2020版高考化学大一轮复习 第7单元 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的方向 化学平衡常数课件 鲁科版.ppt

第3节化学反应的方向化学平衡常数,考纲要求:1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。(变化观念与平衡思想)2.能正确计算化学反应的转化率()。(证据推理与模型认知),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学反应的方向1.自发过程(1)定义:在一定条件下,不需要借助、等外力作用就能自动进行的过程。(2)特点:体系趋向于从能量状态转变为能量状态(体系对外部或能量);在密闭条件下,体系有从序转变为序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.熵、熵变(1)熵是量度体系程度的物理量,符号为。(2)影响熵大小的因素相同条件下,物质不同熵不同。同一物质的熵:气态(g)液态(l)固态(s)。(3)熵变=的总熵-的总熵,符号为。,光电,高,低,做功放出,有,无,混乱,S,反应产物,反应物,S,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.化学反应方向的判据,降低,不能自发进行,达到平衡状态,能自发进行,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素()(2)吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行()(3)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应()(4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0()(5)反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0的反应在高温下能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向化学反应进行的方向的判据例下列有关说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H(3)B,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(2)根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大。a2a1;根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故H0。(3)增大H2S的浓度,平衡正向移动,根据勒夏特列原理分析,H2S的转化率应降低,A错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,B正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率降低,C错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S的转化率无影响,D错误。,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(201