2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析) (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析) (IV)可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C. 退耕还林，改善生态环境D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【解析】试题分析：A停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确，答案选A。考点：考查大气污染的有关分析2.胶体区别与其他分散系的本质特征是A. 能发生丁达尔现象B. 胶体粒子能通过滤纸空隙C. 胶体在一定条件下能稳定存在D. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间【答案】D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-710-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选D。3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。【此处有视频，请去附件查看】4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B【解析】试题分析：维生素C能把Fe3还原为Fe2，维生素C具有还原性，故B正确。考点：本题考查氧化剂、还原剂。5.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. N2B. HClC. O2D. NH3【答案】D【解析】N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HClO2N2NH3，根据n=mM可知相等质量的物质，其物质的量：HClO2N2NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D。点睛：本题考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用。本题中根据相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，含有分子数目越小。6. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )A. CaCO3(CaO)B. Na2O2(Na2O)C. Na2CO3(NaHCO3)D. MgOMg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。考点：本题考查物质除杂。7.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A. 漂白粉是化合物B. 水玻璃是纯净物C. 酒精是电解质D. 纯碱不属于碱【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C.酒精是非电解质，故C错误；D.纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确；故选D。【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。8.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压32g O2含2NA个原子B. 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC. 1mol的Cl-含有NA个电子D. 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA【答案】A【解析】试题分析：A、32克氧气的物质的量为1摩尔，含有2摩尔原子，正确，选A；B、标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误，不选B；C、1摩尔氯离子含有18摩尔电子，错误，不选C；D、没有说明溶液的体积不能确定其物质的量，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数9.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A. 浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的氧化膜C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】试题分析：A浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；DNaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。11.下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的A. 除去CO气体中的CO2气体B. 分离碘酒中的碘和酒精C. 验证NH3的溶解性D. 吸收HCl防倒吸【答案】C【解析】A除杂时导管应长进短出，图中试剂合理，但气体的进入方向不合理，故A错误；B碘和酒精不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故B错误；C挤压胶头滴管，气球变大，则烧瓶中气压减小，可说明氨气极易溶于水，故C正确；D漏斗浸入水中，不能防止倒吸，应该漏斗边缘接触水面，故D错误；故选C。12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、SO42、Cl【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH，B中的Ca2+和CO32，C中的H+和CO32都不能大量共存，所以答案选D。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。13.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OB. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+，故A错误；B.氨水是弱碱，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C.用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故C 正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。14. 关于二氧化硅的叙述不正确的是 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅做光导纤维，正确。二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。二氧化硅是酸性氧化物，错误。二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选A。考点：二氧化硅的结构和性质用途15.今已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61C. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】C【解析】试题分析：A在上述三个反应中，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O不属于置换反应，错误；B反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，二者的物质的量之比为1：5，错误；C在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，在Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2中氧化性：Cl2Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；D根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应中若有lmol还原剂Cl2反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。考点：考查化学反应类型的判断及物质的氧化性强弱的判断及有关计算的知识。16.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】D【解析】【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。【详解】4gNaOH和10.6gNa2CO3的物质的量均为0.1mol，二者混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，此时开始放出气体，正好与图象D相符，故答案选D。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的。第卷二、非选择题（共52分）17.请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO45H2O的摩尔质量是_； 0.1mol CH4含有的氢原子数为_； 0.2 molL-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是_。（2）现有以下物质：NaCl 氯水醋酸 HCl 酒精(C2H5OH)CaCO3Ba(OH)2属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式_.【答案】 (1). 250g/mol (2). 0.4NA(或2.4081023) (3). 0.6 molL-1 (4). (5). (6). Ba(OH)2=Ba2+2OH【解析】【分析】（1）CuSO45H2O的相对分子质量是250，故摩尔质量是250g/mol，1个CH4分子中含有4个H原子，故0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA(或2.4081023)，0.2 molL-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6 molL-1。（2）强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，属于强电解质的是，弱电解质在水溶液中不能完全电离的化合物，属于弱电解质的是，Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH。【详解】（1）CuSO45H2O的相对分子质量是250，故摩尔质量是250g/mol，1个CH4分子中含有4个H原子，故0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA(或2.4081023)，0.2 molL-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6 molL-1，故答案为：250g/mol；0.4NA(或2.4081023)；0.6 molL-1。（2）强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，属于强电解质的是，弱电解质在水溶液中不能完全电离的化合物，属于弱电解质的是，Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH，故答案为：；Ba(OH)2=Ba2+2OH。【点睛】离子方程式的正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有H2生成。18.氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为_L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式_（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_，若用100mL12molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_6.72L（填“”、“”或“=”）。【答案】 (1). 11.2L (2). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2 (4). 【解析】试题分析：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，氯元素化合价由-1变为0，转移 1mol电子生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积是11.2L。将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2，稀盐酸与二氧化锰不反应。解析：（1）氯元素化合价由-1变为0，计算转移1mol电子生成的氯气在标准状况下的体积。将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙；（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，随盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，生成的氯气在标准状况下的体积6.72L。点睛：MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水；稀盐酸与二氧化锰不反应，一定量的盐酸与足量二氧化锰反应时，盐酸不可能完全消耗。19.用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_，A装置中反生反应的化学方程式为_。（2）虚线框内有一处错误，请指出_，装置B的作用是_。（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是_。（填序号）甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2（4）装置E的现象是_，E中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3). C中导气管应该长入短出 (4). 验证有SO2生成。 (5). 甲 (6). 澄清石灰水变浑浊 (7). CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O。【解析】试题分析：（1）仪器a是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。（2）洗气瓶应该是长管进气，短管出气；二氧化硫能使品红褪色。（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。解析：（1）仪器a是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式为C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O。（2）虚线框内的错误是C中导气管应该长入短出；二氧化硫能使品红褪色，装置B的作用是验证有SO2生成。（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是防止SO2干扰CO2的检验。（4）E中澄清石灰水变浑浊，反应离子方程式CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O。点睛：高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫，所以可以用高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。20.金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题（1）含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是_。A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为_。（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(填字母)AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_。磁性氧化铁的化学式为_，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_。操作1的名称为_，操作2的步骤为：_，过滤，洗涤。【答案】 (1). D (2). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。 (3). B C (4). 4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O (5). Fe3O4 (6). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (7). 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】试题分析：(1)目前使用量最大的是铁；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜。（3）Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；（4）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水。四氧化三铁具有磁性；Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水。过滤能把固体与液体分离，操作1是把不溶性固体与液体分离；从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。解析：(1)目前使用量最大的是铁，含碳量在0.03%2%的铁合金是钢，故A正确；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（3）Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠。加入足量的Na2O2后生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液的离子是Mg2+ 、Fe3+、Cu2+，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+；（4）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式为4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O 。Fe3O4具有磁性；Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。过滤能把固体与液体分离，操作1是过滤；从硝酸铁溶液中得到硝酸铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。点睛：Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能氧化具有还原性的亚铁离子。21.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出BC转化的化学反应方程式：_（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为_，实验室制备气体A的化学反应方程式_AB转化的化学方程式为_（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_，C可作为呼吸面具的填充剂， C与水发生反应的离子方程式为_【答案】 (1). 2SO2+O22SO3 (2). NH3 (3). 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O (4). 4NH3+5O24NO+6H2O， (5). Na2O (6). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2【解析】【分析】（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，BC转化的化学反应方程式：2SO2+O22SO3。（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。【详解】（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，BC转化的化学反应方程式：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3。（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，实验室制备气体A的化学