2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(10月)试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(10月)试题 （测试时间100分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Al27 Ba 137 Cu 64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列说法中，正确的是 A非金属氧化物都是酸性氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物C氧气与臭氧属于同素异形体 D氧化物都可以直接和水反应2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B都能产生丁达尔效应C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121 ANa+ BAl3+ CNO3 DMg2+4化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是AH2 B Cl2 C SO2 DCO25在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aa Bab C bcd D abcd 6下列实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B过滤 C加热液体 D熄灭酒精灯7下列实验操作中正确的是 A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为AXY2 BX3Y CX2Y DXY39工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性10下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌不定项选择题:本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，下列叙述中正确的是 A溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl BSO42-是Na+所带电荷数的3/5倍CSO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 DNa2SO4 和NaCl的物质的量浓度比为1:312设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A含有0.1NA个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAC标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD56克铁与足量稀盐酸反应，共失去2NA个电子13欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D14对下列实验过程的评价，正确的是 A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸正盐D某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液不一定含有SO硫酸化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：9815右图是启东中学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL-1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49 C配制200.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2 的体积为3.36L非 选 择 题16（12分）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：a蒸馏 b结晶法 c加适量水，过滤 d加热（或灼烧） e加适量盐酸，蒸发f萃取分液 g分液 h升华下列为实验装置： 1 2 3 4 5 6（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：_、 （分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。（2）除去碳酸钙中的氯化钠： _、 。（3）分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合液（两者互溶）：_、 。（4）从溴水中提取溴：_、_。（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_、 。（6）分离固体食盐和碘的方法：_、 。17(10分)已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。（1）下列说法中正确的是 （填序号）ANaHSO4属于酸 BNaHSO4属于正盐CNaHSO4属于酸式盐 DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为： ， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为： 。（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为 、 。18(12分)实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、KI等）中回收碘，其实验过程如下：已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl4）中。（1）若该含碘废液中CCl4足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是 ，呈 色，下层液体的成分是 ，呈 色。（2）操作X的名称为 。 （3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于 反应（基本类型）。19（12分）实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，某同学配制其溶液。 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与 根据学校实际，该同学用托盘天平应称取NaOH固体g，并应放在 （填仪器名称）中称量。该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是(填序号)A称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B容量瓶中原来存有少量水C溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D用胶头滴管加水定容时仰视刻度20（12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；（提示：NH3被盐酸吸收的反应为：NH3 + HCl = NH4Cl）另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量（写出计算过程）。21（7分）向0.5molL-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，再减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。组成编号物质组成（用化学式表示）（2）若最后得到的白色固体为1.37g，试推断并计算：白色固体的组成 通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL？江苏省启东中学xxxx第一学期高一年级第一次月考 (xx.10)化 学 试 题 参 考 答 案单选题：1C 2C 3D 4D 5D 6C 7C 8B 9A 10D 不定项：11D 12 BC 13B 14BD 15AC非选择题：16（12分）（1）e 2 （2）c 1 （3）a 5 （4）f 4 （5）d 3 （6）h 617（10分）（1） CD （2）B a(OH)2+ NaHSO4 =BaSO4+ NaOH+H2O； NaOH+ NaHSO4 =Na2SO4+H2O（3）NaOH Na2CO3 18（12分）（1）KI的水溶液 无 I2的CCl4溶液 紫或紫红色 （2）分液 （3）置换19（12分）500mL容量瓶、胶头滴管 C 10.0 烧杯 CD20（12分）氨气被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收，则n（NH4