2017_2018学年高中化学 核素同步练习新人教版.docx

第3课时核素一、非标准1.某微粒用Rn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质子数=Z+A解析:该微粒的质子数为Z,中子数为A-Z,电子数为Z-n,正确选项是B。答案:B2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的聽23He,每百吨的聽23He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以聽24He的形式存在。下列有关说法正确的是()AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性解析He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。答案:B3.下列说法错误的是()A.H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子BCa和Ca、石墨和金刚石均互为同位素CH和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1,中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们不是同位素的关系。答案:B4.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.16O和18O互为同位素D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子解析:同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同,B错误。D项未指明温度和压强,无法判断。答案:C5.(2014河北冀州高一下学期第一次月考)下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是()A.OH-B.F-C.Na+D.NH3解析:NH4+具有10个电子和11个质子。答案:C6.下列说法正确的是()A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C不正确。答案:D7.钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中不正确的是()A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素D.钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50解析TiTiTiTiTi是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子,它们是5种核素。我们所说的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于46和50之间。答案:B8.在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()A.NAB.2NAC.6NAD.10NA解析:该水的摩尔质量为22 gmol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D的中子数为1,18O的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。答案:C9.已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()A.6种B.10种C.11种D.12种解析:从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。答案:A10.(2014河北冀州高一下学期第一次月考X与X+的两种微粒,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同解析:质子数相同,属于同一种元素的两种微粒,质量数不同,故中子数不同,D项正确;若X为氢元素,则可能没有中子,氢离子可能没有电子,A项错误;同一元素对应的原子和阳离子,其核外电子数不同,化学性质不同,B、C项错误。答案:D11.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是()A.(m-n)WmB.(m-n-1)WmC.(m+n)WmD.(m-n+1)Wm解析:本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,W g X+所含X+的物质的量为Wm mol,所以正确选项为B。答案:B12.(2013全国大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等解析:A中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由=mV知二者的密度不同,A错;B中原子数相同时分子数也相同,12C18O与14N2中子数之比为87,B错;C中体积相等则分子数相等,1个12C18O分子中含有14个电子,1个14N2分子中也含有14个电子,C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D错。答案:C13.完成下列表格。粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH解析:解题依据是质量数=质子数+中子数及核素的表示方法。答案:粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O10OAl13AlAr40ArCl171835H10114.36 g H216O与80 g D216O的物质的量之比是,分子中所含质子数之比是,所含中子数之比是,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是,质量之比是。解析:H216O和D216O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2 mol和4 mol,质子的物质的量分别为20 mol和40 mol,中子的物质的量分别为16 mol和40 mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。答案:121225121415.氯元素有两种天然同位素ClCl。(1)在形