2019-2020学年高一化学下学期第二学段考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第二学段考试试题一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，满分56分）1.下列化学用语不正确的是（ ）A. NH3分子的结构式： B. 乙烯的球棍模型:C. NaCl的电子式： D. 中子数为7的碳原子2.有关基本营养物质说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B油脂没有固定的熔沸点C葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂4.下列说法正确的是()A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱5.下列说法正确的是()A.分子间作用力与化学键的大小相当B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：XZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD.Z、W均可与Mg形成离子化合物7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+2O2 H0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 （ ）A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷9.下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为E2B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为E1C. 发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图110.某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（ ）A. 导线中电流方向：锌铜 B. Zn为正极，Cu为负极C. 溶液中H+向锌片移动 D. 该装置能将化学能转变为电能11.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 （ ）A. ABCDE B. ACDBEC. CABDE D. BDCAE12.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验13.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（ ） A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B此反应的生成物只有一氯甲烷C瓶内壁有油状液滴形成 D试管中液面上升14.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是（ ）A只有 B只有 C的混合物 D的混合物15.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120 ），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC. 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D. 反应中消耗O256g16.下列说法中正确的是（ ）A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NAB. 标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NAC. 30克C2H6中，共价键的数目为7NAD. 1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA18.有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2A. B. C. D. 19.某研究小组设计的下列实验合理的是（ ） A. 石油的分馏 B. 验证碳酸的酸性强于硅酸 C. 组装原电池 D. 乙酸乙酯的制备20.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（ ）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质21.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是（ ）A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱22.下列说法正确的是 ( ）A海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 B海水晒盐的过程发生复分解反应C从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 23.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅24.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ25.下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用BH和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键26.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B.降低反应活化能，使反应速率加快C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂只改变反应的正反应速率27.已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol HO键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的能量为（ ）A436 kJ B557 kJ C920 kJ D181 kJ28.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ第II卷（非选择题 44分）二、综合题（本大题共3小题，满分44分）29. （本小题14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。30. （本小题16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：（1）写出四种元素的元素符号：W；X；Y；Z。（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为价，最高正化合价为价。（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为。（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：。31. （本小题14分）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 _ A一定含有-OH B一定含有-COOH CA为乙醇 DA为乙醛（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 _ （3）A与钠反应的化学方程式： _ （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：_ （5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：_（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 _ 参考答案解析1234567891011121314BBCBDDDCBDBDBD1516171819202122232425262728BDCDDCACBBCBAB1.B【解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。2.B【解析】A、两者分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故说法错误；B、油脂属于混合酯，形成油脂的高级脂肪酸不同，油脂没有固定的熔沸点，故说法正确；C、葡萄糖、果糖属于单糖，单糖是不能再水解的糖，故说法错误；D、蛋白质、淀粉、纤维素是天然的高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故说法错误。3.C【解析】外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。4.B【解析】在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A不符合题意；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B符合题意；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C不符合题意；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D。不符合题意故答案为：BD同一主族，根据元素周期律，其金属性依次增强，金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越大；5.D【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项不符合题意，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C不符合题意。故答案为：D6.D【解析】A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为XYZ，A不符合题意；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XZ，B不符合题意；CCl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY，C不符合题意；DZ、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，D符合题意；故答案为：DY、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，因此x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl。据此结合元素周期律分析选项。7.D【解析】因为铝粉氧化时放出大量的热而产生高温引发高氯酸铵分解反应，再由化学方程式2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+2O2 H0（放热反应）可知，该反应为分解反应，反应物既是氧化产物又是还原产物，反应继续放热，将产生大量高温气体，化学能转化为热能和动能。综上所述，D不正确，选D。8.C【解析】A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者为同系物，错误。B. NO和CO是双原子分子。错误。C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3分子式相同。结构不同，是同分异构体。正确。D. 红磷和白磷是由同种元素组成的不同性质的单质，是同素异形体。错误。9.B10.D【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从从负极经外电路流向正极，即电流方向是从Cu流向Zn，故A错误；B、根据A的分析，故B错误；C、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即H向铜片移动，故C错误；D、该装置属于原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故D正确。11.B【解析】中A是负极，则A的活动性B; 电流由D导线C，则D是正极，C是负极，所以金属活动性CD；C极产生大量气泡，说明C极是正极，则金属活动性AC；D极发生氧化反应，原电池则负极发生氧化反应，所以D是负极，金属活动性DB；E先析出，说明E的离子的氧化性强于B离子，所以金属活动性ECDBE，答案选B。12.D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。13.B【解析】A氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，所以气体颜色变浅，A项正确；B此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，B项错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，C项正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，水进入试管，D项正确；答案选B。14.D【解析】甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和二氯甲烷和三氯甲烷和四氯化碳和氯化氢，故选D。15.B【解析】A、根据质量守恒定律可知，m(O2)72g16g56g，n(O2)1.75 mol，由CH42O2CO22H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，CO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，A正确；B、由H原子守恒可知，反应生成的n(H2O)2 mol，m(H2O)36 g，因此若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g，B错误；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，即为1 mol，则混合气体的总物质的量为1 mol2 mol3 mol，产物的平均摩尔质量为24 gmol1，C正确；D、根据以上分析可知消耗氧气是56g，D正确，答案选B。16.D【解析】乙烷和氯气在光照下发生的是不可控的取代，应该会得到从一氯乙烷到六氯乙烷都有的混合物，选项A错误。酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，并未达到除杂的目的，选项B错误。乙烯和甲烷中氢元素的质量分数并不等，所以质量相同的乙烯和甲烷中氢元素的质量不等，那么最终生成的水的质量也一定不等，选项C错误。乙烯中的碳碳双键有一个键容易断开，所以乙烯的化学性质比甲烷活泼，选项D正确。17.C【解析】A、假设28g全部是乙烯，则乙烯的物质的量为28/28mol=1mol，假设全部是丙烯，丙烯的物质的量为28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物质的量小于1mol，故A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、30g乙烷是1mol，乙烷的结构简式为CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共价键，故C正确；D、苯中碳碳键是介于碳碳双键和单键之间特殊的键，故D错误。18.D【解析】加成反应是不饱和键与其他原子或原子团结合生成新的化合物，类似与无机物中的化合反应，发生取代反应，故错误；符合加成反应的定义，故正确；属于取代反应，故错误；符合加成反应的定义，故正确；综上所述，选项D正确。19.D【解析】A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。20.C【解析】A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误。21.A【解析】影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是A。22.C【解析】A镁是活泼的金属，海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应，A错误；B海水晒盐是物理变化，不能发生复分解反应，B错误；C从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一，C正确；D明矾可以净水，但不能淡化海水，D错误。答案选C。23.B【解析】A普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正确；D光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。24.B【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图： ，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，A不符合题意；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B符合题意；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，C不符合题意；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D不符合题意；故答案为：B25.C【解析】A、离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用，A正确；B、H和Cl是不同的原子，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，属于极性共价键，B正确；C、氯化铵中含有铵根离子，属于离子化合物，C错误；D、11号与9号元素是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，能够形成离子键，属于离子化合物，D正确。本题选不正确的，故选C。26.B【解析】A项，催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的；B项，使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快；C项，反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，故催化剂不能改变反应的反应热；D项，对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率。故答案为：B27.A【解析】由于反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据方程式H2+1/2O2H2O可知x+0.5496kJ/mol2463kJ/mol242kJ/mol，解得x436kJ/mol，答案选A。28.B【解析】A单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，单斜)=S(s，正交)H=-0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误；故选B。29.（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2分）。（3）（1分） （4）1.010-2mol/(Lmin) （2分）（5）Mn2+对该反应有催化作用（2分）；加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验更快褪色（2分）。【解析】（1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V1= 2.0mL；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL；（2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反