河北狮州中学2016_2017学年高二化学上学期周练试题2.docx

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（12）一、选择题1据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ）AFe -2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH-C2H+2e-H2 D4OH- 4e-2H2OO2215g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL13在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A0.02 mol/（Ls） B1.8 mol/（Ls）C1.2 mol/（Ls） D0.18 mol/（Ls）4某酯的结构中存在“C18OC”结构，则合成该酯的原料不应该是5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是6R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知RWXYZAR、W、Y的原子半径依次增大BR、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强CW、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强DX、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强7如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实 验 现 象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱8下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A吸热反应，mnpB吸热反应，mnpC放热反应，mnpD放热反应，mnp9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA D11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA10下列实验方案能达到目的的是（ ）A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液11化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染12下列检验离子的方法及现象描述正确的是A检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Br：确定无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红13钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 () A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的 B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或MgC.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极14钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂15下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n -1D各能层含有的电子数为2n216室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-117用20mL18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.50molL-1 B0.75molL-1 C1.00molL-1 D3.18molL-118绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法中错误的有( )A该物质的化学式为C21H26O6B该物质中含有两个手性碳原子C1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOHD该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应19在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A2 mol、64 mol、24 mol B64 mol、2 mol、24 molC32 mol、50 mol、12 mol D16 mol、50 mol、24 mol20将转变为的方法为A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH二、计算题21 一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。22（8分）现有25时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)= ；（2）加水稀释，需加水的体积为 ml；（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 ml；（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为 ml；参考答案CCAAA DADCB BCABA CAABA21若气体全为H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4 0.1 mol若气体全为SO2，耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4 0.2 mol若气体为SO2和H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4（0.1+) mol与Zn反应的硫酸的浓度未确定，因此需讨论，若为稀H2SO4，则2.24 L为H2；若为浓H2SO4，又有两种可能：一是浓H2SO4量大，则2.24 L全为SO2；若浓H2SO4量少，反应过程中浓度减小，则2.24 L为H2、SO2的混合气体。若气体全为H2，则有：Zn + H2SO4(稀）=ZnSO4+H21 1 10.1 mol 0.1 mol =0.1 mol若气体全为SO2，则有:Zn + 2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2+2H2O1 2 10.1 mol 0.2 mol =0.1 mol若气体为SO2、H2的混合气体，则n(混）=0.1 mol设SO2的质量为m g,n(SO2)=mol,n(H2)=(0.1-)mol。Zn + 2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2+2H2O1 2 1mol mol molZn + H2SO4(稀）=ZnSO4+H21 1 1(0.1-) mol (0.1-) mol (0.1-) mol所以n(Zn)=+(0.1-) mol=0.1 moln(H2SO4)= +(0.1-) mol=(0.1+)mol22（1）c(H+)=1