2019-2020学年高一化学下学期期末学业水平考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末学业水平考试试题(含解析)本试卷共 8 页，75 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题：本大题共 50 小题，每小题 1 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。1. 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动【答案】C【解析】分子可再分为原子，故A错误；分子一直运动，故B错误；分子不停运动，故C正确；分子一直运动，故D错误。2. 碳有三种同位素： 12C 、 13C 和 14C ，它们之间不同的是A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数【答案】B【解析】A、三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故A不符合；B、三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故B符合；C、三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，故C不符合；C、三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同者为6，选项C不符合；故选B3. 下列元素中，非金属性最强的是A. S B. Mg C. P D. Cl【答案】D【解析】试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。考点：本题考查元素性质递变规律。4. 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A. KMnO4 中为+3 B. MnSO4 中为 -2 C. K2MnO4 中为+6 D. MnO2 中为+2【答案】C【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。点睛：化合物中元素化合价代数和为0。5. 常温常压下，下列物质为液态的是A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银【答案】D【解析】常温常压下，白银是固体、白磷 是固体 、 乙烯是气体、水银是液体，故D正确。6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A. 25 B. 40 C. 50 D. 60【答案】B【解析】碳酸钙中钙的质量分数 =40，故B正确。7. 牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素【答案】D【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁元素，故D正确。8. 铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有 50左右的 Al2O3，以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分。上述 4 种氧化物中，属于两性氧化物的是A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO【答案】A【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3 是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A正确。点睛：只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是A. K2CO3 和 K2O 都属于盐 B. KOH 和 Na2CO3 都属于碱C. H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D. Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物【答案】C【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。10. 下列实验操作中，不正确的是A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液【答案】D【解析】量筒的精度为0.1mL，可以用量筒量取30mL溶液，故A正确；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，故B正确；托盘天平的精度是0.1 g，可以用托盘天平称取2.5g固体，故C正确；不能用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，故D错误。11. 下列方法不能达到预期目的的是A. 用 KMnO4 酸性溶液鉴别乙烯和 CO2 B. 用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 HCl 溶液C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用 KOH 溶液鉴别 Na2CO3 和 KNO3 溶液【答案】D【解析】KMnO4酸性溶液与乙烯反应，故A正确；NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，可用pH试纸鉴别，故B正确；铜和铝的颜色不同，可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板，故C正确；KOH与Na2CO3、KNO3都不能反应，不能用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液，故D错误。12. 室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键C. 均含共价键 D. 均可与 H2形成离子化合物【答案】C【解析】试题分析：单质碘、单质氯均含共价键，均可与H2形成共价化合物HI、HCl，故C正确。考点：本题考查化学键、共价化合物、离子化合物。13. 低血糖患者常需补充葡萄糖。组成葡萄糖的元素有A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种【答案】C【解析】试题分析：葡萄糖的分子式C6H12O6，组成葡萄糖的元素有C、H、O三种，故C正确。考点：本题考查物质组成。14. 检验 KCl 溶液中是否混有 Fe3时，可选择的试剂是A. 硫氰酸钾溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸【答案】A【解析】Fe3硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。15. 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有2NH3+3Cl2=6HCl+N2 NH3+HCl= NH4Cl 下列说法正确的是A. 为化合反应 B. 为置换反应C. 氧化还原反应 D. 为复分解反应【答案】C【解析】为置换反应，故A错误；为化合反应，B错误；有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；为化合反应，D错误。16. 具有 11 个质子和 10 个电子的粒子是A. Na B. O2 cMg2 DF【答案】A【解析】试题分析：Na具有11个质子和10个电子，故A正确；O2具有8个质子和10个电子，故B错误；Mg2具有12个质子和10个电子，故C错误；F具有9个质子和10个电子，故D错误。考点：本题考查原子结构。17. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2+3CO2+X（已配平），则物质 X 是A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3【答案】A【解析】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；18. 在1L密闭容器中加入 1molN2和3molH2, 一定条件下发生反应： N2+3H2 2NH3,1min 后测得生成 0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为A. (NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B. (H2)=0.04mol. L-1.min-1C. (NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D. (N2)=0.24mol. L-1.min-1【答案】A【解析】试题分析：0.06mol. L-1.min-1，（H2）=0.09mol. L-1.min-1、（N2）=0.03mol. L-1.min-1，故A正确。考点：本题考查化学反应速率。19. 碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的A. 导电性 B. 水溶性 C. 氧化性 D. 化学稳定性【答案】D【解析】根据“签署需要长时间保存”，利用了碳的化学稳定性，故D正确。20. 下列过程发生化学变化的是A. 将水加热变成水蒸气B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C. 通过改变温度从空气中分离出氧气D. 向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸制备 F e ( O H ) 3胶体【答案】D【解析】将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B错误；通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C错误；向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D正确。点睛：没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。21. 铜锌原电池的装置如图 1 所示，下列说法正确的是A. 锌电极上发生还原反应B. 铜电极上发生氧化反应C. 锌片和铜片上都有氧气产生D. 原电池工作一段时间后溶液的 c(H)减小【答案】D【解析】试题分析：锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应，原电池工作一段时间后溶液的c（H）减小，故D正确。考点：本题考查原电池原理。22. 在 2L0.1molL-1 BaCl2 溶液中，下列说法正确的是A. Cl物质的量为 0.1mol B. Cl物质的量浓度为 0.2 mol.L-1C. Ba2物质的量为 0.1mol D. Ba2物质的量浓度为 0.2 mol.L-1【答案】B【解析】Cl物质的量为2L0.1molL-1 2=0.4mol，故A错误；Cl物质的量浓度为0.1molL-1 2=0.2 molL-1，故B正确；Ba2物质的量为2L0.1molL-1=0.2mol，故C错误；Ba2物质的量浓度为0.1molL-1 1=0.1 molL-1，故D错误。23. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2 Fe6H=2Fe33HB. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH= H OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-Ba2+= BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，错误；B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+ H+= H2O，正确；C锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+= Zn2+ Cu，正确；D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42-= BaSO4，正确。【考点定位】离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式书写的基本规律：（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。24. 组成为 C6H4S4 的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4 的说法不正确的是A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含 CO2【答案】B【解析】C6H4S4含有C元素，属于有机物，故A正确；该物质为有机物，故B错误；该物质由C、H、S三种元素组成，故C正确；该物质含有碳元素，燃烧产物可能含CO2，故D正确。25. 下列有机物相关的表达式正确的是A. 甲苯的结构式：C7H8 B. 乙烷的结构简式：CH3CH3C. 甲醇的电子式：CH3OH D. 乙醇的分子式： CH3CH2OH【答案】B【解析】甲苯的结构式：，故A错误；乙烷的结构简式：CH3CH3，故B正确；甲醇的电子式：，故C错误；乙醇的分子式： C2H6O，故D错误。26. 标准状况下，22.4 LC2H4 气体中含有的分子数为A. 6.021023B44.8C3.011023D22.4【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，22.4 L C2H4气体的物质的量是1mol，含有的分子数为6.02，故A正确。考点：本题考查物质的量计算。27. 常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 氯化氢【答案】A【解析】试题分析：难溶于水的液体与水混合后静止分层；乙醇、乙酸、氯化氢都易溶于水，不能分层，苯不溶于水，与水混合后静置分层，故A正确。考点：本题考查物质溶解性。28. 下列俗名与物质相匹配的一组是A. 水玻璃Na2SO4 B. 石膏CaSiO3 C. 小苏打NaHCO3 D. 胆矾FeSO4【答案】C【解析】水玻璃Na2SiO3，故A错误；石膏CaSO4，故B错误；小苏打NaHCO3，故C正确；胆矾 ，故D错误。 29. 常温下，测得 0.1molL-1 某溶液的 pH 值大于 7，则该溶液中可能的溶质为A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH【答案】B30. 下列物质属于合金的是A. 硬铝 B. 水银 C. 黄金 D. 金刚石【答案】A【解析】合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。硬铝是铝、铜混合物，故A正确；水银 是汞的单质，故B错误 黄金是金的单质，故C错误；金刚石是碳的单质，故D错误。31. 下列物质的排放不污染空气的是A. 燃煤烟气 B. 餐厨油烟 C. 汽车尾气 D. 锅炉水蒸汽【答案】D【解析】试题分析：A、燃煤烟气中含有二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故A不符合题意；B、餐厨油烟含有多种空气污染物，故B不符合题意；C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等空气污染物，会造成空气污染，故C不符合题意；D、锅炉水蒸气只有水，不造成空气污染，故D符合题意；故选D。考点：考查空气污染32. 碘 131 是碘元素的一种放射性核素。下列关于 131I 的说法正确的是A. 质量数为 131 B. 质子数为 78C. 核外电子数为 78 D. 中子数为 53【答案】A【解析】试题分析：在核素中，左上角数值代表质量数，左下角数值代表质子数，所以I质量数威131，质子数为53. 质子数等于核外电子数。中子数等于质量数减去质子数 所以中子数为78考点：考查核素的相关知识点33. S 是元素周期表中的第 16 号元素，下列正确表示 S 原子结构示意图的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】核外电子排布时，每层最多能容纳2n2个电子，最外层最多能容纳8个电子，倒数第二层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多能容纳32个电子。所以只有C是正确的。答案选C。34. 下列变化不需要破坏化学键的是( )A. 加热分解氯化铵 B. 干冰汽化 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】试题分析：A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。考点：考查物质变化与化学键的断裂的关系的判断的知识。35. 下列物质属于单质的是A. 臭氧 B. 硫铁矿 C. 青铜 D. 碳素墨水【答案】A【解析】由一种元素形成的纯净物是单质,所以答案选A,其余都是由不同的元素形成的,属于化合物.36. 某元素的原子结构示意图为 下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为 4 B. 最外层电子数为 2C. 核外电子数为 4 D. 核外有 3 个电子层【答案】D【解析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可知A、质子数为14，选项A错误；B、最外层电子数为4，选项B错误；C、原子核外电子数为14，选项C错误；D、核外有3个电子层，选项D正确；答案选D。点睛：本题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练和检验。该题的关键是明确原子结构示意图的表示方法。37. 下列气体不含共价键的是A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl【答案】C【解析】A、含极性共价键，选项A不选；B、含非极性共价键，选项B不选；C、惰性气体为单原子分子，没有化学键，不存在共价键，选项C选；D、含极性共价键，选项D不选。答案选C。38. 第 IIA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A. 原子半径 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选项是D。考点：考查元素的性质的影响因素的确定的知识。39. 下列判断正确的是A. 核电荷数：Al AlC. 原子序数：Na Cl D. 原子半径：Cl Na【答案】B【解析】试题分析：A同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：Al Na，错误；B同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：Na Al，正确；CNa是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na Cl，错误；D同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl Na，错误。考点：考查元素的性质与原子序数的关系正误判断的知识。40. 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有 5 个电子，则该 元素在周期 表中位于( )A. 第二周期A 族 B. 第二周期A 族C. 第三周期A 族 D. 第三周期A 族【答案】D【解析】试题分析：由于58，则原子最外层电子数没有达到8电子结构，属于短周期主族元素，其原子的电子层数为3，最外层电子数为5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序数等于原子的电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族，选项D正确。考点：根据原子结构推测元素在周期表中的位置41. 某短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是( )A. A 族 B. 族 C. B 族 D. A 族【答案】A【解析】元素周期表中，最外层电子数主族序数。短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是A 族元素。答案选A。42. 第三周期元素中金属性最强的是( )A. Al B. Cl C. Na D. Si【答案】C【解析】同周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，答案选C。43. 第 VIIA 族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )A. HF B. HCl C. HBr D. HI【答案】A【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选A。44. 元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( )A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素的离子最外层电子数都相同D. 同一主族元素，化学性质相同【答案】B【解析】A、在金属和非金属的分界线两端元素，即具有金属性也具有非金属性，如硅、铝等，选项A错误；B、第三周期元素都是主族元素，其最高正价等于其所处的主族序数，稀有气体除外，选项B正确；C、说法错误，如H元素形成的离子是H或H，最外层都没有达到8电子稳定结构，而许多短周期元素的离子最外层电子数都达8电子稳定结构，选项C错误；D、化学性质相似，但不完全相同，这是因为原子半径大小不同，如锂和氧只生成氧化锂，钠和氧生成氧化钠和过氧化钠，选项D错误。答案选B。45. 下列物质酸性最强的是( )A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H2SiO3【答案】B【解析】同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强，则HNO3H2CO3、H3PO4H2SiO3；同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱，则HNO3H3PO4。即酸性最强的为HNO3，答案选D。点睛：本题考查的是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律，需要深化理解，才能得心应手，提高解题效率，根据同周期、同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱规律进行判断，从而得解。46. 标准状况下，32gCH4 所占体积约为A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g16g/mol2mol，所占体积约为2mol22.4L/mol44.8L，答案选A。考点：考查物质的量的有关计算47. 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下 列能量转换过程，不涉及化学变化的是A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气 C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料【答案】C【解析】试题分析：A利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；B利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；C利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。考点：考查物质转化关系过程中的能量变化的知识。48. 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是A. 不易被氧化 B. 还原性较强C. 可与强酸反应放出氢气 D. 可与空气中的氧气反应形成保护膜【答案】A【解析】试题分析：A、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故A正确；B、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故B错误；C、与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强，在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质，但是Au和Pt不具有该性质，故C错误；D、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故D错误，故选A。考点：考查金属活动顺序表的应用知识49. 下列各组物质中，组成元素完全相同的是A. 石墨与金刚石 B. 水银与银 C. 水晶与石灰石 D. 青铜与铜【答案】A【解析】A石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，故A正确； B水银是汞单质，与银是不同元素，故B错误；C水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，故C错误；D青铜是铜锡合金，组成元素不同，故D错误；故选A。点睛：本题考查物质的组成，注意物质的俗称，明确俗称对应的化学物质来得出元素组成，在平时学习中应多记忆接触到的物质的俗称。50. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是A. 镁的金属性比铝弱 B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C. 镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】A金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；B氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；C镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；D氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；故选B。二、单项选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共分 50 分；在每小题列出的四个选项中， 只有一项最符合题意。51. 已知某溶液中存在 H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是A. SO42- B. CO32 C. NO3 D. OH【答案】C【解析】SO与Ba2生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32与Ba2生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3与H、Ba2、Fe3都不能反应，故C正确；OH与Fe3生成氢氧化铁沉淀，故D错误。52. 下列关于电解质的说法，正确的是A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl 和 Al2O3 在熔融状态下均导电，都属于电解质【答案】D【解析】金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。点睛：单质既不是电解质也不是非电解质。53. 同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是A. 具有相同结构式 B. 具有相同分子式 C. 具有不同分子量 D. 具有不同原子数【答案】B【解析】试题分析：同分异构体结构式不同，故A错误；同分异构体具有相同分子式，故B正确；同分异构体分子式相同，具有相同相对分子质量，故C错误；同分异构体分子式相同，具有相同原子数，故D错误。考点：本题考查同分异构体。54. 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水C. SiO2 与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子【答案】D【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，所以硅的非金属性比硫弱，故A正确；硅酸钠属于钠盐，所以可溶于水，故B正确；SiO2与氢氟酸能反应生成四氟化硅和水，故C正确；硅原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，故D错误。55. 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为A. O2 B. CO C. N2 D. CO2【答案】C【解析】空气中含量最高的气体是氮气，故C正确。56. 下列实验操作或装置正确的是A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩C. 蒸馏 D. 过滤【答案】D【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。57. 将乙烯通入溴的 CCl4 溶液中。下列说法正确的是A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键【答案】A【解析】乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。58. 黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 酯化反应【答案】B【解析】试题分析：乙醇转化为乙酸属于氧化反应，故B正确。考点：本题考查化学反应类型。59. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保 持不变，这说明A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。60. 为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有A. 硝酸银溶液 B. 浓硫酸 C. 纯碱溶液 D. 碱石灰【答案】B【解析】氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银，故A错误； 氯化氢与 浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确； 氯化氢与 纯碱溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故C错误； 氯化氢与碱石灰反应，故D错误。61. 图 2 是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和 Cu 制取 NO2B. 用浓盐酸和 MnO2 制取 Cl2C. 用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2D. 用 NH4C1 溶液和 Ca(OH)2 制取 NH3【答案】C【解析】A浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选C。点睛：本题考查了气体的发生装置和收集装置。该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水。62. 下列物质属于纯净物的是A. 汽油 B. 红酒 C. 干冰 D. 碘酒【答案】C【解析】汽油是多种烃的混合物，故A错误； 红酒是水溶液，属于混合物，故B错误； 干冰是固体二氧化碳，故C正确； 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故D错误。63. 下列溶液中的溶质，不发生电离的是A. 苏打水 B. 葡萄糖水 C. 稀盐酸 D. 生理盐水【答案】B【解析】碳酸钠、氯化氢、氯化钠都属于电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确。64. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是A. Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，加入蒸馏水B. Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3 时，用铝粉替代铝片C. CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度D. 用 KClO3 固体分解制取 O2 时，固体中添加少量 MnO2【答案】A【解析】试题分析：Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A正确；Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B错误；CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C错误；用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。65. 下列实验操作或事故处理方法正确的是A. 金属 Na 着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C. 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】D【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。66. 工业上合成 NH3 除了需要 N2 外，一定还需要A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO【答案】A【解析】试题分析：根据质