（广西专用）2019年中考化学复习 专题二十一 化学计算题（试卷部分）课件.ppt

专题二十一化学计算题,中考化学(广西专用),1.(2018广西贺州,20,2分)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2),高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应):4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4,把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液,完全反应生成4.66t的沉淀,则硫铁矿中FeS2的质量为()A.1.2tB.2.28tC.1.28tD.2.4t,好题精练,答案AH2SO4和BaCl2反应生成4.66tBaSO4,则其中S的质量为4.66t=0.64t,根据质量守恒定律,反应前后元素质量不变,则FeS2中S元素的质量也应为0.64t,故FeS2的质量为0.64t=1.2t。,2.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g,答案B本题可采用极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8g;7.2g镁与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22g;7.2g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B项。,3.(2016广西贺州,14,2分)绿茶中含有儿茶素(化学式为C15H14O6H2O),关于儿茶素的说法不正确的是()A.儿茶素中含有3种元素B.儿茶素中碳的质量分数为58.4%C.儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为1514D.儿茶素是一种有机物,答案CA项,由儿茶素的化学式可知,其含有碳、氢、氧3种元素,正确。B项,儿茶素中碳元素的质量分数为100%58.4%,正确。C项,1个儿茶素分子是由15个碳原子、16个氢原子和7个氧原子构成的,则分子中碳和氢的原子个数比为1516,错误。D项,儿茶素属于有机物,正确。,4.(2016广西钦州,17,2分)在反应C+H2O(气)CO+H2中,若生成物的总质量为15g,则参加反应的水的质量为()A.9gB.12gC.14gD.15g,答案A根据质量守恒定律可知,参加反应的碳和水的质量总和为15g;根据化学方程式可知,参加反应的碳和水的质量比为1218,故参加反应的水的质量为15g=9g,A正确。,5.(2018广西南宁,30,6分)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。,(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。,答案(1)20.9(2)解:由图示可知,10.0g稀盐酸与10.0g4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10.0g4.0%=0.4g设稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.50.4gx=x=0.365g稀盐酸中溶质的质量分数为:100%=3.7%答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。,解析(1)由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。,6.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaClAgCl+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5=x28.7gx=11.7gNaClNa58.52311.7gy58.523=11.7gyy=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3Na8523z4.6g8523=z4.6gz=17g,混合物质量为:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为:100%=59.2%答:原混合物中氯化钠的质量为11.7g,硝酸钠的质量分数为59.2%。,解析混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯化钠的质量为11.7g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6g,故硝酸钠中钠元素的质量为9.2g-4.6g=4.6g,进而求出硝酸钠的质量为17g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。,7.(2017广西贵港,22,8分)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:,(1)上表中x=,y=。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?,答案(1)0.240.4(2)58.4%(3)29.4%,解析(1)由表格中数据可知,第2次加入的稀硫酸完全反应,且每20g稀硫酸完全反应生成0.12g氢气,故x=0.12+0.12=0.24。第5次加入的稀硫酸不参加反应,故y=0.4。(2)镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g。设镁的质量为x。Mg+H2SO4MgSO4+H2242x0.4g=x=4.8gMgSO4的质量为:10g-4.8g=5.2gMgSO4中镁元素的质量为:5.2g=1.04g则混合物中镁元素的质量分数为:100%=58.4%。(3)设第1次加入的稀硫酸中硫酸的质量为y。,Mg+H2SO4MgSO4+H2982y0.12g=y=5.88g稀硫酸的溶质质量分数为:100%=29.4%。,思路分析(1)镁和硫酸镁中只有镁与稀硫酸反应生成氢气,而每一次加入的稀硫酸均相同,若完全反应,则生成氢气的质量应该相等,若不等则硫酸有剩余;(2)混合物中镁元素包括金属镁和硫酸镁中的镁元素,先算出镁的质量,再算出硫酸镁中镁元素的质量,即可计算镁元素的质量分数;(3)第4次和第5次加入的稀硫酸未完全反应或未反应,因此,计算硫酸的溶质质量分数时只能用第1次、第2次或第3次的数据。,8.(2017广西玉林、崇左,30,6分)某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理:取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求:当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程),答案解:设与BaCl2反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106197117x9.85gy=x=5.3g=y=5.85gNa2CO3溶液的溶质质量分数是:100%=10%设Na2CO3与HCl反应生成的NaCl和CO2的质量分别为m、nNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21061174453g10%mn=m=5.85g,=n=2.2g所得溶液的溶质质量分数是:100%=5%答:所得溶液的溶质质量分数是5%。(其他合理答案或解法同样给分),9.(2017广西来宾,33,6分)取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为。(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。(3)要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少?(写出计算过程),答案(1)2471(2)解:设10g固体混合物中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y。MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl9558117x5.8gy=x=9.5g=y=11.7g则溶液B中NaCl的质量分数为:100%=6.1%答:溶液B中NaCl的质量分数是6.1%。(3)设要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为m。24.4%m=12.2g,m=50g答:要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为50g。,解析(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24(35.52)=2471。(2)溶液B中的溶质NaCl包括两部分:固体混合物中的NaCl,MgCl2和NaOH反应生成的NaCl。利用氢氧化镁的质量,结合化学方程式计算出氯化镁的质量及生成的氯化钠的质量,进而计算出氯化钠的质量分数。(3)根据配制过程中溶质的质量不变进行计算。,解题关键明确溶液B中的溶质NaCl包含两部分是本题的解题关键。,10.(2017广西桂林,30,7分)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应,也不溶于水)。(1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。,答案(1)15(2)设石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21001114415gxy100111=15gxx=16.65g10044=15gyy=6.6g不饱和溶液A的质量为:20g+100g-5g-6.6g=108.4g不饱和溶液A的溶质质量分数为:(16.65g108.4g)100%15.4%答:不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。,解析(1)分析可知,最终所得5g固体为杂质,故石灰石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g。,易错警示在计算溶液质量时,易忽略气体的质量或者杂质的质量而导致计算结果出错。,11.(2017广西南宁,30,6分)取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中,将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示,计算:(1)该混合物中硫酸钡的质量为g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。,答案(1)3.3(2)解:设反应生成氯化钡的质量为x,产生二氧化碳的质量为y。BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO219720844(23.0-3.3)gxy=x=20.8g=y=4.4g所得溶液中溶质的质量分数为:100%=18.0%答:恰好完全反应时所得氯化钡溶液溶质的质量分数为18.0%。(用其他方法进行解答,合理即可),解析(1)BaCO3与稀盐酸反应,BaSO4不与稀盐酸反应,由题图可知BaSO4的质量为3.3g,则BaCO3的质量为23.0g-3.3g=19.7g。,12.(2016广西梧州,30,6分)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出)。,请计算:(1)生成气体的总质量是g。(2)碳酸钙(CaCO3)的化学式量是。(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程),答案(1)4.4(2)100(3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4g=x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。,解析(1)由表中的数据可知,生成二氧化碳的质量为1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g。(2)碳酸钙(CaCO3)的化学式量是40+12+163=100。,13.(2016广西钦州,30,6分)我市沿海地区大量养殖贝类海产品,贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料,为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取贝壳样品25.0g放入烧杯中,分五次加入稀盐酸,每次充分反应后称量(杂质不与稀盐酸反应),所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质质量的关系如下表:,计算:(1)当加入稀盐酸的总质量为50.0g时,充分反应后生成的气体质量是g。(2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。,答案(1)4.4(2)解:设25.0g贝壳样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x125.0g+25.0g-141.2g=8.8g10044=x8.8gx=20.0g该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%答:该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。,解析(1)当加入50.0g稀盐酸时,生成CO2的质量为50.0g+25.0g-70.6g=4.4g。,14.(2015广西玉林、防城港,30,6分)有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物,为了测定其含量,技术员小颖取19g样品放入烧杯中,加入100g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。已知,Na2CO3与HCl反应分两步进行:第一步反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3第二步反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,求:(1)图中AB段表示第步反应;反应后生成的CO2质量是g。(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少?(3)样品中NaHCO3的质量是多少?,答案(1)二8.8(2)解:设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为xNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO236.544x8.8g=x=7.3g所加入的稀盐酸中溶质质量分数为100%=7.3%答:所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。(3)解:设样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3+HClNaCl+NaHCO310636.5y50g7.3%,=y=10.6g样品中NaHCO3的质量为19g-10.6g=8.4g答:样品中NaHCO3的质量为8.4g。,解析(1)反应后生成的CO2质量为19g+100g+150g-260.2g=8.8g。,15.(2014广西百色,30,6分)农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制200kg16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为kg,水的质量为kg。(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液质量和溶质质量分数都有所减小,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g。请你计算:AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为。氯化钠溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应原理为:AgNO3+NaClAgCl+NaNO3),答案(1)32168(2)54724解:设50gNaCl溶液中NaCl的质量为xNaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.5x14.35g=x=5.85gNaCl的质量分数为100%=11.7%答:氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。,解析(1)所需NaCl的质量为200kg16%=32kg,水的质量为200kg-32kg=168kg。(2)AgNO3中Ag、N、O的质量比为10814(163)=54724。,16.(2014广西北海,30,6分)将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合,恰好完全反应,过滤后所得滤液的质量为149g。请计算:(已知:K2CO3+BaCl22KCl+BaCO3)(1)反应生成沉淀的质量。(2)所得滤液中溶质的质量分数。(3)若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液,需要水的质量是多少?,答案解:(1)反应生成的沉淀碳酸钡的质量为60g+108.7g-149g=19.7g答:反应生成沉淀的质量为19.7g。(2)设生成的KCl的质量为x。K2CO3+BaCl22KCl+BaCO3149197x19.7g=x=14.9g则所得滤液中溶质的质量分数为100%=10%答:所得滤液中溶质的质量分数为10%。(3)设需要水的质量为y50g20%=(50g+y)5%y=150g答:需要水的质量是150g。,1.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()A.6gB.8gC.13.2gD.20g,教师专用题组,答案B50gCaCO3和CaO的混合物中,钙元素的质量分数为60%,则反应前混合物中钙元素的质量为50g60%=30g,反应前后钙元素的质量不变,则反应后钙元素的质量仍为30g,反应后氧化钙的质量为30g(100%)=42g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳的质量,即50g-42g=8g。故应选B项。,2.(2018广西桂林,30,6分)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中,加热。待完全反应后,将试管冷却、称量,试管内固体物质为15.2g。计算:(1)反应生成的氧气质量为g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。,答案(1)4.8(2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O224596x4.8g=x=12.25g答:原固体混合物中有12.25g的氯酸钾。,解析根据质量守恒定律,由反应前后固体质量差求得反应生成氧气的质量,再利用产生氧气的质量计算原固体混合物中氯酸钾的质量即可。,3.(2016内蒙古呼和浩特,18,5分)煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较小。请计算:(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。,答案(1)解:设生成二氧化碳的质量为x。C2H5OH+3O22CO2+3H2O1分468869gx=1分x=132g1分答:69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。(2)292分,解析(1)根据乙醇燃烧的化学方程式,得出乙醇与二氧化碳的质量关系,已知乙醇的质量为69g,可求出生成二氧化碳的质量为132g。(2)二氧化碳与乙醇的质量分别为88g、69g,故分子个数比为(88/44)(69/46)=43,根据乙醇分子中碳原子个数等于二氧化碳分子与一氧化碳分子中碳原子个数之和,乙醇分子中氢原子个数等于水分子中氢原子个数,可以推出一氧化碳和水的分子个数比为29。,4.(2017湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如下表:,根据上表中的数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?,答案(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸中溶质质量为xH2SO4+ZnZnSO4+H29865x22.8g-21.5g9865=x1.3gx=1.96g稀硫酸的溶质质量分数:100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。,解析(1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩余固体的质量即为银的质量,为18.5g。(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以求出参加反应的硫酸的质量,进而可以计算出稀硫酸的溶质质量分数。,5.(2017甘肃兰州A,36,6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%),答案解:设参与反应的CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1分)10011144Xy8.8g=x=20g(1分)=y=22.2g(1分)(1)碳酸钙的质量分数为:100%=80%(1分)(2)反应后溶液的溶质的质量分数为:100%14.1%(1分)答:“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%;反应后溶液的溶质的质量分数为14.1%。(设、答完整给1分),解析(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳的质量为8.8g,根据化学方程式,利用二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品的质量即为碳酸钙的质量分数。(2)反应后溶液中的溶质为氯化钙,根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量;根据质量守恒定律,反应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙与盐酸质量之和减去生成的二氧化碳的质量,溶质质量除以溶液质量即为溶质质量分数。,解题关键根据题意写出正确的化学方程式,由图像找出二氧化碳的质量是解题的关键。,思路分析根据化学方程式计算的题目,首先写出化学方程式,然后找出已知量与待求量,最后根据化学方程式计算步骤与格式进行计算。,6.(2017贵州安顺,14,6分)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算:(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为;(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%),答案(1)40g(2)10.4%,解析向盛有盐酸和氯化铜的100g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠;据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g;设反应至B点时生成沉淀的质量为xCuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)28098160g10%x10%=x=19.6g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为:200g+100g-19.6g=280.4g生成氯化钠的总质量为:200g10%100%(100%)=29.25g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g280.4g100%10.4%。,7.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):生铁样品17.5g+稀硫酸150g剩余混合物166.9g计算:(1)生成氢气的质量;(2)生铁样品中铁的质量分数。,答案(6分)解:(1)生成氢气的质量为:17.5g+150g-166.9g=0.6g(1分)(2)设生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2(1分)562x0.6g(1分)=(1分)x=16.8g(1分)生铁样品中铁的质量分数为:100%=96%(1分)答:(略),解析反应前物质的总质量为17.5g+150g=167.5g,反应后剩余物质的总质量为166.9g,根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为167.5g-166.9g=0.6g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的质量为0.6g,则铁的质量为16.8g,进而求得生铁中铁的质量分数。,8.(2016安徽,16,6分)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,答案(6分)解:(1)CuSO4中铜元素的质量分数为:100%=40%(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe+CuSO4FeSO4+Cu56160 x1.6kg=x=0.56kg答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。,解析(1)根据硫酸铜的化学式CuSO4,可求出铜元素的质量分数。(2)铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,根据化学方程式和CuSO4的质量可求出消耗铁粉的质量。,9.(2015山西,28,7分)某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需如图所示盐酸的质量g。量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(2