2018-2019学年高二化学上学期期中试题无答案 (I).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题无答案 (I)xx.11（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。1、 选择题：本题共20个小题，1-10题每小题2分。11-20题每小题3分.在只有一项是符合题目要求。1下列说法正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B一个化学反应中当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)H=-270 kJmol-1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极5.X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY6反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS07某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是A正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)10在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D11根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hv(逆)的点是 A.a点 B.b点C.c点 D.d点14已知200 ，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.315纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是A溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变16在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减小了 Dab17反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC18将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应速率为0.6mol L1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是A B C D19铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O20T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是A在(t110) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B(t110) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.T 时，在相同容器中，若由0.3 molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大21已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定22在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)符合图像()所示关系。由此推断，对图像()的不正确的说法是Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示C的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量23.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1 B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJmol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-124.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是2H2O+O2+4e4OH 通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4eCO2+2H2O 正极的电极反应式是CH4+10OHCO32-+7H2O+8e放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动A. B. C. D.25CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后又减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2) 0.1 molmin1第卷（共50分）二、非选择题：包括第26题第30题四个大题。26（5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H=-akJmol-1途径：C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol-12C3H6(g)+9O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) H=-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：(1) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量。(2)在C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。(3)b与a、c、d的数学关系式是 。27（12分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为 。(2)pH变化：A ，B ，C （填“增大”“减小”或“不变”）。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的OH-浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）。28(12分)在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。 (2)下图表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d选择高效催化剂29（6分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点I氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ； (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 II美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。 (2)此电池的负极发生的电极反应式是 。(3)电解液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。30(14分)在一定条件下，二氧