九年级化学离子教案34

1 / 8 九年级化学离子教案 34 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 课题 3 离子 【三维目标】 1.知识与技能 （ 1）知道原子核外电子是分层排布的； （ 2）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子； （ 3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 2.过程与方法 （ 1）通过想象、猜想 探索证明 归纳原子核外电子的排布； （ 2）观察 1 18 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系； （ 3）探究分析 Nacl的形成过程，了解离 子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.情感态度与价值观 （ 1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法； （ 2）唤起学生对科学的好奇与向往。 【教学重点】离子的形成过程、核外电子排布 【教学难点】核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步2 / 8 认识离子是构成物质的一种粒子。 知识回顾 1.分子、原子的概念。 2.构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速 运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中： 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 新课导入：我们已经知道：铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。老师要告诉同学们：氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。要知道离子是怎样形成的，还得从原子结构讲起。 一、核外电子的排布（演示右图） 假如把原子比成一个大礼堂，原子核就像挂在礼堂中央 的一粒豆，核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。 核外电子的运动不像行星绕太 阳旋转有固定的轨道，而是 能量高的电子，在离核远一点的区域经常出现、能量低的 电子在离核近的区域经常出现，就像有意分层似得。我们把电子经常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动，也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律？ 3 / 8 1.核外电子的排布规律 （ 1）第一层最多容纳 _个电子，第二层最多容纳 _个电子 （ 2）最外层不超过个电子（只有一个电子层时不超过 2 个）。 有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下 面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。 2.原子结构示意图的画法： 3.学生背会 118 号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。 【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 【结论】 1. 元素分类最外层电数结构的稳性化学性质 金属元素 一般少个 4 个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 4 / 8 一般多于 4 个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 8 个电子（ He 为 2 个） 稳定结构 一般不参加化学反应 2.元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 二、离子的形成 1.氯化钠的形成过程 我们从稀有气体那里知道： -。 【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如：氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。 5 / 8 1.离子：带电的原子或原子团。如：如 S2-、 So42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数 阳离子：核电荷数 =质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数 =质子数 核外电子数 【课堂练习】 1.下列 _是原子结构图；是 _离子结构图。 ABc DEF 2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角先写电量后写电性。即： xn+或 xn-。【课堂练习】 2.氢原子失去一个电子变成氢离子，它的符号 H+。 3.比较氢原子和氢离子： 质子数中子数电子数相对原子质量 氢原子（ H） 1011 氢离子（ H+） 1001 4.下列各微粒的诗意图中，表示阳离子的是【】 6 / 8 5.化合物 mcl2中， m 元素原子核内的质子数可能为【】 6.朝核问题引起国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有 1 个质子和 2 个中子，那么【】 A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 c.该原子核外有 3 个电子 D.该原子核带 2 个单位的正电荷 7.用化学用语表示： 氮元素 _； 2 个氢分子 _； 3 个镁离子 _。 【基础巩固】 1.填写下列空白 （ 1）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 _17_，核外有 3 个电子层，第二层上有 8 个电子，最外层上 有 7 个电子，在化学反应中这种原子容易得到电子。 （ 2）金属元素的原子最外层电子数目一般少于 4 个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子。 （ 3）稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（氦有 2 个电子）。稀有气体元素旧称惰性气体元素，它们的化学性质比7 / 8 较不活泼。 （ 4）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就不显电性。 2.美国铱星公司（已破产）原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（ Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是【】 A.铱原子的质子数为 70B.铱原子的相对原子质量为 77 c.铱原子的核电荷数为 77D.铱元素为非金属元素 【能力提高与历史回顾】 1.氯原子结构示意图为圆圈代表原子核 ,+17代表核电荷 数 弧线表示电子层 ,7 表示最外层电子数，在化学反应中，易得 1 个电子， 成为 cl-其结构示意图为 cl与 cl-属于同种元素是因为质子 数相同 ,cl与 cl-性质不同，是因为最外层电子数不同 2.根据下列原子或离子结构示意图填空。 8 / 8 （ 1）电子层排布相同的是。 B、 c （ 2）属于同种元素的是。 A、 B （ 3）属于金属元素的是。 D （ 4）属于稀有气体元素的是。 c （ 5）属于阴离子的是，其离子符号是。 BF- 3.根据右边的