2019-2020学年高二化学上学期期中素质检测试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期期中素质检测试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列反应属于吸热反应的是A 酸碱中和反应 B 火药爆炸C 木炭燃烧 D Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 3下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是A CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol14已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A 598kJ B 299kJ C 149.5kJ D 306kJ5在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 molL-1，c(N2)=3 molL-1，c(NH3)=0.5 molL-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 molL-1，该反应的反应速率是Av(H2)=0.7 mol(Lmin)1 Bv(NH3)=0.3 mol(Lmin)-1Cv(H2)=0.2 mol(Lmin)-1 Dv(H2)=0.15 mol(Lmin)-16如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是A 4x+2yz+w B 6x+5y4z+wC 3w+z4x+2y D 2x+y2z+2w7一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B28己知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A A的转化率变小 B 平衡向正反应方向移动C D的物质的量变多 D acd10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A 此反应为放热反应B 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C 此反应达到1 000时的反应速率比700时大D 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11下列物质在水中促进了水的电离的是ANaHSO4 B C DCuSO412化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A 纯碱去油污 B 食醋除水垢 C 明矾净化水 D NH4Cl除铁锈13下列溶液一定呈中性的是A pH7的溶液 B c(H)=c(OH)106 molL1的溶液C c(H)水=c(OH)水的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A 22.30 mL B 22.35 mL C 23.65 mL D 23.70 mL15能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH16已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是A pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B 加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)二、非选择题（共5题，52分）17（6分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 H=-99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_（1分）、_（1分），E的大小对该反应的反应热有无影响？_（1分）。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_（1分）。（2）图中H=_kJmol-1（2分）。18（每空2分，共10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_。（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)19（每空2分，共14分）目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_(填序号)。a. 通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_(填序号)。a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，则已平衡c平衡后，压缩容器，会生成更多NH3d平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动（4）电厂烟气脱氮：主反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。请回答：在400600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_20（除标注外每空2分，共10分）有下列七种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 （1）溶液呈酸性的有_（1分），呈碱性的有