2018-2019学年高二化学下学期入学考试试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学下学期入学考试试题 (I)注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 I- 127 Sn-119 P-31一、 选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关能源的说法不正确的是A光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D3下列描述中正确的是AClO3的空间构型为平面三角形 BSF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对CBF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 DBeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形4下列对一些实验事实的解释正确的是选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是10928C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短5室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液：Na、I、NO3、SO42B pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32C水电离H浓度c(H)1012 mol/L1溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32D加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO426阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 L1 molL-1HCl溶液中含有NA个HCl分子C12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子7室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间825时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶 液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 Aa、b两点: c(X-) c(Cl-) B 溶液的导电性: a 0.01mol/L D 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH p1 （1分） 减小 （1分） (2) 大于 （2分） 0.0010 molL1s1 （2分） 75% （2分） 大于（2分） a. 大于 （1分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）b.平衡时，c(NO2)0.120molL10.0020molL1s110s20.160molL1，c(N2O4)0.040molL10.0020molL1s110s0.020molL1，K21.28 （3分）12.（14分，除标注空外，每空2分）（1） 3d104s1 （1分）（2） ac （2分）