2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题3部.doc

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题3部可能用到的相对原子质量：H 1 S32 Zn 65 Cu 64 Fe 56一.单选题(1-27，每题2分，28-33，每题3分)1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B熟石灰与水 C生石灰与水 D氯化钠与水2已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270 kJmol1。下列说法正确的是 ( )A. 相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)总能量小于2 mol HF(g)能量B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出热量大于270 kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示325、101kPa 下，有如下两个反应，下列说法正确的是()2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/molA和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A白磷比红磷稳定 B石墨转变为金刚石是吸热反应CS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2 则H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；H105. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）H=+57.3kJ/molB已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） H 0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJD己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）H1；C(s）+0.5O2(g）=CO(g） H2，则H 1H3 B. H1H38. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（）9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： ( )A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物10根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol11.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A. b极发生氧化反应B. a极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（）A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇，b是氧气C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+13酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 ( )A. 该电池可以在高温条件下使用B. H+通过交换膜从b极区移向a极区C. 电极a是正极D. 电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+14被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O = ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )A. 该电池的正极为锌 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D. 电池负极反应式为Zn - 2e2OH = ZnOH2O15工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H=-632kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 电极a为电池的负极B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能16. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol， B减少了1.5mol，C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（）A3n=P BCD m=2P17在体积可变的容器中发生反应N23H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞18. 可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（ ）A. (SO2) 0.5mol/(Ls) B. (O2) 1mol/(Lmin)C. (SO3) 0.6mol/(Ls) D. (O2) 0.4mol/(Ls)19在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 molL-1,B为3 molL-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为23 B.x=1C.2 min末时B的转化率为50 D.2 min时A的消耗浓度为4molL-120. 一定条件下，反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，H0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）A反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 molL-1s-1 B20s时，v (CO2): v (CO) =1:2C平衡以后升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入N2使体系压强增大，能提高反应速率21. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1; Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3H1H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H12H222升高温度能加快反应速率的主要原因是()A活化分子能量增加 B降低活化分子的能量 C增加活化分子百分数 D降低反应所需的能量23. 纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是（）A. 踢球时，化学能转化为电能 B. 踢球时，电能转化为机械能C. 手机充电时，电能转化为化学能 D. 手机充电时，化学能转化为电能24将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=a kJmol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 molL-1，则下列计算正确的是 ( )A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol(Ls)-1 B. 2s时物质A的浓度为 0.7molL-1C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol(Ls)-1D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ25. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA. 反应中电能转化为化学能 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 反应使用催化剂, H3减小 D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ/mol26. 已知反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为a kJmol1，其反应机理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A. 反应速率主要取决于的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂C. 该反应的焓变等于akJmol1 D. 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）27. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.2mol/L C. Z为0.3mol/L D. Z为0.45mol/L28将1mol A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是( )A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变29. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A全部 B只有 C D只有30. 某体积可变的容器，盛有适量A和B混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B=2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混和气体的体积为1.2V升; 原混和气体的体积为1.1V升;反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A B C D31. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)=2C(气)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%32某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取N02,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是 ( )A. OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C. OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2 mol/(Lmin)D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响33为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是实验 混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4溶液30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶