2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题 (II)可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N14 Cl 35.5 C 12一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( )A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生C. 有气体产生，无沉淀生成 D. 无沉淀和有气体产生2下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是()A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Fe和HCl D. C和O23下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（ ）A. FeO +盐酸 B. 铁+稀硫酸 C. FeCl2(溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液)4把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是()A. Na2O B. Fe2O3和Fe C. Fe2O3 D. Fe2O3和NaOH5有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC. 1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NAD. NA个氯气分子的体积为22.4 L7下列离子方程式书写正确的是()A钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl8下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入FeCl3溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；向AlCl3溶液中滴加过量氨水；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有9已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-Cl-，则以下反应能够发生的有() I2+SO2+2H2O=H2SO42HI FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeCl32HBr2FeCl2+2HCl+ Br2A. B. C. D. 10在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是()A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：811在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A. NH4+、NO3-、A13、Cl- B. Na、Fe2、K+、NO3-C. MnO4-、K、SO42-、Na+ D. K、SO42-、HCO3-、Na+12下列叙述中不正确的是()A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD. 120时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g13下列物质反应后一定有+3价铁生成的是() Fe（过量）在Cl2燃烧； Fe与过量稀H2SO4反应； Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸； FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. B. C. D. 物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO315实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A. +1 B. +2 C. +4 D. +516准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1 NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 molL1B3.50 molL1C0.85 molL1D无法确定12345678910111213141516二、填空题（每空2分，共44分）17a、钠、铝和铁均是重要的金属。(1)金属钠着火，应用_（1分）灭火；(2) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_；(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3溶液，应向混合溶液中通入过量的_，（1分）有关化学方程式为_；(4)实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为_；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(6)检验溶液中含Fe2+的操作方法_。(7)向装FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液的现象为_，有关氧化还原反应方程式为_。b、我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO.PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。(1)写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式_；(2)已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_；当生成2.24L（标准状况下）黄绿色气体时，转移的电子数目为_NA。18现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应反应（3） 检验物质G中阳离子的操作方法_。（4）保存物质F的溶液时，要加入，目的是。 19某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取1790g样品，从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U型管增重 8.80g。（1）B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是_。（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_（保留三位有效数字）。（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别_。A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产