高中数学第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层、能级与构造原理课件新人教版选修3.pptx

考向一,第一节原子结构,晨背关键语句,知识点一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第一课时能层、能级与构造原理,第一章原子结构与性质,1根据电子能量的差异，核外电子分成不同的能层，各能层最多容纳的电子数为2n2。2能层中电子的能量略有差异，根据能量的差异又分成不同的能级，能级数等于能层序数。3绝大多数元素原子的核外电子排布遵循构造原理，即电子进入能级的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p。4各能级能量由低到高的顺序为ns(n2)f(n1)dnp。,自学教材填要点,1原子的诞生,2宇宙中元素的组成及含量,3能层根据多电子原子核外电子的，将核外电子分成不同的能层，能层用表示。,能量差异,n,4能级(1)根据多电子原子中同一能层电子的不同，将它们分成不同能级。(2)能级用相应能层序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、nd、nf等。(3)能层序数该能层的所包含的能级数，如第三能层有能级。(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1，3，5，7的倍。,能量,np,等于,3s、3p、3d,二,5各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数,K,L,M,N,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,2,2,6,2,10,6,6,2,10,14,2,8,18,32,师生互动解疑难,(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如1s2s3s2p3p4p(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是spdf如第四能层中4s4pE(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4s)E(4f)E(3d),解析根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s所以A项和D项的正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，即E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)，C项错误。答案B,决定电子能量高低的因素：(1)能层：能级符号相同时，能层序数越大，电子能量越高。(2)能级：在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级的能量依次升高。(3)在多电子原子中会发生能级交错现象。,提示：(1)不一定，如E(4s)E(3d)，从第三能层开始出现了能级交错现象。(2)不一定。原子在填充电子时，由低能量向高能量填充，在3d和4s等能级中出现能级交错现象，先填充4s后填充3d，但失去电子时，却先失去4s电子，后失去3d电子。,例2根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)O_；(2)Ca_；(3)S2_；(4)Al3_。,解析O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s3d，出现能级交错，按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p64s2；S原子有16个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p4，S2为S原子得到2个电子后形成，故3p能级上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；Al原子有13个电子，按1s、2s、2p、3s顺序填充为1s22s22p63s23p1，Al原子失去3个电子后变成Al3，故Al3的电子排布式为1s22s22p6。答案(1)1s22s22p4(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1s22s22p63s23p6(4)1s22s22p6,电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，电子进入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写则按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺序排列。,主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ACa2：1s22s22p63s23p6BF：1s22s22p6CS：1s22s22p63s1DAr：1s22s22p63s23p6,解析：先写出各微粒的电子排布