2020版高考化学大一轮复习专题检测三考查范围：专题二基本理论8~10讲化学反应中的能量变化.docx

专题检测三(考查范围:专题二 基本理论810讲化学反应中的能量变化)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mn55Cu64一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A.煤的液化属于物理变化,将煤液化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害B.生物质能、风能、水能是可再生能源C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料答案A解析煤液化为化学变化。2.(2018北京朝阳统考)如图为氟利昂(化学式为CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是()A.过程中断裂CCl极性键B.过程可表示为O3+ClClO+O2C.过程中O+OO2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂答案C解析由题图可知,过程中CFCl3在紫外辐射下生成CFCl2和Cl原子,该过程断裂CCl极性键,A项正确;过程中Cl原子与O3反应生成O2和ClO,可表示为O3+ClClO+O2,B项正确;过程中O与O原子结合生成O2,成键过程放出热量,C项错误;综合过程可知,O3被氟利昂中氯原子破坏的过程可表示为2O33O2,该过程中氯原子起到催化剂作用,D项正确。3.(2018湖南师大附中期中)下列有关反应热的说法中正确的是()A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H的大小没有必然联系B.中和热H=-57.3 kJmol-1,所以1.00 L 1.00 molL-1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C.用等体积0.50 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液进行中和热测定实验,会使测得的值偏大D.在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气时的反应热就是CH4的标准燃烧热答案A解析化学反应能否在常温下进行与物质的稳定性有关,与该反应的H大小没有必然联系,A项正确;中和热是稀溶液中H+与OH-反应生成1molH2O(l)放出的热量,1.00L1.00molL-1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应生成2molH2O,故放出的热量为114.6kJ,B项错误;用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,NaOH稍过量,可保证HCl完全反应,不会使测得的中和热的值偏大,C项错误;根据标准燃烧热的概念,CH4完全燃烧生成的稳定氧化物应为CO2(g)和H2O(l),D项错误。4.2A(g)B(g)H1(H1”“”或“=”)c(NO3-)。Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式为。图丙理论上电路中每转移3 mol e-,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是g。(3)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如图丙所示,KHCO3应进入(填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是。答案(1)A2NO3-+12H+10e-N2+6H2O(2)c(OH-),故c(NH4+)c(NO3-);Ir-Ru惰性电极有吸附氧气作用,在Ir-Ru电极上氧气得电子发生还原反应:O2+2H+2e-H2O2;根据4NH3+3O22N2+6H2O可知,4mol氨气转移12mol电子,则转移3mol电子最多可以处理废氨水中溶质的物质的量为1mol,其质量为17g。(3)电解法也可以使K2CO3溶液再生。根据图丙所