2018-2019学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向学案苏教版选修4 .doc

第1课时化学反应的方向学习目标：1.了解自发反应和非自发反应的含义。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向。自 主 预 习探 新 知一、化学反应的方向1化学反应的特点化学反应具有方向性。许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。2自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。微点拨：(1)非自发反应在一定条件下也能够进行。(2)自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应实际是否发生，也不能说明反应的快慢。二、判断化学反应方向的依据1自发过程的特点(1)能量角度：体系有由能量较高状态转化为能量较低状态的倾向。(2)混乱度角度：大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。2化学反应的自发性与反应焓变的关系(1)放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。(2)吸热反应：有些也能自发进行。(3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。3化学反应的自发性与熵变的关系(1)熵熵是衡量一个体系混乱度的物理量，即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量。混乱度越大，体系越无序，体系的熵就越大。熵的符号为S。(2)物质熵大小的判断物质的存在状态：对于同一物质，等物质的量的该物质其熵值大小与物质的存在状态有关，气态时熵值最大，固态时熵值最小，而液态时介于二者之间，物质的状态与熵大小的关系：S(g)S(l)S(s)。(3)熵变与反应方向含义：大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向，导致体系的熵增大。规律：大多数熵增加的反应都能自发进行。局限性：少数熵减少的反应在一定条件下也可以自发进行，如10 的液态水自动结冰、NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)。结论：熵变是影响反应自发进行的因素之一，但不是唯一因素。4焓变与熵变对化学反应的共同影响体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时，(1)H0，则反应一定能自发进行；(2)H0，S0，则反应一定不能自发进行；(3)H0，S0，S0，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的温度有关。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)凡是焓变小于零的反应都能自发进行。()(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。()(3)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)是一个熵减小的过程。()(4)一定条件下能正向自发进行的化学反应，其逆向必定不能自发进行。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流B煤炭的燃烧C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰D自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。3下列关于化学反应的叙述正确的是()AH0的化学反应一定不能自发进行B反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即S0)C非自发反应在任何条件下都不能发生D熵增加且放热的反应一定是自发反应DA选项反应是否自发进行由GHTS决定，H0的吸热反应有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B选项对应的反应为熵减少的反应；C选项非自发反应在改变温度的条件下使G0，则反应就能自发进行。合 作 探 究攻 重 难判断反应方向的复合判据体系的自由能变化(符号G，单位kJmol1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于判断化学反应自发进行的方向，表达式为GHTS。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向G0的方向进行。(1)HTS0反应不能自发进行。思考交流2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)已知在298 K、100 kPa下，该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。1思考这一反应在室温下能否自发进行？【提示】能。室温下该反应的HTS(113.0 kJmol1)298 K(0.145 3 kJmol1K1)69.7 kJmol1，所以反应能自发进行。2如果假定该反应的H随温度的变化忽略不计，那么该反应能够自