2019届九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的构成（设计二）课件 新人教版.ppt

,原子的结构,大自然奥秘无穷！,原子的体积很小,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,原子是怎样构成的？,【智慧阅读】阅读书并讨论：,1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,学习探究一,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,科学史话原子结构的探索历程,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,探索之路,英国化学家道尔顿,英国物理学家汤姆生,英国科学家卢瑟福,英国物理学家查德维克,1803年实心球模型,1918-1932年发现质子中子,1897年枣糕模型,1911年行星式有核模型,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,一.原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,练习与应用,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运动,学习与探究二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,原子核外电子的排布,1.核外电子的分层排布,1234567,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个）（最外层）,钠原子的结构（11个电子）,+11,2.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,2.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,练习与应用,原子核外电子的排布有什么规律？,学习探究三,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,最外层不超过个电子,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,3.核外电子的排布规律：,1,2,C,练习与应用,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,3.核外电子的排布规律：,元素化学性质与原子最外层电子数密切相关金属原子：最外层电子数4个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构,1、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（），相对原子质量是()。A.111B.161C.50D.272,课堂达标,A,D,2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”）电子。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,课堂达标,3.1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。,课堂达标,粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。,实验现象:1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,粒子轰击金箔实验现象的分析,课堂达标,实验解释:1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对粒子运动几乎不产生影响。2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变粒子运动方向。,粒子束发生偏转,粒子束未发生偏转,离子的形成相对原子质量,复习1：原子的结构,质子数核电荷数=核外电子数,原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,a,排布特点1：电子在核外是分层排布的,复习2：核外电子是如何排布的呢？,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个,排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,Na,Cl,+,-,失电子,得电子,离子的概念与类别,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4.离子的表示方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg2+,5、离子符号的意义：,Mg2+,表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,相对原子质量,0.00000000000000000000000000167Kg,0.00000000000000000000000002657Kg,以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）,相对原子质量=,原子的实际质量,二：相对原子质量（Ar),一个碳原子的实际质量的,（衡量原子的质量的一种方法）,相对原子质量,原子的质量与相对原子质量的比较,练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）,一个原子的真实质量,相对质量（比值）,小,大,kg,单位为1,学会查找原子的相对原子质量,16,相对原子质量质子数中子数,1,23,24,56,12,a,b,a,推论：相对原子质量质子数中子数,填表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,练习与应用,小结：,相对原子质量=,一个原子的实际质量（千克）,一种碳-12原子质量的1/12（千克）,原子中：质子数核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数,原子结构示意图,离子,【感悟与收获】,这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获