2018-2019学年高一化学上学期第二次考试试题(奥赛实验班).doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次考试试题(奥赛实验班)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、选择题(本题共24小题,1-15每小题2分,16-24每小题3分,共57分。每小题只有一个正确选项)1. 氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水A. B. C.D.2工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()AOHBAg CNa DBa24不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液5镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A.2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B.Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2O D.Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O7下列关于原子的叙述，正确的是()AH表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子CF表示该粒子的质量数为19，电子数为9D23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数8核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83Bi D只有1个电子层的原子9下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 10下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氨水中加盐酸：HOH=H2OC硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2Fe=Fe2CuD碳酸钙溶于硝酸：CO2H=H2OCO211(xx年河北唐山一中高一检测)下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属12如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A浓H2SO4 BNaCl溶液CBa(OH)2溶液 DNaOH溶液13下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热 B过量的HCl溶液加入到NaAlO2溶液中C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D过量的氨气通入到AlCl3溶液中14已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn15.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()。碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 CCl4、淀粉溶液A.B. C.D.16用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A13 B12 C23 D3217. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2SO4适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DMg(OH)2 Al(OH)3过量NaOH溶液、过滤18碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 gB4.58 gC4.16 g D4.41 g19标准状况下，12gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中的CO和CO2的物质的量之比是( )A. 2:1B. 1:3C. 1:1D.3:12024 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D+5211 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO322M2O与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M的化合价是()A2 B4 C6 D323某无色溶液可能由Na2CO3 、MgCl2、NaHCO3 、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列各组判断中正确的是()肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2ABC D24今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；若某溶液中有Fe2+、Cl和I共存，要氧化除去 I而又不氧化Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl第卷(非选择题共43分)25(6分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ (3)若产生0.1 mol Cl2，则被还原盐酸的物质的量为_mol。26. (8分)南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。回答下列问题：（1）.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,为制备精盐可使用以下试剂Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等，加入试剂的合理顺序为 A B. C. D.（2）若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl ，写出相应的化学方程式 。（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 。（4） 写出工业制氯气的离子方程式 ()ABCDDFGEHBEE ()27（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E是一种淡黄色的固体。AH各物质的变化关系如下图所示。（1）用化学式来表示下列物质：A： E： （2）写出以下几步反应的化学方程式 反应 反应 反应 （3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）28.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 (2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为： ，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式: 。29(4分)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。化学答案1-10 A C C D B D D C C C 11-20 D B D A C A A C B B21-24 A C B C25.答案：(1) (2) 还原性和酸性 (3)0.226. (1) C D （2） MgCl2。6 H2O =Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（3） 烧杯，漏斗 (4)2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH-27.(1) NaHCO3 Na2O2 (2) 反应2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 反应 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应 2 Na+O2= 2 Na2O2 (3) 28.答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏