九年级化学上册《化学用语》考点总结

1 / 9 九年级化学上册化学用语考点总结 九年级化学上册化学用语考点总结 专题三化学用语 一、化学式 1、化学式 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种 化学式。化学式是由实验测得的。 化学式的含义如下表： 宏观：表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 微观：表示该物质的一个分子 表示该物质的分子构成 表示分子中原子个数比 量的含义：表示物质的相对分子质量 表示组成物质的各元素的质量比 表示物质中各元素的质量分数 2、化学式的写法 （ 1）单质化学式的书写 金属单质、固态非金属单质 (碘等除外 )和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气 2 / 9 等一般在其元素符号右下角加 2；但也有不是双原子分子的，如臭氧 o3。 （ 2）化合物化学式的书写 eqoac(,1)1 先读后写，后读先写。如：氯化钠 Nacl，氧化 镁 mgo，二氧化碳 co2 eqoac(,2)2 金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为： 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。 对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号 右下角。如氢氧化钙 ca（ oH） 2、硝酸镁 mg(No3)2、硫酸铵（ NH4） 2So4。 3、化学式的读法 根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作 “ 某 ” （元素名称），气态单质读作 “ 某（元素的名称）气 ” 。如 Na读作钠。 o2 读作氧气。 根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“ 后写先读 ” 。如 Al2o3读作三氧化二铝。 化学式中原子个数为 1 的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出 1，如 Nacl不能读成一氯化一钠， 只能读为氯化钠。 co 读为一氧化碳主要是为了与 co23 / 9 区别， No读为一氧化氮是为了与 N2o（一氧化二氮）区别。 4、化学式周围数字的含义 1、化学式前面数字的只表示分子的个数 如 2H2表示 2 个氢分子。 2H2So4表示 2 个硫酸分子 2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数 单质：如 H2表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。 化合物：如 H2So4表示一个硫酸分子中含有 2个氢原子。 eqoac(,3)3 、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。 如 表示氧化镁中镁元素的化合价为 +2价。 【例 1】（ XX 临沂）今年，甲型 H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的 有效药物达菲是从八角茴香 中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为 c7H10o5对莽草酸 的下列说法错误的是（） A.莽草酸是有机化合物 B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 c.莽草酸的相对分子质量为 174 D 莽草酸中含有 7 个碳原子、 10个氢原子和 5 个氧原子 【答案】 D 4 / 9 【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子 中含有 7 个碳原子、 10个氢原子和 5 个氧原子 【规律小结】化学式可以表 示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子构成。 二、化合价 1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意： 化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素 化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、 二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。 原子团 (根 )的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根； 三价磷酸 根要记清。即铵根为 +1 价，氢氧根、硝酸根为 l 价； So4、 co3、 So3、 Sio3原子团 (根 )均为 2 价， Po4为 3 价。此外， clo3，为 1 价，mno4(高锰酸根 )为 l 价，锰酸根 (mno4) 为 2 价。 2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断 5 / 9 化合价。 在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式 里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学 式的重要依据之一。 化合价规律应用如下： 根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。 A、正价左， +3-2 负价右： Fe2(So4)3， b、交叉约简定个数： Fe2(So4)3，c、验正误： (+3)2+( -2)3=o 。 根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPo3 中 P 的化合 +1-1+x-2 价：已知 Na 为 +1 价， F 为 -1 价， o 为 -2 价。 a、标出已知、未知化合价： Na2FPo3， b、列出式子求解： (+1)2+( 一 1)l+(+z)l+( 一 2)3=o ， x=+5。 根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成： +2-1-2 cu(oH)2co3。 a、标出元素或原子团的化合价：6 / 9 cu(oH)2co3。 b、计算正负化合价 代数和是否为零： (+2)1+( -1)2+( -2)1= -2o ，所以上述化学式是错误的。 正确化学式为： cu2(oH)2co3。 3、化合价中元素化合价的规定 化合 物 化合价 化合价的数值 正价 负价 离子化合物 1 个原子得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）为正价 得电子的原子（阴离子）为负价 共价化合物 1 个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目 电子对偏离的原子显正价 电子对偏向的原子显负价 不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零 4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别 7 / 9 元素 化合价的标法 离子符号的写法 标写位置 标在化学式元素符号正上方 写在符号的右上角 正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后 “l” 的使用 “l” 不可省略 “l” 通常省略不写 原子团的写法 在原子团上方写该原子团的根价 在原子团右上角标写所带的电荷数 例如 5、掌握有关化合价的规律 (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合 价的代数和为零。 (2)单质中元素的化合价为零。 (3)在化合物中，氢通常8 / 9 显 +1价，氧通常显一 2 价。 (4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价 (但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价 )。 (5)许多元素具有可变化合价。例如： s0。、 S0，、 H： S。 (6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价 【例 2】（ XX 潍坊）一种新型高效净水剂 PAFc(化学式为 A1Fe(oH)nc16 nm)，广泛应用于工业污水的处理。 该净水剂 中铁元素的化合价为（） A 0B +2c +3D +6【答案】 c 【解析】化合物中化合价的代数和为零，所以可得 +3+Fe的化合价 +（ -1） n+( -1)(6 -n)=0,解得 Fe的 化合价 =+3 【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结合已知化合价的元素， 来确定具有可变化合价的元素的化合价。 三、化学方程式 1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。 含义： 表明反应物、生成物和反应条件； 表明反应物和生成物之间的质量关系。 2、化学方程式的意义： 表示反应物、生成物及反应条件 表示反应物、生成物各物质之间的质量比 3、化学方程式的配平 9 / 9 将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种 元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由： （ 1）最小公倍数法；（ 2）观察法（ 3）奇数配偶法 4、信息题中 “ 陌生 ” 化学方程式的书写 近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题 目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年 “ 走俏 ” 趋势。这类信息题中，有些信