（江苏专用）2020版高考化学大一轮复习专题一第4讲离子反应课件.pptx

第4讲离子反应,考点一电解质与电离,考点二离子共存,总纲目录,考点三离子方程式的书写及正误判断,高考演练,考点四离子的检验和推断,考点一电解质与电离,1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中,能够完全电离的电解质,主要包括强酸、强碱、大多数盐等。(2)弱电解质:在水溶液中,部分电离的电解质,主要包括弱酸、弱碱、水等。,3.电解质的电离,4.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离,电离方程式用“”连接,如Na2SO4:Na2SO42Na+S,HCl:HClH+Cl-。(2)弱电解质部分电离,电离方程式用“”连接。a.一元弱酸和一元弱碱的电离,如HClO:HClOH+ClO-,NH3H2O:NH3H2ON+OH-。b.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性强弱主要由第一步电离,决定,电离方程式分步书写。如H2SH+HS-、HS-H+S2-。c.多元弱碱分步电离,但电离方程式一步写出。如Cu(OH)2Cu2+2OH-。,1.【易错辨析】判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)溶于水和熔融状态下能导电的物质是电解质。()(2)强电解质溶解度大。()(3)强电解质的溶液比弱电解质的溶液导电能力强。()(4)导体及电解质溶液随温度升高导电能力均增强。(),(5)电解质导电的过程是化学变化。()(6)离子化合物均可以加热熔化发生电离。()(7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(),2.【多维思考】(1)按要求写出下列物质的电离方程式。写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:,其在熔融状态下的电离方程式为。写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:。氢氧化铝有两种电离方式,写出其电离方程式:,。(2)今有15种物质:Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案(1)NaHSO4Na+H+SNaHSO4Na+HSNaHCO3Na+HC、HCH+CAl3+3OH-Al(OH)3Al+H+H2O(2)a.b.c.d.e.f.,题组一电解质的判断,1.下列说法中正确的是(C)A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,解析A项,硫酸钡难溶于水,在熔融状态下能导电,硫酸钡溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡是电解质,且为强电解质,错误;B项,氨水是混合物,不是电解质,错误;D项,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,错误。,2.下列物质中,属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气,答案,误区警示(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液等。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质,CO2、SO2、NH3的水溶液虽能导电,但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。,题组二电解质的电离及电离方程式,3.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4:;(2)H2SO3:;(3)HF:;(4)Ca(OH)2:;(5)Mg(OH)2:;(6)CH3COOH:;(7)NaHS(溶于水):;,(8)Ca(HSO4)2(溶于水):;(9)Al2O3(熔融):;(10)KAl(SO4)2:。,答案(1)H2SO42H+S(2)H2SO3H+HS、HSH+S(3)HFH+F-(4)Ca(OH)2Ca2+2OH-(5)Mg(OH)2Mg2+2OH-(6)CH3COOHH+CH3COO-(7)NaHSNa+HS-、HS-H+S2-(8)Ca(HSO4)2Ca2+2H+2S,(9)Al2O32Al3+3O2-(10)KAl(SO4)2K+Al3+2S,4.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是(D)A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3酸式电离Al(OH)3H+Al+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na+HS,解析A项,应为Na2CO32Na+C;B项,应用可逆符号;C项是HS-的水解方程式。,考点二离子共存,1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应。(2)实质:反应物中某些离子的浓度减小。,2.离子反应发生的条件(1)复分解反应类型(2)氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。,3.不能大量共存的四类离子反应(1)复分解反应,(3)络合反应类型如:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。,(2)氧化还原反应:Fe3+与S2-、I-不能共存;Mn、N(H+)、ClO-与Fe2+、S2-、I-、S不能共存。(3)双水解反应:Al3+与C、S2-、HC、Al不能共存;N与Si、Al不能共存;Fe3+与C、HC、Al不能共存。(4)络合反应:如Fe3+与SCN-,氨水中不能大量共存Cu2+、Ag+。,1.【易错辨析】判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)通NO2后,仍能在溶液中大量存在的离子:Na+、K+、Cl-、HC。()(2)加入KSCN溶液显血红色的溶液中,Fe2+、Mg2+、Cl-、S一定能大量共存。()(3)常温下在c(H+)=110-13molL-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、S、N。(),(4)加入铝粉能产生氢气的溶液中,大量存在N、Fe2+、S、N。()(5)CuSO4溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存。()(6)水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中,一定能大量存在K+、Na+、Al、C。(),2.【多维思考】(1)OH-与N不能大量共存是因为反应生成;OH-与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因为反应生成;OH-与HC、HS-、HS、HP不能大量共存是因为分别生成和H2O。(2)H+不能与C(HC)、S2-(HS-)、S(HS)、ClO-、F-、CH3COO-大量共存是因为生成;H+与Si不能大量共存是因为生成沉淀;H+与Al不能大量共存是因为生成,。(3)C不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因为生成;C与Fe3+、Al3+不能大量共存是因为。(4)S与Ba2+不能大量共存主要是因为生成沉淀;S与Al3+不能大量共存是因为;S与Mn(H+)、N(H+)、Fe3+不能大量共存是因为。,答案(1)NH3H2O沉淀C、S2-、S、P(2)弱电解质或弱离子H2SiO3Al(OH)3或Al3+(3)沉淀相互促进水解生成沉淀和气体(4)BaSO3相互促进水解生成沉淀和气体S被氧化,离子共存问题(1)溶液无色:需排除有色离子。几种常见离子的颜色:,(2)注意酸碱性的不同描述强酸性描述:pH=1、使紫色石蕊溶液变红、使甲基橙变红、加镁粉放出氢气、溶液中水电离出的c(OH-)=10-11mol/L等。强酸性溶液中不存在:C、HC、S2-、HS-、S、Si、Al、F-、OH-等。强碱性描述:pH=14、使红色石蕊试纸变蓝、使酚酞试剂变红、溶液中水电离出的c(H+)=10-11mol/L等。强碱性溶液中不存在:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N、H+等。可能呈酸性也可能呈碱性的描述:水电离出的c(OH-)或者c(H+)为,10-11mol/L,加入铝粉有氢气产生,HC不能稳定存在的溶液等。(3)判断离子能否大量共存的“四个要点”一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子。二性溶液的酸碱性:a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在。b.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在。,c.弱酸的酸式酸根离子(如HC、HS、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊三种特殊情况:a.Al与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3+C。b.“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。c.N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水,解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。四反应四种反应类型:需特别注意氧化还原反应。,典例(2018南通海门中学调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SB.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.透明澄清的溶液:Na+、K+、Mn、AlD.0.1molL-1的苯酚溶液:K+、N、Br-、C,解析A项,pH=0的溶液为强酸性溶液,Ag(NH3)2+会与H+发生反应:Ag(NH3)2+2H+Ag+2N,所以不能大量共存,故错误;B项,水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性溶液中ClO-与H+不能大量共存,碱性溶液中Al3+与OH-不能大量共存,故错误;D项,与会发生反应:C+HC,所以不能大量共存,故错误。,C,反思归纳离子大量共存判断中的“审题”陷阱,题组有限制条件的离子共存问题,1.(2018扬州中学高三下期初)在混合体系中,确定化学反应先后有利于解决问题,下列反应的先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,C.在含等物质的量Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量Al、OH-、C的溶液中逐滴加入盐酸:Al、,OH-、C,答案BA项,还原性的强弱顺序为I-Fe2+Br-,故错误;C项,混合溶液中含有OH-、Ba2+、K+,CO2先与OH-反应,由于生成的C会结合Ba2+生成沉淀BaCO3,相当于先和Ba(OH)2反应,再和KOH反应,故错误;D项,滴入盐酸,结合H+的能力:OH-AlC,故错误。,2.(2018南京、盐城一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明溶液中:Ca2+、Fe3+、Br-、Cl-B.能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、C、AlC.c(ClO-)=1molL-1的溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-D.=0.1molL-1的溶液中:N、Mg2+、S、CH3COO-,解析A项,含Fe3+的溶液呈棕黄色,错误;B项,能使酚酞变红的溶液显碱性,故四种离子能共存,正确;C项,c(ClO-)=1molL-1的溶液中ClO-具有氧化性,能氧化Fe2+、I-,错误;D项,=0.1molL-1的溶液呈酸性,则CH3COO-不能大量共存,错误。,3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.加入铝粉能放出氢气的溶液:C、Al、I-、NB.由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液:Fe3+、N、ClO-、Cl-C.使pH试纸变红的溶液:N、Cu2+、S、Cl-D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、N、S2-、Br-,解析A项,加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性溶液,则C、Al不能大量存在,且H+、N、I-三者不能大量共存,Al与HNO3反应不能产生H2;B项,由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,若为酸性溶液,则ClO-不能大量存在,若为碱性溶液,则Fe3+、N不能大量存在;C项,使pH试纸变红的溶液显酸性,N、Cu2+、S、Cl-可以大量共存;D项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液有较强的氧化性,具有还原性的S2-一定不能大量存在。故C正确。,方法技巧常见离子的性质归纳,考点三离子方程式的书写及正误判断,1.离子方程式概念:用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H+OH-H2O来表示。,2.离子方程式的书写(1)写:写出正确的化学方程式。(2)拆:将易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)改写成离子形式;其他物质如难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等均写成化学式。(3)删:从方程式两边删去相等个数的同种未参加反应的离子,并使化学计量数最简化。(4)查:检查方程式两边各元素的原子是否守恒、电荷是否守恒,以及得失电子是否守恒。,3.离子方程式正误判断(1)看是否违背书写原则。(2)看拆分是否正确:只有强酸、强碱、大多数可溶性盐可拆成离子,其余一律不拆。(3)看量的关系:量少的物质中能反应的离子全部参加反应,如酸式盐与碱反应;FeBr2溶液与Cl2的反应也与氯气的量有关。(4)看滴加顺序:如向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量与向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量,反应显然不同;Na2CO3与盐酸、AgNO3,与氨水、NaAlO2与盐酸、FeCl3与Na2S溶液这些反应都与滴加顺序有关。(5)看是否有隐含的氧化还原反应、介质是否参与反应。,1.【易错辨析】判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)无论是石灰乳还是石灰水参加反应时都可以拆成离子形式。()(2)离子反应发生的条件是某些离子减少或增加。()(3)复分解型的离子反应只能是生成水或沉淀或气体才能发生。()(4)浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2。()(5)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+。(),(6)硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O。()(7)大理石与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。(),2.【多维思考】向0.1molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液。(1)当S恰好完全沉淀时的离子方程式:。(2)当溶液呈中性时的离子方程式:。,答案(1)H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O(2)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,题组一离子方程式的正误判断,1.(2018南京、盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(D)A.NO2通入水中:3NO2+H2O2H+2N+NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:N+S+Ba2+OH-BaSO4+NH3H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:Al+HC+H2OAl(OH)3+C,解析A项,NO2与水反应生成HNO3和NO,错误;B项,Fe(OH)3与HI溶液的反应是先中和后氧化,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O,错误;C项,不符合物质的组成比,应该生成两个NH3H2O,错误;D项,由于Al结合H+能力强于HC,所以二者发生反应的离子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3+C,正确。,思维建模离子方程式正误判断的一般思路,2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(A)A.SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2H2O+2Mn5S+2Mn2+4H+B.Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2OC.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:N+Al3+5OH-NH3H2+Al+2H2OD.漂白粉中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-,O,解析B项,NaOH溶液足量,正确的离子方程式为Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C,故不正确;C项,S与Ba2+会结合生成白色沉淀,故不正确;D项,正确的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,故不正确。,方法技巧与量有关的离子方程式的书写方法按照“以少定多”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的离子的化学计量数(充分反应)确定所需“过量,物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:,3.下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NB.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.将铜丝插入足量浓硝酸中:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2Al+3H2O2Al(OH)3+C,解析B项,Cl2与水的反应为可逆反应,且生成的HClO为弱电解质,不可拆写成离子,错误;C项,应生成NO2,错误;D项,过量的CO2应生成HC,错误。,1.从反应原理角度判断(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应是生成Fe2+而不是生成Fe3+。(2)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写出Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。,方法技巧判断离子方程式正误的方法,+Ba2+BaSO4+2H2O。(4)看“”“”“”“”及必要条件是否正确。,2.从“拆分”角度判断(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)单质、氧化物、气体、难溶物、难电离的物质写成化学式。,(3)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H+OH-+S+Ba2+BaSO4+H2O,应写成2H+2OH-+S,3.从守恒角度判断离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒,若是氧化还原反应,还要符合得失电子守恒。,4.与量有关的离子方程式书写判断方法(1)连续反应型反应特点:因反应物的相对用量不同,反应生成的离子(物质)又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。书写方法分步书写法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序写出两步反应:Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al+2H2O,由+可得:Al3+4OH-Al+2H2O。(2)先后反应型反应特点:一种反应物中有两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而随反应物的用量不同,反应的离子方程式不同。书写方法假设定序法如:FeBr2溶液与Cl2的反应。这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解了。在不,明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,因此可确定Cl2先与Fe2+反应后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。(3)离子配比型反应特点:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),这样随两者相对用量不同,反应的离子方程式不同。书写方法“少定多变”法,“定”量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定,即取1mol。“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。,题组二信息型离子方程式的书写4.(2018高三冲刺卷二)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO47H2O的流程如下:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)如下表:,(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、(填一种)。(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+、H+反应外,另一主要反应的化学方程式为。(3)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在3.26.4之间的目的是。,(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。,答案(1)SiO2粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)3Fe2+Mn+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀(4)ZnSO4、K2SO4,解析(1)锌白矿的主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等,加入H2SO4时,只有SiO2不溶,故滤渣1为SiO2,溶解过程中可以通过增大接触面积或加热等方式提高浸出率。(2)“酸浸”后的滤液中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+和H+,加入锌粉,除与Fe3+、H+反应外,还有Zn与Cu2+的置换反应。(3)进入“氧化”过程的离子有Zn2+和Fe2+,KMnO4具有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+,加入ZnO调节溶液的pH,可生成Fe(OH)3沉淀,所以反应中有Fe2+与Mn的氧化还原反应,又有ZnO与H+的反应,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式。当pH3.2时,Fe3+完,全沉淀,但不能使Zn2+沉淀,故pH6.4。(4)母液中存在的盐有ZnSO4和K2SO4。,5.摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水,具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题:,(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液的目的是。(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量,原因是。(3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量:称取4.0g摩尔盐样品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2molL-1KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为。,产品中Fe2+的质量分数为。滴定过程中,左手控制(填“酸式”或“碱式”)滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到时停止滴定,读数。,答案(1)除去废铁屑表面的油污(2)防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度(3)5Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O14%酸式滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色,解析(1)Na2CO3溶液中C水解:C+H2OHC+OH-,溶液显碱性,因此在“步骤1”中加Na2CO3溶液的目的是除去废铁屑表面的油污。(2)为防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度,步骤2中所用废铁屑必须过量。(3)在酸性条件下,Mn氧化Fe2+为Fe3+,自身被还原为Mn2+,离子方程式为5Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。假设4.0g产品中Fe2+的物质的量为xmol,则:,xmol0.01L0.2molL-1则x=0.01,产品中Fe2+的质量为0.01mol56gmol-1=0.56g,产品中Fe2+的质量分数为100%=14%。滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。,5Fe2+Mn51,方法技巧信息型离子方程式的书写方法(1)直写法:对于题设信息比较直接的问题,如已告知全部反应物和生成,物或部分告知主要的反应物和生成物时,只要审清题意、理解信息后,就可以直接写出反应方程式。但要注意将反应方程式配平。(2)守恒法:任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒,氧化还原反应还遵从得失电子守恒,离子反应还遵从电荷守恒。写反应方程式时首先要想到这一点。对于缺项反应的配平可以优先考虑此方法。,(3)类比法:类比是创造性思维的一种重要方法。当题设信息与旧知识有关联时,可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点,为新问题的解决打开思路;再将已有知识迁移到未知情景中去,解决新问,题。但要避免机械性类比现象的发生。(4)叠加法:对某些复杂反应,如递进反应、平行反应、进程反应等,可以认为反应是分步进行的,再将各步反应式叠加即得总反应式;对具有复杂组成的物质参与的反应,可以将其拆为简单物质的组成,然后按简单组成物质分别书写反应方程式,再将各步反应式叠加即得总反应式。但忌简单拼凑。,(5)推导法:有些方程式书写试题,题目提供的是与反应有关的一些数据,需要进行逻辑推理或数学运算才能推得反应方程式。有时,反应情况可,能与所学知识产生冲突,解题时,要注意推导的严密性和合理性,不可主观臆断;不要受思维定式的干扰,要紧扣反应原理和本质,有理有据地进行推导。(6)综合法:适合于解答一些“似熟实生”的试题。因为“似熟”,容易先入为主而忽略解题的关键点或题设条件的限制,出现书写不严密的问题;“实生”是因为题设反应不是书本中讲过的或已学过的,容易产生畏惧心理。碰到此类试题后,需要综合分析题设和已有的知识,全面思考。,考点四离子的检验和推断,1.【易错辨析】判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)某溶液焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色,则该溶液中不存在Na+。()(2)某溶液中加入少量氯水后加入硫氰化钾溶液变血红色,则说明该溶液中存在Fe2+。()(3)某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定存在Cl-。(),(4)某溶液中加入氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定存在C。()(5)某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定存在S。()(6)某溶液中加入NaOH溶液并加热放出氨气,则原溶液一定是铵盐溶液。(),2.【多维思考】有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、N、OH-、Fe2+、Al、C、N、S、H+。(1)完成下列表格:,(2)根据(1)中的实验回答:N存在于溶液中,理由是;Cl-存在于溶液中,理由是。(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为。,答案(1)确定N溶液中不含C、S或M溶液中一定含有C、S取M溶液进行焰色反应,火焰为黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色(2)MN溶液中含有H+、Fe2+、Al3+、N、K+,所以N溶液中不能含NN根据溶液呈电中性原则,可以确定Cl-存在于N溶液中(3)OH-、Al、C、S、Na+、N,题组离子的检验和推断,1.某未知溶液中可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是(BD)A.一定有Cl-B.一定有SC.一定没有Al3+D.一定没有C,解析将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,说明溶液显酸性,一定没有C;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀是硫酸钡沉淀,说明原溶液中含有S;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是氯化银,由于前面加入了氯化钡溶液,引入了氯离子,因此不能确定原溶液中是否含有Cl-;溶液呈电中性,Na+、Al3+至少含有一种。,(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);,方法技巧坚持“四项基本原则”,破解离子推断题,(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2,解析A项,在溶液中加KSCN溶液可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO45H2O晶体,常用无水CuSO4证明水的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。,3.(2019无锡模拟)草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O42H2O)是一种淡黄色晶体粉末,常用于照相显影及制药工业,是电池材料的制备原料。实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体的过程如下:(1)废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是。,(2)检验FeC2O42H2O沉淀是否洗涤干净的方法是;过滤、洗涤得到的FeC2O42H2O晶体必须低温真空干燥,其原因是。,答案(1)除去废铁屑表面的油污(油脂类物质)(2)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀已洗涤干净防止晶体失去结晶水和被氧化,解析(1)C水解使Na2CO3溶液呈碱性,加热会使碱性增强,可使废铁屑表面的油污水解生成易溶于水的钠盐和甘油而除去。(2)检验沉淀是否洗涤干净,主要是检验沉淀表面是否有杂质离子存在,可检验S;因为FeC2O42H2O晶体中含有结晶水,受热易部分或全部失去,且FeC2O42H2O在空气中易被氧化,故必须在低温真空条件下干燥。,高考演练1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、SC.0.1molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、ND.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S、HC,解析本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,