2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题 (VIII).doc

2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题 (VIII)可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单选题(本题共18小题，每小题3分)1.下列物质中，属于电解质的是（） A.氯化氢B.石墨C.NaCl溶液D.蔗糖2.与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（） A.B.C.D.3.对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） 6.72L甲烷3.011023HCl分子13.6gH2S0.2molNH3 A.质量：B.密度： C.体积：D.氢原子数：4.用NA表示示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.53NA5.下列各组物质中，第一为单质，第二为混合物，第三为化合物的是（） A.水银、氢氧化铁胶体、硫酸B.食盐、硫酸铜溶液、纯碱 C.金刚石、四氧化三铁、硝酸D.氧气、大理石、盐酸6.下列关于电解质的说法，正确的是（） A.氯气不导电，属于非电解质 B.乙酸是有机物，属于非电解质 C.在水溶液和熔融状态下都能够导电的物质才属于电解质 D.KCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质7.下列常见现象与胶体无关的是（） A.清晨在密林中看到一缕缕的光束 B.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 D.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐8.下列关于物质分类的正确组合是（） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水NaHSO4碳酸钙过氧化钠二氧化碳DNH3H2OHNO3明矾氧化铁SO3A.AB.BC.CD.D10.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.7molL-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（molL-1）为（） A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2511.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A.AB.BC.CD.D12.下列混合物能用分液法分离的是（） A.乙醇与乙酸B.乙酸和水 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.乙醇和水13.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（） 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A.B.C.D.14.H可用作制造氢弹的原料下列关于H的说法，正确的是（ ）A.质子数是2B.电子数是2C.质量数是3D.中子数是115氧化还原反应在生产、生活中应用广泛下列反应不属于氧化还原反应的是（） A.木炭燃烧：C+O2CO2B.煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2C.铁的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.电解水：2H2O2 H2+O216.下列有关两种微粒ZAX和ZA+1X+的叙述正确的是（） A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.核电荷数和核外电子数一定相等 D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同17.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（） A.氘（2H）原子核内有1个质子B.1H与2H是不同的核素 C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H2O与2H2O互为同位素18.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（） A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液（II卷非选择题）二、填空题(本大题共3小题每空2分)19.在稀硫酸液态HClNaOH溶液蔗糖晶体CO2气体铜丝氨气酒精熔融NaCl上述状态下可导电的是 _ ；（填写序号，下同） 属于电解质的是 _ ； 属于非电解质的是 _ ； 既不属于电解质也不属于非电解质的是 _ 20.已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为 _ ；它们含原子个数比为 _ ；在标准状况下，4.48LN2的质量是 _ 21.在 _ molAl2（SO4）3中含0.3molSO42-，含Al3+ _ 个 相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 _ ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 _ ，密度之比为 _ 三、实验题(本大题共2小题)22.观察下列实验装置图，试回答下列问题：（每空1分）（1）写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、分离氯化钠和水： _ ； c、分离碳酸钙和水： _ ； d、分离植物油和水： _ 23.实验室需配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（每空2分）（1）配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液 实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水 _ ；若定容时俯视刻度线 _ （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 _ 高一化学第一次月考答案【答案】 1.A2.C3.C4.B5.A6.D7.B8.D9.A10.C11.B12.C13.B14.C15.B16.D17.D18.D19.； 20.1：1：1；2：3：3；5.6g 21.0.1；0.2NA；5：4；5：4；4：5 22.过滤；蒸发；蒸馏；分液；分液漏斗；烧杯； 23.BCAFED；无影响；偏高；重新配制 【解析】 1. 解：A、HCl在水溶液中能导电，故为电解质，故A正确； B、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误 故选A 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析 本题考查了电解质、非电解质的判别，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2. 解：n（CO2）=mol，n（O）=mol， 则水的物质的量为mol，质量为mol18g/mol=g= 故选C 根据n=结合物质的分子构成计算 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大 3. 解：A、6.72LCH4的质量是m=M=16g/mol=4.8g，3.011023个HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系是，故A正确； B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故B正确； C、3.011023个HCl的体积V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为：，故C错误； D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.011023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故D正确 故选C A、根据m=nM=M=M来计算； B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答； D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数 本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单 4. 解：A含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误； B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误； D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误； 故选B A氢气为双原子分子，含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L； B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子； C氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算氢氧化钠的浓度，则无法计算100mL溶液含有的钠离子数目； D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大 5. 解：A、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化铁胶体含有氢氧化铁胶粒和水，是混合物，硫酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他的物质，属于混合物，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物，纯碱是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，四氧化三铁是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误； D、氧气是由由氧元素组成的纯净物，属于单质，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他的物质，属于混合物，盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故D错误； 故选A 根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质 本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念以及物质的组成进行 6. 解：A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B乙酸是有机羧酸，水溶液中发生部分电离属于弱电解质，故B错误； C在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物才属于电解质，电解质必须是化合物，故C错误； DKCl和Al2O3在熔融状态下均导电说明能电离出自由移动的离子，是离子化合物属于电解质，故D正确； 故选D A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质； B乙酸是有机羧酸，水溶液中发生部分电离； C在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物才属于电解质； DKCl和Al2O3在熔融状态下均导电说明能电离出自由移动的离子，属于电解质 本题考查了电解质概念实质，注意判断的条件的理解应用，注意基础的熟练掌握，题目难度不大 7. 解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A不符合； BFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B符合； C胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故C不符合； D豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故D不符合； 故选B A空气中有尘埃，是胶体； BFeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀； C胶体吸附带电微粒发生电泳现象； D胶体遇电解质发生聚沉 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，题目难度不大 8. 解：A纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误； B盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，NaHSO4是盐不是酸，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； DNH3H2O是弱碱，HNO3是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物； 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成） 本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，题目难度不大 9. 解：A、NA个分子的物质的量为1mol，氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，二者的质量都是28g，质量比为1：1，故A正确； B、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子量没有单位，应该是在数值上相等，故B错误； C、1mol氧气含有2mol氧原子，1molO2的质量等于2NA个氧原子的质量，故C错误； D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气中，水的个数相同、水的摩尔质量相等，所以它们的质量相等，故D错误； 故选A A、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，NA个分子的物质的量为1mol； B、根据摩尔质量的单位是g/mol，相对分子量没有单位进行判断； C、根据1mol氧气含有2mol氧原子进行分析； D、水分子的个数相等，物质的量相等，水的摩尔质量不变，所以三者质量一定相等 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意摩尔质量与相对分子量间的关系，通过本题充分考查了学生对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数掌握情况 10. 解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）， 由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-）， 则：30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L， 所以溶液中钾离子浓度为：c（K+）=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L， 故选C 根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），以此结合题中数据进行解答 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法 11. 解：A白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误； B胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误； D观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误； 故选B A白色沉淀可能为AgCl； B胶体分散系具有丁达尔现象； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化； D观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大 12. 解：A、B、D中的物质均互溶不分层，则不能用分液法分离，只有C中乙酸乙酯和Na2CO3溶液分层，且乙酸乙酯在上层，可选分液法分离， 故选C 混合物能用分液法分离，则混合物不互溶，出现分层，结合物质的溶解性来解答 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大 13. 解：容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故正确； 容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故错误； 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故正确； 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故正确； 定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误； 故选B 容量瓶有塞子； 容量瓶不能用来稀释和溶解溶液； 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响； 热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小； 定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大 14. 解：A元素符号左下角数字表示质子数，H的质子数是1，故A错误； B原子中质子数=原子核外电子数，H的电子数是1，故B错误； C元素符号左上角数字表示质量数，H的质量数是3，故C正确； DH的中子数=质量数-质子数=3-1=2，故D错误 故选C 元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中质子数=原子核外电子数 本题考查原子的构成，明确核外电子和核内质子数的关系、质子数和中子数、质量数的关系是解本题的关键，题目难度不大 15. 解：某元素原子核外M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数=12，所以该元素是Mg元素，故选B 某元素M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数，据此判断元素 本题考查了元素判断，明确原子结构、原子核外电子排布即可解答，题目难度不大 16. 解：A氕原子不含有中子，故A错误； BZAX为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同，故B错误； CZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误； DZAX的质量数为A，中子数为A-Z；ZA+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确， 故选D A氕原子不含有中子； BZAX为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同； CZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1； DZAX的质量数为A，中子数为A-Z；ZA+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z 本题考查核素的构成和性质，难度不大，要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量数-中子数 17. 解：A核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确； C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故C正确， D1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误， 故选D A根据核组成符合判断； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素； C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20； D具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素 本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大 18. 解：A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误； D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液，故D正确； 故选D A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低； D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液 本题主要考查基本实验操作等相关内容，掌握各自的操作注意事项是解题的关键 19. 解：稀硫酸 液态HCl NaOH溶液 蔗糖晶体CO2气体 铜丝 氨气 酒精 熔融NaCl 稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子溶液导电，铜中有自由电子，所以能导电；熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电， 液态HCl 蔗糖晶体CO2气体氨气 酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电， 上述状态下可导电的是， 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以液态HCl、熔融NaCl是电解质， 非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以蔗糖晶体、CO2气体、氨气、酒精是非电解质； 稀硫酸、NaOH溶液、铜丝不是电解质或非电解质， 故答案为：； 根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可； 根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水； 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）； 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子题目难度不大 20. 解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16，则物质的量之比为：=1：1：1，它们含原子个数比为12：13：13=2：3：3， 在标准状况下，4.48升N2的物质的量为=0.2mol，其质量为0.2mol28g/mol=5.6g 故答案为：1：1：1；2：3：3；5.6g 根据n=计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮气的2倍，CO2、SO2分子含有原子物质的量为它们的3倍；根据n=计算氮气物质的量，再根据V=nVm计算氮气体积 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解分子数目与含有原子数目关系，有利于基础知识的巩固 21. 解：含0.3molSO42-的Al2（SO4）3的物质的量为=0.1mol，含有Al3+离子数目为0.1mol2NAmol-1=0.2NA， 故答案为：0.1；0.2NA； 根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，则二者分子数目之比为5：4，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二者体积之比为5：4，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5， 故答案为：5：4；5：4；4：5 硫酸根的物质的量为硫酸铝的3倍，铝离子物质的量为硫酸铝的2倍