初中化学物质的量浓度练习题.doc

初中化学物质的量浓度练习题【学习目标】一选择题（每小题有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）。A1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾2（2017衡水枣强中学月考）下列说法正确的为（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标况下气体的摩尔体积约为22.4升C1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl数目之比为15：2D100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等3（2016 辽宁省葫芦岛市期末考）将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ）。A0.05 mol/ B0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L4在无土栽培中，需配制1L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1KCl、0.24 molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为（ ）。A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245（2017邢台高一月考）下列各组溶液中，c（NO3）与200mL0.2molL1Na2SO4溶液中的c（SO42）相同的是（）A100mL0.4 molL1KNO3溶液B100mL0.2molL1Cu（NO3）2溶液C200mL0.1molL1Fe（NO3）2溶液D400mL0.1molL1Al（NO3）3溶液6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）。A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL17将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）。Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/(22400+36.5 a) mol/L D1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A322 B123 C133 D3119（2016 黑龙江省牡丹江一中期末考）0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ）。A52 B31 C152 D1310硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为（ ）。A. 0.1 mo/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L二、填空题某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。 （1）根据公式_，可知该HCl气体的物质的量为_。 （2）根据公式_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。 （3）100 mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为_。三、计算题向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？【答案与解析】1.【答案】C 【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；标准状况下2.24 L HCl气体的物质的量，其浓度为，C正确；配制1L 0.2 molL1的CuSO4溶液，需用胆矾m (CuSO45H2O)=0.2 molL11L250 gmol1=50 g，D错误。2【答案】C【解析】A同温同压下气体的摩尔体积相等，同体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量无法判断，故A错误；B摩尔体积的单位为mol/L，故B错误；C.1L0.5mol/LFeCl3的溶液含有1.5molCl，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl为0.2mol，则Cl数目之比为15：2，故C正确；D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度分别为1mol/L、3mol/L，故D错误故选C 3【答案】B【解析】令稀释后盐酸物质的量浓度为c，则10 mL5 mol/L=200 mLc解得c=0.25 mol/L。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol/L。4【答案】D 【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(K)(0.160.242)mol0.64 mol ，n(SO42-)0.24 mol,0.64 mol K来自KCl，则n(KCl)0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为 0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.020.242)mol0.50 mol。5. C【解析】200mL0.2molL1Na2SO4溶液中的c（SO42）=0.2mol/L，微粒浓度与溶液体积无关A.100mL0.4 molL1KNO3溶液中c（NO3）=0.4mol/L，故A错误；B.100mL0.2molL1Cu（NO3）2溶液中c（NO3）=0.4mol/L，故B错误；C.200mL0.1molL1Fe（NO3）2溶液c（NO3）=0.2mol/L，故C正确；D.400mL0.1 molL1Al（NO3）3溶液中c（NO3）=0.3mol/L，故D错误；故选C6. 【答案】B 【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D 【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n (HCl)=a L/22.4 molL1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8【答案】C 【解析】 三个反应的本质是Ba2+SO42=BaSO4，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为133。9【答案】C【解析】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L3=3 mol/L，含有Cl的物质的量=0.5 L3 mol/L=1.5 mol/L， 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L，含有Cl的物质的量=0.2 L1 mol/L=0.2 mol/L=0.2 mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5 mol0.2 mol=152。10【答案】C【解析】根据电荷守恒：2c(SO42-)c(K+)3c(Al3+)，即20.7 molL130.4 molL1c(K+)，解得c(K+)0.2 molL1。二、填空题【答案】(1)n=V/Vm 2mol (2)c=n/V 4 molL1(3)0.4mol【解析】（1）n=V/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol（2）)c=n/V=2mol/0.5L=4mol/L（3）根据公式n=cV=4mol/L0.1L=0.4mol三、计算题【答案】（1）0.4 molL1，1 molL1 （2）0.05 mol【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n