九年级化学考点知识点整理（一）

1 / 11 九年级化学考点知识点整理（一） 九年级化学考点知识点整理（一） 第一部分物质构成的奥秘 考点 1 物质组成 1、元素符号表示的意义 2、化学式表示的意义：以 H2o为例 3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点： 物质由组成；物质由构成；分子由构成。 考点 2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物 1、物质的三态变化是变化。 2、物质的分类（从元素的组成来分类）： 由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的 叫单质，由组成的叫 化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。 考点 3 构成物质的粒子：分子原子离子 1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是原子或原子团。 2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。 3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。 2 / 11 考点 4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用 1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。 2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。 3、 原子、离子的判断： 原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。 阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。 阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。 4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示， 弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。 5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。 金属原子，最外层电子一般 4，较易电子； 非金属原子，最外层电子一般 4，较易电子； 稀有气体原子，最外层电子为，（ He为），达到稳定。 考点 5 化合价与化学 式 1、化合价表示原子之间相互化合的数目。 常见元素化合价（记口诀） 3 / 11 在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。 2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。 2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。 考点 6 元素（符号名称分类元素周期表） 1、具有相同的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲。 熟记常见、常用的元素的符号及名称； 地壳中质量含量较多的四种元素依次 是，人体中含量较多的几种元素是；有 “ 钅 ” 字旁的是元素，有 “ 石 ” 字旁、 “ 气 ”字头和 “ 氵 ” 字旁的是 元素。 2、简单认识元素周期表 元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。 原子序数质子数核电荷数 考点 7 某些常见物质的组成几种常见元素的化合物 1、水由组成，水由构成， 1 个水分子由构成。 2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖 4 / 11 胆矾。 考点 8 利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。 2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。 第二部分物质的化学变化 考点 9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂 考点 10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一些不属于基本类型的化学反应： 1、甲烷燃烧、酒精燃烧。 2、 co+金属氧化物。 考点 11金属活动性顺序 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于 H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 k、 Na、 ca外。 考点 12质量守恒定律 参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总5 / 11 和。 用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。 考点 13化学方程式的书写 九年级化学课本涉及到的方程式汇总 化合反应： 1、镁在空气中燃烧 2、铁在空气中燃烧 3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧 5、 氢气在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、硫粉在空气中燃烧 8、碳在氧气中充分燃烧 9、碳在氧气中不充分燃烧 10、一氧化碳在氧气中燃烧 11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解 2、氧化汞受热分解 3、加热高锰酸钾 4、双氧水在二氧化锰的作用下分解 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰 置换反应： 1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应 5、铁和稀硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应 8、锌和稀盐酸反应 9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应 11、铝和稀盐酸反应 12、铁和硫酸铜6 / 11 溶液反应 13、铝和硫酸铜溶液反应 14、铜和硝酸银溶液反应 15、镁和氧化铜反应 复分解反应 1、氢氧化钠与硫酸铜反应 2、大理石与稀盐酸反应 3、碳酸钠与稀盐酸反应 4、碳酸氢钠和稀盐酸反应 5、熟石灰放在空气中变质 6、氢氧化钠露置在空气中变质 7、苛性钠吸收二氧化硫气体 8、苛性钠吸收三氧化硫气体 9、熟石灰吸收二氧化硫 10、盐酸和烧碱起反应 11、盐酸和石灰水反应 12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸 13、烧碱和硫酸反应 14、铁锈和稀盐酸反应 15、铁锈和稀硫酸反应 16、含 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 17、石灰水和碳酸钠溶液反应 18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液 其它反应： 1、一氧化碳还原氧化铜 2、用赤铁矿炼铁 3、甲烷在空气中燃烧 4、酒精在空气中燃烧 5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳 附其它常见的化学方程式 1、铁的氧化物 Fexoy 与一氧化碳反应 2、二氧化碳通过炽热的碳层 3、氧化铜和硫酸反应 4、氧化铜和盐酸反应 5、盐酸与硝酸银反应 6、氯化钠和硝酸银反应 7、硫酸和氯化钡反应 8、硫酸钠和氯化钡反应 7 / 11 第三部分身边的化学物质 考点 14、空气的成分、氧气的性质和用途 考点 15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究 1、氧气的制法：实验室制法、工业制法 2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。反应的化学方程式是 . 3、实验室制取气体装置的确定： 选择发生装置的依据是 选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。空气的平均相对分子质量为 29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。 考点 16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环 1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的 c60 都是由组成的，但是由于它 们的 不同，因此它们的性质存在差异。 2、固态二氧化碳叫。二氧化碳的化学性质是 1、不能，也不， 也不供； 2、二氧化碳能和水反应： 3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。大气中 co2的含量增加，8 / 11 造成，给人类带来危害。 3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成。这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够，火焰呈。一氧化碳和木炭一样具有 ，可利用一氧化碳的来炼铁。 考 点 17、水的组成净化 1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。由电解水的实验可知水是由和组成。 2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水。 3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。 4、利用、等方法可以净化水。 考点 18溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶 1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。 2、溶解过程 中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如 NH4No3溶解时，表现为溶液的温度，当 NaoH溶解时，溶液的温度。 3、叫做这种溶质的饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。9 / 11 饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：。 4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。影响固体溶解度的因素有。影响气体溶解度的因素有。 5、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数 =。 考点 19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀 1、金属 有很多共同的；物质的在很大程度上决定了物质的，但不是惟一的决定因素。 2、合金是在中加热熔合些或。生活中最常见的合金是和。 2、金属的化学性质 性质 举例 反应现象 反应方程式 金属和氧气 10 / 11 铁在氧气点燃 现象： 铁