九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第4课时）

1 / 8 九年级下册常见的酸和碱导学案（第 4课时） 九年级下册常见的酸和碱导学案（第 4 课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3探究 co2 和 NaoH 的反应。 （二）过程与方法 1运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质 2能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实 际问题； （三）情感态度与价值观 通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 二、教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化2 / 8 学性质。 三、教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、 NaoH、 ca（ oH） 2 固体及溶液，稀硫酸、稀盐 酸、二氧化碳气体 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2 分钟 提问 ：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？ 讲解 ：这是因为柿子里含有碱性物质。 追问 ：谁还品尝过类似涩味的物质？ 今天我们就来学习这类碱性物质 常见的碱。 吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。 3 / 8 学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。 从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。 新课讲授 26 分钟 研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。 展示 ：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体 提问 ：谁能描述一下你所观察到的物理性质？ 展示 ：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签 提问 ：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？ 追问 ：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？ 温馨提示 ：使用时要注意安全。 提问 ：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？ 追问 ：这个现象叫做 “ 潮解 ” ，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？ 实验 ：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入水中振荡，并触摸试管壁。 小结 ：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻4 / 8 感，氢氧化钙微溶于水。 学生充满好奇感的认真观察。 派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。 学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。 学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、 苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。 氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。 学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。 学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。 采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。 常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来探究。 提问 ：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到 NaoH、ca(oH)2 溶液显示什么颜色吗？ 5 / 8 提问 ：如何检验二氧化碳气体？ 追问 ：将 co2 通入 NaoH 溶液中，能观察到什么现象？ 探究 ：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应 请各小组讨论设计方案，并用实验证明 co2 和 NaoH 确实发生了反应 小结 ：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。 拓展应用 ：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？ 学以致用 ：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 了解探究的内容，表现出极大的兴趣。 回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红 将 co2 通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入 NaoH 溶液中无明显现象。 学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法 ,发挥创新思维 ,设计各种形式的实验装置。 归纳、小结，以便更好地掌握设 计实验方案的思路和方法。 应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又6 / 8 会与二氧化碳气体反应。 学生谈论，提出自己的看法。 通过创设情景，激发学生对 co2 和 NaoH 反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。 解决实际问题，同时进行保护环境的教育。 提问 ：你能总结一下常见碱的相似性质吗？ 追问 ：碱为什么具有相似的化学性质？ 提问 ：常见的碱有哪些主要的用途？ 1碱能与酸碱指示剂作用 2碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生相同的 oH。 学生交流讨论并回答。 将性质以列表的形式进行总结，一目了然。 课堂小结 2 分钟 通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？ 实验 ：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。 提问 ：哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导7 / 8 电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？ 温馨提示 ：注意观察图 10 10 离子的位置并不是整齐排列的。 积极思 考，讨论交流。 溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。 指导学生从物质的组成结构分析物质的性质 ,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。 盘点收获 ：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学