2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (II).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （ ） A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰2.关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是 （ ） A B C D3.下列反应起了氮的固定作用是()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵4下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） 酸性高锰酸钾溶液； 品红溶液 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A. B. C. D.5下列说法中，正确的是（） A为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A、28 g氮气所含有的原子数目为NAB、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAC、标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NAD、0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为NA7下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 品红溶液A B C D8.下列反应中，HCl只作还原剂的是（ ）A. Zn+2HClZnCl2+H2 B. O2+4HCl2Cl2+2H2O C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O D. 2HClCl2+H29海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10下列说法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/L11把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是 ()A得到均匀的紫色溶液 B无色水层下有紫色油状液体 C无色水层下有橙红色液体 D无色水层上有紫色油状液体12根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ Fe2+ Cu2+ B.Fe2+ Cu2+ Fe3+ C.Cu2+ Fe3+ Fe2+ D.Fe3+ Cu2+ Fe2+13.离子方程式正确的是()A铁跟盐酸的反应 Fe2H=Fe3H2B氯化铵固体和熟石灰共热 NHOH NH3H2OC. 向碳酸钙中加入盐酸 CO32+ 2H+ = H2O +CO2 D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3 3OH = Fe(OH)314下列关于钠的描述中不正确的是（ ）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 实验室剩余的钠需要放回原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A B C D 15在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2，Fe2O3，Zn，KNO3。铜粉可溶解的是()A B C. D16下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()AK、Cl、NO、Ag BH、HCO、Na、ClCNa、OH、Ba2、CO DMg2、Cl、H、SO17下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的()18.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用做制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气19如图所示转化关系中不能一步实现的是()A. B C D20下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物无影响的是（ ） ANa + O2 BCu + Cl2 CNaOH溶液 + CO2 DC + O221下列实验能达到预期目的的是()A向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体22NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A 25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D 上图所示转化反应都是氧化还原反应23常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br， 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是 ()A铁元素在反应中被氧化，在中被还原B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br ClD氧化性强弱顺序为：Cl2 I2 Br2 Fe3+24. 6.4 g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3 物质的量为（ ） A.0.28 molB.0.31 mol C.(n0.2) molD.(n0.4) mol第II卷 （非选择题 共52分）25. (12分)(1)一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人体内。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3转化为Fe2。人体中经常进行Fe2Fe3的转化，在过程A中，Fe2做_剂，过程B中Fe3做_剂。(2)写出下列反应的化学方程式。“曾青得铁化为铜”：_；用CO还原Fe2O3炼铁：_。(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H、SO、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，请回答：该反应的还原剂是_(填分子或离子符号)。反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为_mol。写出该反应的离子方程式_。26.(10分)Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题。（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的_性。（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，该反应的离子方程式为_；氯气有毒，可以用_吸收。（3） 写出Fe2O3的一种用途_，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素_。（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为_。27(14分)实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题。(选用装置时填字母编号)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应化学方程式为 （2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是 （3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是_（4）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+ （5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_（6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：_。（7）NH3与O2制取NO的化学反应方程式_。（8）下列说法不正确的是（选填序号字母）_。a在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO228（16分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接 ， 接 ， 接B ；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；（4）写出甲中反应的化学方程式并用双线桥标明电