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2018-2019学年高二化学下学期第一次双周考试题考试时间：2019年2月28日 可能用到的相对原子质量：H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）2下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关CC=C键的键能等于C-C键键能的2倍D因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：4下列说法正确的是（ ）ACl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小5下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2BH2SCNCl3DPCl56下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）ACH3N： BCH2SeO： CCH4S： DCH4Si： 7NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标况下，22.4LSO3含有键数目为3NAB已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92kJmol-1，则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJC标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAD0.1mol HCN分子中含有的键数目为0.2NA8一种高品质的磷矿石鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是()A鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、9意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物 BN4分子中NN键角为10928CN4分子中存在非极性键 D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶浓中CO32-和HCO3总数为0.1NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2(3n+l) molD标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA11下列说法正确的是( )A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C. 同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明金刚石比石墨稳定12在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、Cl、SO42 Na、I、NO3、SO42Na、Al3、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D13下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2ClB铅蓄电池放电时，负极增重：Pb2e+ SO42PbSO4C向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32+ 2H2OH2CO3+2OHD明矾可用于净水：Al3+ 3H2OAl(OH)3+3H+14化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)均增大 C向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下，Kh(CH3COONa)Kh(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱15在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 molL1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 molL1。下列有关判断正确的是（ ）Axy+z B平衡向正反应方向移动CA的转化率变大 DC的体积分数变大16右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 17肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是 ( )AN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大18已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值B在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积19某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 三种化合物的稳定性顺序：BAC B. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的HE1E220下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释第卷（非选择题 共60分）21（11分）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如下表所述：元素相关信息X地壳中含量最多的元素Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1578kJmol1，I21817kJmol1，I32745kJmol1，I411575kJmol1 R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）R在元素周期表中的位置为 ，X的基态原子的价电子排布图为 ，Z的基态原子的电子排布式为 。 （2）用“”、“”或“”填空： 简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X YX YX ZH2X YH3（3）用方程式表示下列过程： Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 。22（12分）1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。试回答：（1）臭氧与氧气的关系是_。（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2（3）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。（4）题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键（填“或”）。（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应_（填“是或否”）。23（12分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知常温下KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)： ； 。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnOFe2 =MnO2Fe(OH)3H(3)加入锌粉的目的是 。(4)已知常温下H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3 (填“能”或“不能”)生成沉淀。(5) 已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.310-7，Ka2(H2CO3)5.610-11；H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。比较H2R ，HR，H2CO3三者的酸性强弱 NaHR溶液中存在= 24（12分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) H1=178 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=566 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=483.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CCCHHHCOHO键能/kJmol-1348413436358463由此计算断开1 mol CO需要吸收_kJ的能量。（2）甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图（1）所示:通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。 图（1） 图（2）（3）上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_mol，消耗标准状况下CH4_mL.25（13分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： 4325432011102（1）用图1中的仪器 _ （填序号或或）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 _ 润洗2-3遍 ；该实验的原理（用离子方程式表示）为 ；食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 _ （保留四位有效数字）。（3）丙同学利用：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 设计的下列滴定方式最合理的是 _ （填字母序号）判断滴定终点的依据是 。 （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 _ （保留四位有效数字）。 （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 _ （填序号） A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失 D滴定前读数