Hg+O22HgO。(2)根据资料卡片信息可知,用金属汞来测定空气中氧气的含量的优点是:汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽;氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离。(3)空气中不但含有氮气与氧气,还含有稀有气体等其他成分。,思路分析汞是常温下唯一呈液态的金属,在加热的条件下能与氧气发生反应生成氧化汞固体,对于测定空气中氧气含量非常合适,紧扣题给的相关信息进行分析,可以顺利解出该题。,考点二氧气的性质和用途,1.(2018江苏宿迁,8,2分)下列实验现象描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,瓶口都看到白雾B.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁C.实验室电解水,正、负极产生的气体体积比约为21D.灼烧鸡蛋清,产生烧焦羽毛的特殊气味,答案DA项,浓盐酸有挥发性,浓硫酸没有挥发性,故打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾,而浓硫酸没有,错误;B项,描述反应的现象时,不能说出生成物的名称,错误;C项,电解水实验中,正、负极产生的气体体积比约为12,错误;D项,鸡蛋清的主要成分为蛋白质,灼烧鸡蛋清,会产生烧焦羽毛的特殊气味,正确。,2.(2017江苏苏州,11,2分)下列关于氧气的说法中,不正确的是()A.氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料B.氧气能使带火星的木条复燃C.红磷在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花,答案AA项,氧气具有助燃性,不具有可燃性,故不能作燃料,错误;B项,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,正确;C项,红磷燃烧产生大量的白烟,正确;D项,实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花,目的是防止高锰酸钾粉末进入导管使导管堵塞,正确。,思路分析对于氧气的化学性质,经常考查的知识点是其具有助燃性,而不是可燃性,对应的用途应该是助燃剂,而不是燃料,紧扣这个主题很容易突破该类题目的难点。,知识拓展加热高锰酸钾制取氧气时,只能在试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花,而不能塞入试管太深的位置,因为高锰酸钾有强氧化性,在加热的条件下能使棉花发生爆燃,产生危险。,3.(2017江苏盐城,8,2分)下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是()A.红磷:产生大量白雾B.硫:发出明亮的蓝紫色火焰C.镁条:发出耀眼白光D.细铁丝:火星四射,生成黑色固体,答案AA项,红磷在氧气中燃烧产生大量白烟,错误;B项,硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,正确;C项,镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光,正确;D项,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,正确。,思路分析物质在氧气或空气中燃烧,因为氧气的浓度不同,反应的剧烈程度不同,所以反应现象也不同。,易错警示该类题在设计时,有几种常见的陷阱,抓住这些关键的地方,就不容易产生错误:一是“白烟”和“白雾”;二是把物质在空气和氧气中燃烧的现象混搭等。,4.(2015江苏南京,2,2分)下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是()A.硫B.木炭C.铁丝D.红磷,答案C硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;木炭在氧气中燃烧,发出白光;红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟;而铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。,5.(2018江苏扬州,23,13分)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下:.氧气的制备:(1)写出图中有标号仪器的名称:,。(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式。该装置中棉花团的作用是,图中装置一处明显的错误是。.氧气的收集:实验1用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验3用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。,实验数据:,数据分析:(3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是。(4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是。.铁丝在氧气中燃烧(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为。(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是(用化学反应方程式表示)。,答案(1)酒精灯铁架台(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2防止高锰酸钾粉末进入导管试管口向上倾斜(3)延长收集时间(4)反应物不纯(合理即可)(5)3Fe+2O2Fe3O4(6)CO2Fe+2HClFeCl2+H2,解析(1)标号仪器的名称分别是:酒精灯,铁架台。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;加热高锰酸钾固体制取O2时,试管口要放一团棉花,以防止高锰酸钾粉末进入导管;给固体加热时,试管口要略向下倾斜,以防冷凝水回流使试管炸裂,图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜。(3)根据实验1、2数据可知,实验2延长了氧气收集的时间,测得瓶中氧气的体积分数有所增大,所以为提高获得的氧气体积分数,可以采取延长收集时间的措施。(4)如果各项操作均没有问题,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是反应物不纯。(5)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(6)日常生活中的钢铁制品都含有少量碳,含碳细铁丝燃烧时,其中的碳燃烧生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂而产生火星四射的现象;将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。,考点三氧气的制取,1.(2015江苏常州,14,2分)实验室用KMnO4制O2,应选用的发生装置是(),答案C高锰酸钾为固态物质,在加热条件下可以制取O2,应选用固体加热型发生装置,且试管口略向下倾斜,并在试管口塞一团棉花。故选C。,思路分析实验室制取气体时,选择发生装置的依据是:1.反应物的状态;2.反应需要的条件。,答题指导选择正确方法与合理装置进行气体的制取与性质实验,一定要规范操作。,2.(2018江苏盐城,17,10分)请根据下列实验装置图回答问题:(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为,用装置C收集氧气,证明集满的方法是。(3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为,装置F是小亮制取CO2的气体发生装置,用它代替B装置的优点是(答出一点即可)。(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是(填字母序号)。已知:NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,原因是。,答案(1)酒精灯铁架台(2)2H2O22H2O+O2将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2随开随用,随关随停(4)A氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水,解析(1)仪器a的名称是酒精灯,仪器b的名称是铁架台。(2)过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成氧气和水,化学方程式为2H2O22H2O+O2;装置C是向上排空气法收集氧气,验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满。(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;装置F与B装置比较,其优点是随开随用,随关随停。(4)该反应的反应物是固体,反应条件是加热,故发生装置选A;试纸变蓝,原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。,3.(2017江苏宿迁,14,4分)请根据下列装置回答问题。(1)写出A图中标号的仪器名称;(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。选择的发生装置是(填装置序号);现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用,选择(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验;,(3)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳,验满二氧化碳时,把燃着的火柴放在玻璃管(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火,则收集满了。,答案(1)酒精灯(2)BC(3)b,解析(1)标号的仪器名称是酒精灯。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,选择的发生装置是固液常温型,应该选择B;铁丝在氧气中燃烧时火星四射,为了防止高温生成物溅落,使集气瓶底炸裂,常在集气瓶底加少量的水,因此用排水法收集氧气较方便。(3)二氧化碳的密度大于空气,应该用向上排空气法收集,即从a端通入二氧化碳,从b端排出空气,所以验满时,应该把燃着的火柴放在b端检验。实验技巧用排水法收集氧气时,若需要在集气瓶中留有少量的水,则在收集时,眼睛观察到集气瓶内水面下降到接近集气瓶口时,就必须将导管从集气瓶口移出。,B组20142018年全国中考题组,考点一空气的成分,1.(2018北京,9,1分)用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降,答案C题述测定空气中氧气含量的实验中,能证明空气中O2含量的现象是瓶中液面最终上升至1处,由此现象推出氧气体积约占空气体积的1/5。故选C。,易错警示分析化学实验时,注意实验现象与实验结论间的对应关系。如:红磷燃烧,产生白烟,说明红磷燃烧生成白色固体;瓶中液面先下降,后上升,说明瓶内压强先变大后变小。,2.(2017四川成都,1,3分)下列不属于空气污染物的是()A.CO2B.NO2C.SO2D.PM2.5,答案A目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物)和臭氧等。二氧化碳不属于空气污染物,故选A。,3.(2016北京,17,1分)下列关于空气的说法正确的是()A.空气由空气分子构成B.N2、O2等均匀地混合C.N2、O2不再保持各自的化学性质D.N2、O2的体积比约为51,答案B空气为混合物,不存在空气分子,故A错误。空气为混合物,N2、O2等是均匀混合的,故B正确。在空气中氧气、氮气依然能保持其各自的化学性质,故C错误。空气中氮气、氧气的体积比约为41,故D错误。,4.(2018河北,28,3分)如图所示是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好。在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。(1)红磷燃烧的化学方程式为。(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是。(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是。,答案(1)4P+5O22P2O5(2)红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气压减小,小于大气压(3)红磷量不足,解析(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5。(2)红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,使集气瓶内压强减小,冷却至室温,打开弹簧夹后,外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。(3)红磷量不足,不能将瓶内氧气耗尽,会使进入集气瓶中水的体积小于瓶内原水面上方空间的五分之一。,5.(2016陕西,21,5分)请根据下列实验图回答问题。(1)仪器a的名称是。(2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是(填字母)。(3)A实验中发生反应的化学方程式是。(4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如下图所示:,上图改进实验与B实验相比,明显的优点是(写一条即可)。,答案(1)集气瓶(2)C(3)2H2O22H2O+O2(条件错误或未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分)(4)装置简单或操作简便或实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等(答案合理即可给分),解析(1)根据初中化学实验室常用仪器知,a为集气瓶;(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项知,集气瓶底部放一些水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,起安全保护作用;(3)A实验中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气;(4)改进后的实验与B实验相比,装置简单,操作简便,且在密闭体系中进行,更环保,成功率更高等。,考点二氧气的性质和用途,1.(2018天津,6,2分)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是()A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧,答案C氧气的用途有支持燃烧、供给呼吸。高原反应是由高原地区空气稀薄引起的,吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气,因此可缓解高原反应,故选C。,2.(2017北京,3,1分)下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是()A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精,答案C铁丝在氧气中燃烧,现象为剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,故选C。,3.(2015上海,38,1分)关于物质燃烧的现象描述错误的是()A.磷在空气中燃烧,剧烈反应,产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体,答案A磷在空气中燃烧,产生大量白烟,而不是白雾,故A错误。,4.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如下图。(1)H2O2分解的化学方程式为。(2)分析上图得到的结论是。,答案(1)2H2O22H2O+O2(2)常温下,在实验研究的pH范围内,随着pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小,解析(1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液的pH与溶氧量之间的关系,得出相应的结论。,5.(2015内蒙古包头,9,5分)根据图1、图2回答问题:,(1)实验室制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是。(填序号)(2)某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,应选用的装置是(填序号),将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是。(3)科学贵在创新,图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进(甲中红磷用酒精灯点燃),你认为改进后的优点是,。,答案(1)AD(或CD)(2)CE既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大(3)无污染,提高测定的准确性,操作简便(答对任意两点即可),解析(1)实验室制O2,若原料采用KMnO4或KClO3与MnO2的混合物,发生装置应选用A;若原料采用过氧化氢溶液和MnO2,发生装置应选用C;要收集较纯净的O2,应选用排水法,故收集装置应选用D,故答案为AD(或CD)。(2)用大理石和稀盐酸制CO2,发生装置应选用C;CO2的密度比空气大,能溶于水,收集装置应选用E;蜡烛熄灭,说明CO2既不燃烧也不支持燃烧,蜡烛自下而上熄灭,说明CO2的密度比空气大。(3)图乙和图甲相比,用放大镜聚焦太阳光来点燃红磷取代红磷在瓶外点燃再放入瓶中,这样做可提高测定的准确性,操作上更简单,防止生成的P2O5污染空气。,考点三氧气的制取,1.(2018安徽,4,2分)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是()A.组装好装置后,检查装置气密性B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽移出导管,答案A实验室制取氧气时,组装好装置后要检查装置气密性,以防装置漏气,故A正确;在试管中加入药品后,应先给试管均匀加热,再对准药品的部位加热,以防试管受热不均匀而炸裂,故B错误;水槽中刚有气泡冒出时立即收集,会使收集的气体不纯,应等水槽中气泡连续、均匀冒出时再开始收集气体,故C错误;实验结束时,先把导管移出水面,再移走酒精灯,以防发生倒吸现象,使试管因骤然冷却而炸裂,故D错误。,思路分析实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤和注意点:连(连接仪器、组装实验装置)查(检查装置的气密性)装(装入固体药品,注意用高锰酸钾时,在试管口放一团棉花)定(用铁架台固定装置)点(用火柴点燃酒精灯,先预热试管,再对准药品的部位加热)收(当气泡连续、均匀冒出时,开始收集氧气)移(把导管移出水面)熄(熄灭酒精灯)。,2.(2017四川成都,5,3分)关于实验室制取氧气的说法错误的是()A.装置可用于制二氧化碳B.装置可用于制氧气C.装置可用于收集二氧化碳D.装置可用于收集氢气,答案C实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体且反应不需要加热,可选用装置制取,A正确;装置是固体加热型气体发生装置,可用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,B正确;二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集,C错误;氢气难溶于水且不与水反应,可用排水法收集,D正确。,3.(2014福建福州,4,3分)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中正确的是(),答案C往试管里装入粉末状药品,试管应倾斜,将盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部,然后将试管直立,A错误;给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气冷凝倒流回试管底部,使试管炸裂,B错误;氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集,C正确;氧气验满时须将带火星的木条放在集气瓶口,D错误。,4.(2018北京,20,2分)用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。(2)木炭遇O2燃烧时,现象为。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)剧烈燃烧,发出白光,解析(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光。,5.(2017福建,15,15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称:a是,b是。实验室制取氧气的化学方程式为(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是(填标号,下同)和。(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:甲:4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I2.KOH与NaOH的化学性质相似。,为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。【实验过程】实验1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是。实验2按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象,可得出的结论是。,实验3按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施:。,【实验结论】根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。,答案(15分)(1)试管酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O22H2O+O2”等其他合理答案)A(或“B”)D说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其他合理答案)反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案)往瓶中再加入少量水(或其他合理答案)氧气、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”),解析(1)a是试管,b是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解,氯酸钾(在二氧化锰的催化作用下)受热分解,过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学方程式分别为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2KClO32KCl+3O2、2H2O22H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温,发生装置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选D。(2)往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳气体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。反应乙原理中生成的氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾,通过向固体中加入足量稀硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的。将碘化钾放在盛有湿润的氧气的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。将碘化钾放在盛有氧气、二氧化碳混合气体的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题意知某些气体与固体的反应须在潮湿的环境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。由实验可知碘化钾泛黄是碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。,C组教师专用题组,考点一空气的成分,1.(2018河北,3,2分)下列有关空气成分的说法不正确的是()A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用,答案C不同的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,A正确;氮气化学性质不活泼,可充入食品包装中用于食品防腐,B正确;二氧化碳是空气的组成成分,不是空气污染物,C错误;植物光合作用生成氧气,是空气中氧气的主要来源,D正确。,误区警示二氧化碳是空气的组成成分,不是空气污染物,但空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应加剧。,2.(2018天津,4,2分)下图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体,答案B空气中各成分的体积分数大约是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。题图中,a对应的体积分数最大,故a代表氮气。,3.(2017江苏南京,8,2分)下列行为会增加空气中PM2.5的是()A.治理工地扬尘B.露天焚烧垃圾C.使用公共自行车D.禁止焚烧秸秆,答案B治理工地扬尘,能减少空气中PM2.5,故A项错误;露天焚烧垃圾,会产生大量的微小颗粒物,会增加空气中PM2.5,故B项正确;使用公共自行车,能减少空气中PM2.5,故C项错误;禁止焚烧秸秆,能减少空气中PM2.5,故D项错误。,4.(2016宁夏,1,2分)物质的性质决定用途。下列说法错误的是()A.干冰易升华,可用于人工降雨B.铜有良好的导电性,可制作导线C.氢氧化钠显碱性,可用来改良酸性土壤D.氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,答案C干冰升华时能吸收大量的热,可使空气中的水蒸气凝结成小液滴,形成雨水落下,故A项正确;铜是金属,具有良好的导电性,可用来制作导线,故B项正确;NaOH显碱性,但具有很强的腐蚀性,故不可用来改良酸性土壤,C项错误;N2的化学性质不活泼,一般不与其他物质发生反应,可用作保护气,故D项正确。,5.(2015内蒙古呼和浩特,1,2分)下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是()A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水,答案A空气、氧气和氢气都是无色无味的气体,B、C不能鉴别;燃着的木条在空气中无明显变化,在氧气中燃烧更旺,氢气能被点燃,A能鉴别;三瓶气体与澄清石灰水都不反应,D不能鉴别。,6.(2014湖北武汉,7,3分)某化学兴趣小组的同学在教师的指导下,正确完成如下图所示的两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验,有如下说法:红磷熄灭并冷却至室温后才能打开弹簧夹;点燃酒精灯加热铜丝,可观察到铜丝由红色变成黑色;停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL;实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;两个实验均能证明空气是混合物;两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有()A.2个B.3个C.4个D.5个,答案C利用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量的实验中,应等到冷却至室温后才能打开弹簧夹,正确;加热条件下,铜丝会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜,正确;实验二应等到冷却至室温后再读取注射器的示数,错误;实验二中所用的铜丝足量才能得出正确结论,错误;不论实验一采用燃烧法还是实验二通过金属与氧气反应的方法最终都能得出氧气约为空气体积的五分之一的结论,同时也证明了空气不是纯净物,是混合物,和均正确,故答案为C。,7.(2016江苏南京,21,11分)空气中氧气含量测定的再认识。【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。该实验中选择使用汞的优点有。A.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封的作用C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽,【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。图2【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?【进行猜想】(1)装置漏气;(2),装置内氧气有剩余;,【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。图3【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因。,图4,【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表:,请计算出空气中氧气含量(计算结果保留一位小数)。,【结论与反思】通过上述实验探究,选择(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由。,答案(本题共11分)【经典赏析】BCD【实验回顾】4P+5O22P2O5【进行猜想】红磷的量不足【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低【交流与反思】装置内残留的氧气更少,实验结果更准确【实验探究2】20.2%【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水(或白磷)【拓展延伸】不能,因为空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽,解析【经典赏析】汞单质有毒,对环境有污染,A项不符合要求;汞的密度很大,在汞槽中能起到很好的液封作用,B项符合要求;汞与氧气可化合生成氧化汞,氧化汞可加热分解成汞和氧气,C项符合要求;大量的汞与氧气反应,可以几乎耗尽装置内的氧气,D项符合要求。【实验回顾】红磷与氧气反应生成五氧化二磷。【进行猜想】装置中的氧气还有剩余,说明另外一种反应物的量不足。【实验与交流】白磷着火点远低于红磷,同等条件下,白磷能燃烧得更充分。【交流与反思】铁丝生锈需要消耗氧气,该反应是缓慢氧化,时间足够的情况下,可以耗尽装置内的氧气,使实验结果更准确。【实验探究2】吸进瓶中水的体积即为被消耗的氧气的体积,则氧气在空气中的体积分数为(90.0mL-63.6mL)131mL100%20.2%。【拓展延伸】铜生锈速率很慢,且空气中的二氧化碳含量太低,无法用这种方法进行测定。,思路分析合理设计实验方案,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提。,解题关键测定空气中氧气含量实验的关键是:通过某种物质燃烧消耗氧气,使密闭容器内的压强减小,然后通过测定进入容器内水的体积来计算空气中氧气含量。,8.(2015山东临沂,28,4分)下图是初中化学中常见的实验,请根据下图回答下列问题。,(1)A实验完毕,进入集气瓶中的水不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是(答出其中一种原因)。(2)硫燃烧的化学方程式是,B实验中集气瓶内放入少量水的目的是。,答案(1)红磷量不足(装置气密性不好或未冷却到室温等)(2)S+O2SO2吸收SO2,解析(1)由测定原理分析知,进入集气瓶中的水不到总容积的1/5,说明集气瓶内的压强减小不到1/5,则可能是装置漏气或装置未冷却到室温就打开了止水夹或红磷用量不足。(2)硫燃烧生成物是二氧化硫,条件是点燃;二氧化硫污染空气,集气瓶内放入少量水的目的是吸收二氧化硫,防止污染空气。,考点二氧气的性质和用途,1.(2018江西,8,2分)关于氧气和二氧化碳的说法正确的是()A.构成:都是由分子构成,且都含有氧分子B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化,答案DA项,氧气和二氧化碳都是由分子构成的,但二氧化碳中不含氧分子,A项错误;B项,氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,B项错误;C项,氧气具有助燃性,没有可燃性,不能作燃料,C项错误;D项,含碳物质的燃烧、动植物的呼吸作用等消耗氧气释放二氧化碳,植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气,因此在自然界中,氧气和二氧化碳可以相互转化,D项正确。,2.(2017黑龙江哈尔滨,3,2分)下列过程中不发生化学变化的是(),思路分析化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。,答案AA项,胆矾的研碎只是形状发生改变,没有新物质生成,不发生化学变化;B项,过氧化氢分解生成了水和氧气,有新物质生成,发生了化学变化;C项,红磷燃烧生成五氧化二磷,有新物质生成,发生了化学变化;D项,电解水生成了氢气和氧气,有新物质生成,发生了化学变化。,3.(2016天津,9,2分)下列说法中正确的是()A.红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C.镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光,答案B红磷在空气中能燃烧,A项错误;硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体,放出热量,B项正确;铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体,C项错误;木炭燃烧需要点燃,D项错误。,4.(2015广西南宁,18,2分)下列有关实验现象的描述,正确的是()A.氢气燃烧生成水B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾C.将少量硫酸铜固体溶于水可得到浅绿色溶液D.电解水实验中,正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少,答案DA项,不是实验现象;B项,红磷燃烧产生大量白烟;C项,硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液。,5.(2014江苏盐城,5,2分)下列变化过程中有白烟产生的是()A.硫在空气中燃烧B.红磷在空气中燃烧C.铁丝在氧气中燃烧D.盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中,答案B硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,故A项不符合题意;红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,故B项符合题意;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,故C项不符合题意;盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中,产生大量白雾,不是白烟,故D项不符合题意。,6.(2018江西,16,4分)根据下图,将下列带点的部分用化学用语填空:(1)空气中氮气的化学式;(2)瓶中物质燃烧的化学方程式;(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素显+5价。,答案(1)N2(2)4P+5O22P2O5(3)HO3,解析(1)氮气的化学式为N2;(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,其反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;(3)元素的化合价写在元素符号的正上方,正、负号在前,数值在后,偏磷酸中的磷元素显+5价,可表示为HO3。,7.(2018福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一氧气制取和性质实验(1)现有如下装置:实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为,应选择的发生装置和收集装置分别是(填标号,下同)和。检查B装置气密性的操作是。,用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是,反应的化学方程式为。实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案:,实验13的实验目的是。a=;b=。实验三探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下:.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。,图1,图2每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是。从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是。,答案(1)2H2O22H2O+O2BD或E用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答案)火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4(2)探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案)1520(或3030)(3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案)产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案)CuO,解析(1)用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集。可以用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(2)由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。(3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。有可能是生成气体的速率过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。,8.(2017黑龙江哈尔滨,30,4分)下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图,请回答下列问题:(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;(2)A图所示物质属于(填物质分类),从微观角度说明理由是;(3)画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图。,答案(4分)(1)如图所示(1分)(2)混合物(1分)(物质)由氢分子、氧分子(两种)不同分子构成或(物质)由不同种分子构成(1分)(合理即可)(3)(1分),解析(1)根据质量守恒定律可知,反应后B中应该有两个水分子和一个氢分子;(2)A图所示物质中有氢分子和氧分子,属于混合物;(3)比氧元素多一个周期少一个族的元素是磷元素,其原子结构示意图为。,9.(2016北京,34,4分)实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。(1)实验1中反应的化学方程式为;氧气可用排水法收集的原因是。(2)实验2中观察到的现象是,该反应的化学方程式为。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氧气不易溶于水且不与水反应(2)木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量C+O2CO2,解析(1)实验1是实验室用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;因为氧气不易溶于水且不与水反应,故能用排水法收集。(2)实验2是木炭在氧气中的燃烧,现象是剧烈燃烧、发出白光、放出热量,反应的化学方程式为C+O2CO2。,考点三氧气的制取,1.(2018重庆A,13,2分)实验室常用2KClO32KCl+3O2来制取O2,下列说法错误的是()A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价,答案D实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于生成氧气的质量;氯酸钾中氯元素的化合价为+5价,氯化钾中氯元素的化合价为-1价,故D错误。,2.(2015北京,20,1分)已知:2KClO32KCl+3O2,下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(),A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数,答案AKClO3和MnO2的固体混合物受热一段时间后