2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷 理.docVIP

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷 理注意事项：1. 考试时间100分钟，总分100分； 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-321、 选择题（共20小题，均为单选，每小题2分，共计40分）1. 下列过程没有发生化学变化的是( )A. 用热碱水清除炊具上残留的油污B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. 用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂B. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C. Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B.对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C.向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于BrD.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NAB. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NAC. 25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NAD. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA5. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A. X的分子式为C8H8O4ClB. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH6. 下列说法正确的是( )A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：WXZB. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. 气态氢化物的热稳定性：WYD. 氧化物对应水化物的酸性：YZ8. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时，化学反应速率关系是：3v正(NH3)2v正(H2O)9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A = 11012的溶液中：K、Na、CO、NOB. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClC室温下，由水电离的c(H)1010 molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NHD能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl10. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的H2283.0 kJmol1C. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g) H2285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热11. H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是( )A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小C. H2S的平衡转化率 = 4.5 %D. 反应平衡常数K = 2.810-312. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)2.010-5 mol/L，c(Na)1.910-5 mol/L，c(Cl)6.010-5 mol/L，c(NO3)2.310-5 mol/L，c(SO42)2.810-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )A3 B4 C5 D613. 下列说法中正确的是( )A25时，若某溶液中c(H+)c(OH)10-7 mol/L，则该溶液呈中性B溶液中若c(H+)10-7 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强DpH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L14. 下列说法正确的是()A常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性 B中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大C常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小15. 已知某可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)H，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是()A. p1p2，T1T2，abc，H0B. p1p2，T1T2，abc，H0C. p1p2，T1T2，abc，H0D. p1p2，T1T2，abc，H016. 下列说法正确的是()A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率17. 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 向水中加NH4Cl固体A B C D18. 室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)19. 已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)N(NaF)C向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32) + c(HCO3) = 0.1 mol/LD向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF20. 已知： CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -a kJmol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -b kJmol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= -c kJmol-1则下列叙述正确的是（ ）A. 由上述热化学方程式可知bcB. 甲烷的燃烧热为b kJmol-1C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) H= 2(b-a) kJmol-1D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol第卷（非选择题 共60分）2、 填空题（共5小题，共计60分）21. (12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握 的活塞，右手摇动 ，眼睛注视 ，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由 色变为 色，并 为止。(2) 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。(3) 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）。(4) 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数22(12分)实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：(1) 现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应 (铁架台和加热装置等省略)。按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a 。该实验中制备Cl2的化学反应方程式为 。实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是 。反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是 。(2) 上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是 ；溶液可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的_(填字母)。aCu bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3 eH2S(3) 向溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。23. (14分) 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。(1) 肼的电子式为 ，过氧化氢的电子式为 。(2) 写出反应的热化学方程式：_。(3) 在25 、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436463写出表示H2燃烧热的热化学方程式 ；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4) 联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为 。(5) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。24. (12分) (1) 写出下列盐溶液蒸干所得的产物： 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。 NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (写化学式)。 加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。 FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (写化学式)。(2) 元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应： 。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。25. (10分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。(2) 由BC的反应类型是 。(3) 写出DE反应的化学方程式 。(4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 .能发生银镜反应 .水解产物之一遇FeCl3溶液显色 .分子中含有4种不同化学环境的氢原子(5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。长安一中xxxx第一学期期末考试高二化学(理科)参考答案及评分标准第卷（非选择题 共60分）一、选择题（共20小题，40分）题号12345678910选项CDCDBBBDAC题号11121314151617181920选项CBADACDBBC3、 填空题（共5小题，共计60分）22. (12分)(1)