2019届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件 新人教版.ppt

,RJ九(下)教学课件,课题1生活中常见的盐,第十一单元盐化肥,猜谜语原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质,谜底：食盐,金属离子或铵根离子（NH4+）,1.氯化钠简介（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。,氯化钠晶体,晶体结构,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,（1）配制生理盐水；,（3）用盐水漱口防治口腔炎症。,（2）预防感冒；,用10%16%的食盐溶液来选种。,用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。,制取纯碱、烧碱、盐酸等。,化雪。,2.氯化钠的用途,（1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。,3.氯化钠在自然界中的分布与获取,（2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。,蒸发池,结晶池,海水,“海水晒盐”过程,水分蒸发,海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。,如何用粗盐制得精盐呢,？,粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质,溶解,思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？,搅拌，加速溶解,引流,搅拌，防止液滴飞溅,转移固体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。,1.碳酸钠,洗涤剂,造纸,（5）碳酸钠的用途,纺织印染,玻璃瓷砖,（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。,2.碳酸氢钠,面点发酵剂,做中和胃酸的胃药,（4）碳酸氢钠的用途,灭火剂原料,饮料原料,3.碳酸钙,（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。,珍珠首饰,建筑材料,（4）碳酸钙的用途,补钙剂,水泥原料,NaCl,食盐,白色固体,易溶,调味品、生理盐水,Na2CO3,纯碱、苏打,白色固体,易溶,玻璃、造纸,NaHCO3,小苏打,白色固体,易溶,发酵粉、治疗胃酸过多,CaCO3,白色固体,难溶,建筑材料、补钙剂,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（）A食盐用作调味品B纯碱用于除水垢C碳酸钙用作补钙剂D碳酸氢钠用于焙制糕点,D,【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打,A,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？,1.与酸反应,Na2CO3+2HCl2NaCl+,H2CO3,请同学们写出上述反应的化学方程式：,H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+,H2CO3,H2O+CO2,综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。,怎样检验这些物质中含有碳酸根呢？,以检验碎蛋壳为例,研成粉末加入试管中，并滴入适量稀盐酸，然后塞紧单孔塞,将（1）中的导管伸入盛有澄清石灰水的试管中,粉末逐渐溶解，有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,蛋壳中含有碳酸根,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氢根离子),碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,试管里出现白色沉淀。,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。,这个原理常用作两种碱之间的相互转化。,2.与碱溶液反应,（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,观察与思考,思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应。,（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=,实验现象及结论:,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,H+、Cl,Na+、CO32,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,2HClNa2CO3,Na2SO4+H2O,CO2,复分解反应发生时的离子变化,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,Na2SO4+KNO3,Na+、NO3,溶液中离子种类没发生改变,反应前,反应后,盐在水中的溶解性各不相同,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,这些你都记住了吗？,判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,练一练,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B+.,AB+CA+BC,AB+CDAD+BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,化学基本反应类型的比较,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。,原理：,NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。,NH3CO2H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl,总反应：,A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【例2】下列化学反应属复分解反应的是（）,D,【例3】下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A.KNO3、NaCl、NaOHB.KOH、Na2CO3、HClC.KNO3、NaOH、FeCl3D.AgNO3、BaCl2、HNO3,A,离子（物质）共存问题：溶液中的物质相互交换成分（或溶液中的离子相互结合）后，如果会生成沉淀、水或气体，就说明它们不能共存，否则，就能共存。,【跟进训练2】将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）,C,A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子,【跟进训练3】各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是（）ANa2CO3和H2SO4B