2018-2019学年高中化学上学期第三周氧化还原反应教学设计.doc

2018-2019学年高中化学上学期第三周 氧化还原反应教学设计课题元氧化还原反应总课时2班级（类型）学习目标1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3.应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。重、难点1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：【课前预习】一、氧化还原反应的概念 例1亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g【针对训练】（1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（ ）A在反应中，ZnI2只是氧化产物B在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C在反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D在反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂（2）重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2O CCrO3+ N2+ H2O DCr2O3+ N2+ H2O（3）钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）A过氧化钡的化学式是Ba2O2B过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C过氧化钡是离子化合物D1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气2、 常见的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂非金属性较强的元素所形成的单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3高价态金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等过氧化物：H2O2、Na2O2等含高价态元素的化合物：H2SO4（浓）、HNO3、KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固体硝酸盐其他：HClO、次氯酸盐、MnO2、NO2、 银氨溶液、新制Cu（OH）2金属性较强的元素所形成的单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe低价态金属阳离子：Fe2+等某些非金属单质：H2、C、Si最低价阴离子：S2-、I-、Br-含较低价态元素的化合物：CO、NH3、SO2、亚硫酸盐等三、氧化还原反应的基本规律1守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式配平。例3物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A1：4 B1：5 C2：3 D2：52价态律：元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断物质的氧化性、还原性。例4下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。例5已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如： 应用：判断能否发生氧化还原反应及电子转移情况。5难易律（优先反应律）：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生。例如，向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Br+ Cl2Br2+2Cl。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 【提示】难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失电子，又难得电子。例6制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无四、氧化性和还原性强弱比较的判断方法1根据反应式判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）= 还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2根据元素活动性顺序（常见元素）判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强 注意：Fe对应阳离子指的是Fe2+，而不是指Fe3+。 F Cl Br I S 单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强3根据元素在周期表中的位置判断 同主族元素（从上到下） Li Na K Rb Cs 金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱 F Cl Br I 非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱4根据反应条件判断 当不同的氧化剂分别与同一还原剂反应时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。例如： 氧化性：KMnO4MnO2O2 5根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下，与不同的氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如： 2Fe+3Cl22FeCl3 ，Fe+SFeS 氧化性：Cl2S 6根据原电池和电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极。通常较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。 还原性：负极金属正极金属 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 例7已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应 D实验中铁钉只做还原剂【提示】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。 在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该规律只能适用于可自发进行的氧化还原反应。对于那些不能自发进行的，而是在外界条件下被迫进行的氧化还原反应，则不适用。如2NaCl2NaCl2，若得出氧化性Na+Cl2，还原性Cl-Na就错了。 物质的氧化性、还原性强弱还受外界条件的影响： 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）。 温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。 溶液的酸碱性：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在酸性条件下NO3、MnO4具有很强的氧化性。 在二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐中，硫均是+4价，但亚硫酸和亚硫酸盐比二氧化硫更易被氧化。如亚硫酸和亚硫酸盐在常温下就被氧化成硫酸和硫酸盐，而二氧化硫则需催化剂加热条件下才能被氧气氧化成三氧化硫，如在常温下氧化二氧化硫，常需溴水高锰酸钾等强氧化剂。高三化学复习专题三氧化还原反应探究案（辅学）【预习检测】 1下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A、明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液， 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D.3下列氧化还原反应中，水只被氧化的是( ) ACOH2O（g）CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NO C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO24氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移5写出下列反应的化学方程式(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式 (2)银与稀硝酸反应的化学方程式 (3)氨的催化氧化 【课堂探究】一、氧化还原反应是否发生的规律1强氧化剂与强还原剂相遇时，一般会发生氧化还原反应。例如： H2SO4（浓）与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+等； Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等； O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等。2同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应，则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。例如： H2SO4（浓）SO2不反应 H2SSO2只能生成S ClO-Cl-只能生成Cl23较活泼的非金属单质、一些中间价态的化合物与水或碱溶液能发生歧化反应，如Cl2、Br2、I2、S、NO2。例1下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 例2下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO C向硫化钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液：S2- + 2ClO- + 2H2O = S+ Cl2+ 4OH- DFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O【变式练习】1下列离子方程式正确的是（ ） AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+ C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+ 2Cl2 + 3H2O = 2SO32+ 4Cl+ 6H D铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O2能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ag+、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-二、氧化还原反应规律的应用例3（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O例4向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。【变式练习】 3氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 写出该氧化还原反应未配平的方程式：_。三、氧化还原反应的计算得失电子守恒法 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是非自发进行的氧化还原反应均如此。 计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 一般的解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出计算公式： 氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值 = 还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。 利用这种方法，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。例5 ClO2是一种光谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常由NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A1:1 B2:1 C1:2 D2:3例61.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入O2恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ） A168mL B224mL C336mL D504mL 【当堂检测】1下列离子中最易给出电子的是（ ） AClBCu2CFe2DF2下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列离子方程式正确的是（ ） AH2O2 + 2OH- 2H2O + O2 BCl2 + 6OH- ClO3- + 5Cl- + 3H2O C2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2+ 4H2O D3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O4下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱高三化学复习专题三氧化还原反应拓展案（辅学）A组1根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2=2Br+2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br2在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ） A亚硫酸钠与稀硫酸反应 B铜片与浓硫酸共热 C红热的木炭与浓硫酸反应 D硫在空气中燃烧3下列各组物质在适宜的条件下反应，其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是（ ） AH2SO4（浓）+C BFe2O3+Al CFe+S DCuO+CO4海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（ ） ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子5某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（ ） A不含NO3，含Fe3+ B含有NO3、I、Cl C含I，但不能确定是否含Cl D含有Fe3+6以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，下列物质可作为缓蚀剂添加的是（ ） AKMnO4 BNaNO2 CAlCl3 DH2O27下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 C常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中B组：8将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe (NO3)x + NO14H2O。下列判断合理的是（ ）AFe (NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ） ACs显+3价，I和Cl均显1价 BCs显+1价，Cl显+1价，I显1价 C在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通SO2，有硫酸生成10(上海双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）（注：Cu