2018-2019学年高一化学上学期10月第一次阶段测试试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期10月第一次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应 2下列关于物质的分类组合正确的是分类组合酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A盐酸纯碱K2CO3CO2CaOB硝酸Ca(OH)2NaHSO4MgOCOC硫酸一水合氨NaHCO3SO3Na2ODH2CO3纯碱CaCO3SO2CuO3下列实验操作正确的是A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 4下列有关化学用语使用正确的是 A碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- BCl-的结构示意图： CH2的摩尔质量是2g DNaOH俗称烧碱 5以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉 及的基本反应类型依次为A置换、化合、分解、复分解B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解6下列叙述正确的是A摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 LC通常状况下，3.011023个SO2分子的质量为32 gD同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同7下列物质 Na Br2 NaCl溶液 CO2 硫酸 Ba(OH)2 熔融的KCl 蔗糖 A 属于电解质的是 B 属于非电解质的是 C 既不是电解质也不是非电解质的是 D 能导电的是 8下列溶液中，跟100mL 1.0 molL -1AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液 B200mL 1.5 molL-1 CaCl2溶液C50mL 1 molL-1 NaCl溶液 D25mL 0.5 molL-1 HCl溶液9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1.8 g的NH4中含有的电子数为1.1NAB0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl的数目为0.2NAC42 g N2中含有的分子数为1.5NA D标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA10混合溶液中含SO42 0.25molL1，含Cl 0.5molL1，含NO3 0.25molL1，含Na0.25molL1，其余为H，则H的物质的量浓度为A5.0molL1 B2.5molL1 C1.0molL1 D0.1molL1二、选择题（包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列反应属于氧化还原反应的是A2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OBCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C2Na2H2O2NaOHH2 DCaOH2OCa(OH)212下列有关物质分离与提纯的方法正确的是 A除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca(NO3)2溶液，过滤C将溴水中的溴提取出来：加入酒精萃取分液 D除去自来水中少量Fe3+：加入少量碎瓷片后蒸馏13下列说法中正确的是A某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有ClB某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-C某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+14下列图示中的实验操作正确的是 A蒸馏 B蒸发结晶 C转移溶液 D过滤15用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根 离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D311第卷（非选择题 共60分）16 （10分）现市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究小组为了检测某加碘 盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，利用如下原理对其进行检测，请回答相关问题： 已知：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 苯：一种难溶于水的无色油状液体，密度比水小，常用萃取剂。熔点：5.5，沸点：80， 碘：通常情况下为紫黑色固体，易升华，熔点：113，沸点：118，（1） 在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，加入稀硫酸和KI溶液，将该混合溶液转移至分液漏斗中，同时加入一定量的苯振荡、静置，此时观察到的现象是_；然后 （填一种分离方法）得到碘的苯溶液。（2）若从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需经过_(填一种分离方法)，利用这种方法，最后碘在_（填一种仪器名称）中聚集。（3）若要检验该加碘盐中是否含有钾元素，请设计实验方案进行检验。 17（12分）实验室用Na2CO310H2O配制500mL0.100 molL1Na2CO3溶液，有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C玻璃棒 D药匙 E天平（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_、_。（2）应用天平称取Na2CO310H2O的质量为_克，定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是 。A摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀B定容时俯视容量瓶的标线C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D所用Na2CO310H2O有部分失去结晶水18（16分）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了如下实验方案:（已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水）请回答以下问题：（1）操作中发生的化学反应的方程式为。（2）操作的目的是 ，能否可以改为加硝酸钡溶液? （填“能”或“不能”） 为什么? 。（3）操作的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）操作的目的是 。（5）某氯化钠固体中混有少量KNO3固体，溶解度曲线如右图所示，请设 计实验方案提纯氯化钠。 19（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）加入Ba(OH)2溶液过滤出沉淀后，所得滤液溶质的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）20 （12分）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为 xNa2SO4yH2O2zH2O，（其中x、y、z为各成 分物质的量的最简整数比），其化学式可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100mL 溶液A 。 准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0xx molL1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO45H2O23H2SO4 =2MnSO45O2 K2SO48H2O 计算1.7700g样品中： （1）Na2SO4的物质的量 （2）H2O2 的物质的量 （3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式江苏省高邮中学高一年级十月份第一次阶段测试化学试卷 答案一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910ACCDBCDBCC二、选择题（包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1112131415ACADDBC16.（10分）（1）分层，上层紫色，下层为近于无色。（2分）；分液（2分）（2）蒸馏（2分） 蒸馏烧瓶（2分）（3）用铂丝蘸取该加碘盐样品，放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明该加碘盐中含有钾元素。（2分）17（12分）（1）ACDE（2分） 500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）（2）14.3 （2分） 重新配制（2分）（3） BD (每空2分)18（16分）（1）NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O（2分）（2）除去SO42（2分）；不能（2分） 加Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去。（2分）（3）除去过量的Ba2+（2分）；Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （2分）（4）使过量的HCl挥发。（2分）（5）取一定质量的固体溶解于水，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）19 （10分）（1）不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡。 所以 n( BaSO4)=4.66g/233gmol10.02molNa2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4 所以原混合溶液中n(Na2SO4)=0.02mol c(Na2SO4)=0.02mol/0.1L=0.2 molL1 （3分）（2）沉淀中m(BaCO3)=14.51g-4.66g9.85g n(BaCO3)9.85g/197gmol10.05mol BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 所以n(CO2)=0.05mol 标准状况下V(CO2)=0.0522.41.12L （3分）（3）混合溶液中有n(Na2SO4)=0.02mol；n(Na2CO3)=0.05mol Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 生成n(NaOH)=20.05mol+20.02mol0.14mol c(NaOH)=0.14mol/0.2L0.7 molL1 （4分）20 （12分） （1）n(Na2SO4)=0.5825g/233gmol14=0.01mol （3分） （2）n(H2O2)=