2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案) (IV).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案) (IV)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药3、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N24、下列叙述正确的是A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 5、下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子7、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ） A质子数和中子数均相同 B分子数和电子数均相同C分子数和气体质量均不同 D分子数、原子数和中子数均相同8、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A. 离子的还原性：XW B.氢化物的沸点：XWC. 金属性：YZ D.原子及离子半径：ZYX9、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11、 下列电子式或结构式错误的是13.下列物质中，含非极性共价键的离子化合物的是（）A. MgCl2B. Na2O2C. NH3D. NH4NO314.下列说法中不正确的是（）A. 离子化合物中不一定含有金属元素B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子15某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 ()ASi BN CCDS16.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为， 则下列叙述中正确的是()A. 原子半径：acdB.d单质最活泼C. 原子序数：abcD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac二、填空题(本题共3小题,共36分)17.电子式书写练习（8分） （1）Na2O2 _ （2）NH4Cl _ （3）MgCl2 _ （形成过程） （4）N2 _（形成过程）18、（共18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: AAAAAAA0族 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。19、（10分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O(1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。三、实验题(16分)20、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_；A中发生的反应的化学反应方程式为_（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_（