九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第3课时）

1 / 7 九年级下册常见的酸和碱导学案（第 3课时） 莲山课 件 k 九年级下册常见的酸和碱导学案（第 3 课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 （二）过程与方法 1学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。 2通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。 （三）情感 态度与价值观 通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。 二、教学重点 酸的化学性质 三、教学难点 根据实验归纳酸碱的化学性质。 2 / 7 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2 分钟 提问 ：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能 否使试管中的紫色石蕊试液变色？ 追问 ：紫色石蕊试液为什么变色？ 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 新课讲授 26分钟 过渡 ：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红3 / 7 吗？ 探究活动 1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ 提问 ：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动 1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和 氯化钠溶液，如何区分？ 小结 ： Nacl 溶液中有 cl-，而 Nacl 溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是 cl-的作用；应该是酸中的 H+使石蕊溶液变红。 提问 ：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的 cl、 H、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案： 1分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液； 2分别向 两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的 H+使石蕊溶液变红。 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印4 / 7 象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 过渡 ：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ 提问 ：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？ 小结 ：酸只能与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应；是酸中的 H+与活泼金属发生了 反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。 学以致用 ：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？ 回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。 用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。 讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。 用游 戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。 提问 ：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，5 / 7 为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？ 追问 ：如何用化学方法清除？ 探究活动 3：稀酸与金属氧化物反应 温馨提示 ：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 提问 ：出现上述现象的原因是什么？ 小结 ：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继 续与铁反应。 提问 ：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？ 提问 ：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质 ? 学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。 有的学生可能会想到用稀酸除锈。 学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一 样。 各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。 学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离6 / 7 子只有氢离子。 学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。 盘点收获 ：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 培养归纳总结能力和语言表达能力。 课堂小 结 2 分钟 一、酸的化学性质 1酸溶液与酸碱指示剂的反应 （ 1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； （ 2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2酸溶液与某些金属反应 酸溶液 +（活泼）金属 盐溶液 +氢气 如： Zn+2Hcl=Zncl2+H2 ； Fe+H2So4=FeSo4+H2 3酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 +金属氧化物