2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题11.docx

2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（11）1、下列有关说法正确的是（ ）AMg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐BBaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmDCH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物【答案】B2、配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A容量瓶中原有少量的水B用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶D定容时，俯视容量瓶的刻度线【答案】B【解析】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对所配得的溶液浓度无影响，选项A错误；B、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶，物质的量的浓度会有所增加，会使所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、定容时俯视刻度线，所读数据偏大，使配得的溶液浓度偏高，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查溶液配制时浓度偏低的影响因素，解题的关键是要抓住溶液的溶质及溶剂的量变化进行计算。3、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H202+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2:H2O2+I2=2HIO；下列说法错误的是A通过反应可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O2Fe3+C1molH202分解，转移的电子数为2NAD反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【答案】C4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列有关说法正确的是Aa处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12 Br2 I2Bc处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1Cd处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIODe处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+【答案】D5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性:WYC氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D简单离子半径:YX【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，X为F元素；W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，W为N元素， Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Y为Mg元素；Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍，则M层电子数为5，Z为P元素。A最高价氧化物的水化物的酸性:硝酸磷酸，故A错误；B镁的氢化物是离子化合物，沸点较高，故B错误；C氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物，如氟化铵，故C正确；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径:YX，故D错误；故选C。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断与应用，正确推导元素是解题的关键。本题的难点和易错点为B，要注意氢化镁是离子化合物。6、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 AM为电源负极，有机物被氧化B电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1 mol Cr2O72时有6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活【答案】C7、在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C200时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小【答案】C8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙