2018-2019学年高二化学上学期第二次半月考试题(含解析).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次半月考试题(含解析)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NAB. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NAC. 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为 0.1 NAD. 20g D2O中含有的质子数为10 NA【答案】C【解析】【分析】A、此反应属于可逆反应，不能进行到底；B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算；D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量，D2O的摩尔质量为20gmol1。【详解】A、发生2SO2O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的物质的量小于0.2mol，故A说法正确；B、Na与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子，即2.3gNa完全与O2发生反应时，转移电子物质的量为2.31/23mol=0.1mol，故B说法正确；C、pH=13的溶液中c(OH)=1013molL1，因此没有说明溶液的体积，无法计算出OH的物质的量，故C说法错误；D、D2O的摩尔质量为20gmol1，20gD2O中含有质子的物质的量为2010/20mol=10mol，故D说法正确。【点睛】本题的易错点是选项A，因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，此反应属于可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件，如还有2NO2N2O4等。2.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B. 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零【答案】D【解析】【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=-117 kJmol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 NO (8). (9). HSO3-+ H+ = SO2+ H2O【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素。(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为;(2)化合物H2O和H2S 中，沸点较高的是H2O，因为水分子间形成氢键；(3)H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是：H2O2、H2S，H2O2 可将 H2S氧化成S，故方程式为：H2O2 + H2S = S+ 2H2O；(4)将S与O 形成的气态化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2+2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：SO2NO；(5)将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的离子方程式为：；(6)两种均含 H、O、Na、S四种元素的化合物为：NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的反应离子方程式为：HSO3-+ H+ =SO2+H2O。11.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（1）分析该反应并回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有_（填序号）。A2v（正）(H2)= v（逆）(CO)B一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH C恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 D恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2）下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H_0（填“”、“”、“”或“=”）。（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为_。 （4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（5）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_（填 化学式，下同），c 口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为_。【答案】 (1). (2). CE (3). (5). 80% (6). CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (7). CH3OH (8). O2 (9). O2+4e+4H+=2H2O【解析】【详解】（1）平衡常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；A、v（正）(H2)= 2v（逆）(CO)时说明正逆反应速率相等，说明到达平衡，选项A错误；B、单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH都表示正反应速率，自始至终反应速率都按2：1进行，不能说明到达平衡，选项B错误；C、反应为气体体积变化的反应，压强随着反应也发生变化，若压强不变，则说明可逆反应到达平衡状态，选项C正确；D、反应物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，选项D错误；E、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，选项E正确；答案选CE；（2）由图可知，T2先达到平衡，温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应，所以H0；由K=，升高温度平衡逆向移动，则升高温度K减小，T1T2，所以K1K2；(3) 达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L1L=1.6mol，所以CO的转化率为100%=80%；（4）根据盖斯定律，将已知反应-4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的H=（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）4=442