2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析) (III).doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析) (III)1.下列说法中正确的是()A. 放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且H0C. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D. 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热【答案】C【解析】【详解】A.反应是放热反应，还是吸热反应，主要与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关系，故A错误；B.破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，也就表示形成生成物全部化学键所放出的能量大于破坏反应物全部化学键所消耗要的能量，该反应为放热反应，H0，故B错误；C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源，故C正确；D.升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故D错误。故选C。2.下表中物质的分类组合完全正确的是() 选项ABCD强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答。【详解】A.KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；B.胆矾在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D.HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3自身不能电离，是非电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误。故选A。【点睛】强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、金属化合物等；弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲在500 时，10 mol SO2和10 mol O2乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2A. 乙、甲、丁、丙 B. 乙、甲、丙、丁C. 甲、乙、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲【答案】A【解析】【详解】甲与乙相比，乙中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙。所以由大到小的排列顺序为：乙、甲、丁、丙。故选A。4.在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)3B(g)达到平衡状态标志的是( ) C生成的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol BA、B、C的浓度不再变化 混合气体的密度混合气体的总压强不再变化 若C为固体，A的体积分数不再变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】生成C的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；单位时间内生成amolA同时消耗3amolB，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能判断该反应达到平衡状态，故不选；A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故不选；反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故选；该反应前后气体计量数之和减小，压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选；若C为固体，容器的体积不变，所以在反应过程中和平衡状态下A的体积分数都不变，不能说明达到平衡状态，故选。不能判断达到平衡状态标志的是。故选B。【点睛】只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据。5.下列化学用语书写正确的是()A. 铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4=Fe2+H2+ 2SO42B. HS-的电离方程式: HS-+H2O= H3OS2-C. 液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4NH2D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O2 2HO22-【答案】C【解析】【详解】NaHSO4电离出H+，相当于一元强酸，与铁粉反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.H3O+为H+结合水分子形成，多元弱酸根HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS-在水溶液中的电离方程式为：HS-+H2OH3O+S2-，故B错误；C.根据水的自偶电离的特征是分子结合另一种分子的氢离子发生电离，则液氨发生自偶电离的电离方程式为：2NH3NH4+NH2-，故C正确；D.双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2H+HO2-、HO2-H+O22-，故D错误。故选C。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。6.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJD. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1【答案】B【解析】【详解】A.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和生成2mol水，应放出114.6kJ的热量，故A错误；B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1可知，完全反应生成2mol的NH3(g)，放出92.4kJ的热量，所以将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的热量，故B正确；C.H的单位为kJmol1，所以氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1，故C错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，甲醇燃烧生成的氢气不属于稳定的化合物，故D错误。【点睛】注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物；加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件。7.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H2C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H1 C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 Na2O(s)H2O(l)=2NaOH(aq) H22H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) H1 2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于I2（g）和氢气反应生成的碘化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，H1H2，故不选；后者生成的是液态水，放出的热量多，焓变是负值，所以H1H2，故选；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钠和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，故选；H2S不完全燃烧放热少，完全燃烧放出的热量相对多，焓变包含负号比较大小，所以H2H1，故不选。所以热化学方程式中符合H1H2的是。故选A。【点睛】明确焓变是有正负之分的。8.下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，表明该反应是一个吸热反应，故A错误；B.S=+635.5J/（molK）0，表明该反应是一个熵增加的反应，故B错误；C.若使本反应自发进行，需使H-TS0，即2171.0kJ/mol-0.6355kJ/（molK）T3471K时反应才可以自发进行，所以在室温下不可能自发，故C错误；D.若使本反应自发进行，需使H-TS0，即2171.0kJ/mol-0.6355kJ/（molK）T3416.2K时反应才可以自发进行，故D正确。故选D。10.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2H2OHClHClO）C. 500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.高锰酸钾溶液与草酸反应是放热反应，所以刚开始反应缓慢，随着反应的进行，温度升高，反应迅速加快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故B正确；C.该反应正反应为放热反应，采用500的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.增大KCl的浓度，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，氯化钾不影响平衡，平衡不移动，溶液颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。故选B。11.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A. 向水中加入少量的CH3COOHB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5 molL1【答案】D【解析】【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，据此答题。【详解】A.根据水的电离平衡H2OH+OH-知，加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故A错误；B.硫酸氢钠抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C.加热水至100促进水的电离，向正方向移动，虽然pH=6，但溶液仍然呈中性，故C错误；D.加入少量的氯化铵固体，铵根离子水解促进水的电离，平衡向右移动，使水电离出的氢离子浓度为C(H+)=1.010-5molL1，溶液呈酸性，故D正确。故选D。12.下列叙述正确的是()A. pH=7的溶液一定是中性溶液B. 由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，则原溶液的PH=4C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性D. 一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1【答案】C【解析】【详解】A.常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误；B.常温下，由水电离出来的H的浓度为1.01010molL1，可能溶液中c（H+）=1.01010molL1，pH=10，也可能溶液中c（H+）=1.0104molL1，pH=4，故错误；C.水的电离是吸热的，升高温度，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH值减小，但c（H+）=c（OH-），溶液仍呈中性，故C正确；D.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，若其pH=b，则ab+1，故D错误。故选C。13.下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是() 亚硝酸是共价化合物 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】亚硝酸是共价化合物不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只能说明该溶液中自由移动的离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1，说明亚硝酸部分电离导致溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸是弱电解质，故正确。所以不能说明亚硝酸是弱电解质的是。故选A。【点睛】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。14.反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A. 三种物质中B最不稳定,A最稳定B. BA反应的活化能为E1,反应BC反应的H=E4-E3C. BA反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D. 反应BC是放热反应, 反应AC是放热反应【答案】D【解析】【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A.物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，B能量高最不稳定，故A错误；B.BA的反应为放热反应，活化能为E1- E2，BC的反应为放热反应，反应的H=E3-E4，故B错误；C.由图像可知BA的反应，为生成物的总能量低于反应物的总能量的放热反应，与铝热反应一样，都为放热反应，故C错误；D.由图象可知AC的反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故D正确。故选D。【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为B，注意把握反应热的计算。15.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4molL1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=2.92 kJmol1B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=0.72 kJmol1C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=18 kJmol1D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=73 kJmol1【答案】C【解析】【详解】根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2+(aq)2OH-(aq)2H+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H128kJmol1，OH(aq)H+(aq)=H2O(l)；H55kJmol1，根据盖斯定律：2可得：Ba2+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s)；H18kJmol1，所以C选项正确。故选C。16.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B. 平衡时的压强是起始压强的1.2倍C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D. 反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【详解】A.根据图像可知，010s内，Z的反应速率v(Z)1.58mol2L10s0.079mol/(Ls)，故A错误；B.化学方程式为XY2Z，该反应是一个前后体积不变的反应，反应前后压强不变，故B错误；C.根据图像可知，010s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为（1mol-0.21mol）/1mol100%=79%，故C正确；D.据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到10s末，n(X)1.20mol0.41mol0.79mol，n(Y)1.00mol0.21mol0.79mol，n(Z)1.58mol，所以化学方程式为XY2Z，故D错误。故选C。17.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B. 其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小【答案】B【解析】【详解】A.催化剂只能改变平衡状态，但不能影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故A错误；B.加入足量的NH3，相当于增大氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小，故B正确；C.正反应是放热反应，所以升高温度，会提高反应物的转化率，但平衡逆反应方向移动，平衡常数降低，故C错误；D.该反应是一个反应前后体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大，故D错误。故选B。18.对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加N2对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。故选C。19.300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是() 温度/2580230平衡常数5104219105A. 上述反应为放热反应B. 在25 时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C. 在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为05 molL1，则此时v正=B. 酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力： C. PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： = D. PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:【答案】A【解析】【详解】A.向体积相同、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中分别加入相同的且足量的金属，溶质的物质的量相同，溶液中氢离子浓度；产生氢气，故A正确；B.酸和NaOH发生中和反应时，消耗NaOH体积与酸最终电离出的氢离子物质的量成正比，体积相同，物质的量浓度相同的酸，中和碱的能力与其反应方程式中的化学计量数有关，故=，故B错误；C.因为硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，酸的物质的量浓度是，故C错误；D.pH值相同时，分别稀释5倍，强酸的c（H+）仍相同，而醋酸随着加水稀释，醋酸分子继续电离，其c（H+）增大，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸、硫酸大，与足量的金属刚开始反应的速率:=，故D错误。故选A。22.25 时，KW1.01014；100 时，KW1.01012，下列说法正确的是()A. 100 时，PH10的NaOH溶液和PH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH7B. 100 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的PH13C. 25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH7D. 25 时，加入pH4盐酸溶液50mL可将100mL的pH10 NaOH溶液变为PH9【答案】C【解析】【分析】A.100时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；B.等体积等浓度混合后，碱过量，根据100时，KW1.01012进行计算；C.25时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；D.根据pH值的计算公式进行计算。【详解】A.100时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；B.100时，KW1.01012，c（OH-）=0.4mol/L，c（H+）=0.2mol/L，等体积等浓度混合后，碱过量，未反应的c（OH-）=0.1mol/L溶液的pOH=1，则溶液的pH=11，故B错误；C.25时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，故C正确；D.25时，50mLpH4的盐酸溶液中n（H+）=110-4mol/L0.05L=510-6mol，100mLpH10NaOH溶液中n（OH-）=110-4mol/L0.1L=110-5mol，混合后溶液中的c（OH-）=（110-5mol-510-6mol）/（0.1+0.05）L=1/310-4mol/L，则溶液的pH=10+lg1/3，故D错误。故选C。23.一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）H 0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是A. 起始时c1：c21：3且 平衡时X、Y的转化率相等B. c1的取值范围为0 c1025mo /LC. 反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3D. 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小【答案】C【解析】【详解】A.设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）2Z（g）初始浓度： c1 c2 c3 转化浓度： x 3x 2x平衡浓度： 0.2moL/L 0.6mol/L 0.1mol/L则c1：c2=（x+0.2moL/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故A正确；B.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，使用极限法进行考虑，假设Z全部来自正向反应，X起始浓度最大为：0.2moL/L+0.1mol/L/2=0.25mol/L，则c10.25molL-1，所以c1的取值范围为：0c1c3 B. a+b=92.4 C. 2p21【答案】B【解析】【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动。【详解】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的。A.丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B.甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍;由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误。故选B。26.(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_(2) 在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_(3) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJmol1A1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计H1H2，他的根据是 _。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式：_。【答案】 (1). N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1 (2). C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4Q kJmol1 (3). 环形玻璃搅拌棒 (4). NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热 (5). NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.9 kJ/mol【解析】【分析】（1）根据题中图示写出N2和H2反应的热化学方程式；（2）利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得50gCaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量，进而书写热化学方程式；（3）乙认为NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热，所以热效应不同；根据Hmc(t2t1)/n(H2O)计算。【详解】根据图示，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的反应热为E1-E2=254-300=-46kJ/mol，所以N2和H2反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol。（2）因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得50gCaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是0.5mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为0.5mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为2Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为2Q2=4Q，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-4QkJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-4QkJ/mol。（3）中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒。甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同；而乙认为NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热，所以热效应不同，故答案为：NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热。根据Hmc(t2t1)/n(H2O)计算，其中n(H2O)0.050 mol，Hmc(t2t1)/n(H2O)=-4.184100（19.8-13.0）/10.0556.9kJ/mol，所以NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.9kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.9kJ/mol。27.(1) 对于Fe2H+=Fe2+H2改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：_；滴加几滴浓硫酸_;加压：_； (2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所