2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(无答案) (I)考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：硫和氮的氧化物必修2第三章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A升华 B蒸馏 C干馏 D萃取2在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()A溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气3化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是用电子式表示HCl的形成过程：MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O S2 的结构示意图：次氯酸分子的结构式：HOClA. B C D4用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）5下列物质属于同分异构体的一组是AO2与O3 B淀粉和纤维素 C1H和2H D 正丁烷和异丁烷6关于基本营养物质的说法正确的是A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸7. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)； 乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变 各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变 单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9:1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A、 B C D8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期DY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红9、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A 1种 B 2种 C 3种 D 4种10将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，下列说法正确的是（ ）A平衡时，c（NH3）=6 molL1 B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时HI的分解率为20% D改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变11按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D12以下实验能获得成功的是（ ）A将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B在苯中滴入浓硝酸制硝基苯C用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色13低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正)减小B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14下列说法不正确的是ACH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里B在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显D某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快15反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 16足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入2molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A2L B1 L C0.5L D 3L第卷 17（本题共14分）(1) 已知提示： 在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA (g) + bB (g) 2C(g) 起始物质的量（mol）： 1.5 1 02s末物质的量 （mol）： 0.9 0.8 0.4则：该可逆反应的化学方程式可表示为 ；0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；从反应开始到2s末，A的转化率为 ；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。AvB(反应)= vC(生成) B容器内气体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变 DvAvBvC=322E容器内气体C的物质的量分数保持不变(2) 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。18、（11分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式:_,B的作用:_ _;C中热水的作用:_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象:_,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_。19、（15分）I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_，其同分异构体的结构简式是_。II从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的电子式_，B的结构简式_。(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，反应类型：_。(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_。(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50