2018-2019学年高中化学上学期第1周周考题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第1周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学与社会、生活了解20.82绿色化学了解20.93化学反应与能量了解20.854能量变化的图像理解20.655化学反应速率的影响因素了解20.86化学平衡的判断理解20.757勒夏特列原理了解20.658化学用语了解20.99有机化合物了解20.8510中和热、燃烧热、反应热理解20.711化学键与能量变化理解20.7512平衡常数理解20.813化学平衡的相关图像理解20.614元素周期表和元素周期律理解20.8515原电池工作原理理解20.616燃料电池理解20.6517简单有机物的结构与性质理解20.618化学平衡的影响因素理解20.4519化学平衡的综合计算理解20.420化学实验理解20.4非选择题21物质结构、元素周期律理解110.6522有机推断题理解150.723化学反应速率与化学平衡理解120.724化学实验理解100.5525工艺流程理解120.56下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成w(HI)w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)时条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 c(HI)c(H2)c(I2)211时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气8下列有关表示正确的是A氯化氢分子的电子式： B中子数为10的氧原子：C丙烷的比例模型为： DNH3的结构式：HNHH9下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色10下列化学用语的相关表述中正确的是A因H(aq)OH(aq)=H2O(l) Ha kJmol1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) Hb kJmol1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为b kJC因氢气的燃烧热为c kJmol1，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) Hc kJmol1D因N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hd kJmol1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ11已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为A118 B130 C332 D35012已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D13用来表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)（正反应为放热反应）的正确图像为 14右表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z这5种元素的叙述中，正确的是XWYRZA常压下5种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强15某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C电解液FeCl3Fe2(SO4)3CuSO4Fe(NO3)216由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y。下列有关说法正确的是AY的化学式可能为NO B石墨极上发生氧化反应石墨C石墨极为正极，石墨极为负极 D极的电极反应式为NO2NOe=N2O5C=CH2CH3COOHCH317某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D1 mol该物质完全燃烧最多可消耗13 mol氧气18一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H”、“Na+(2)NaOH Na2O2(3)H2O2 5H2O2+2MnO4+6H+2Mn2+8H2O+5O2（2分）H2O2+CN+OHCO32+NH3（2分）22（除标注外，每空1分，共15分）(1) 裂解 羟基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应（或取代反应）(3)取某一待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）（2分）(4)饱和碳酸钠溶液；中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出（2分）；导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下23（除标注外，每空1分，共12分）(1)0.24 mol/(Lmin)（2分）(2)（2分） H2H1（2分）(3)b(4)（2分） 正向 不变(5)24.（除标注外，每空2分，共10分）(1)分液漏斗（1分）(2)利用装置A产生的CO2排尽装置中的空气，防止对NO的检验产生干扰关闭K1，打开K2(3)2NO + O2 2NO2 3SO2+ 2NO3+ 2H2O 2NO+3SO42+4H+(4)没有尾气处理装置（1分）