2019-2020学年高一化学下学期期末结业考试试题(实验班).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末结业考试试题(实验班)9.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物ag的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A.简单离子半径的大小：CDBB. a中只含非极性共价键，属于共价化合物C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D.工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质10.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()AHBr、CO2、NH3 BNa2O、Na2O2、Na2SCNaCl、HCl、H2O DNaOH、CaCl2 CaO11.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（）D装置中纯Cu电极反应为：Cu2+2e-=Cu整个电路中电子的流动方向为：;C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-A. B. C. D.13.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D.油脂都不能使溴水褪色14.下列关于维生素C（）的说法错误的是( )A.维生素C可以发生加成反应B.维生素C可以与金属Na发生置换反应C.维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应.15.下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物ABCD全部正确26（本题满分12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。27（本题满分22分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是；反应A后调节溶液的pH范围应为第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因此时B装置中发生反应的离子方程式是写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是28（本题满分24分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用cmolL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）910CA1112131415ABBCA26.(1)C4HNO3（浓）CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl22Fe32Cl(3)2CSiO22COSi27.（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；3.24.2；取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；反应B的温度过高；（2）分液漏斗；不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+