2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2化学反应的限度学案鲁科版.docx

第2课时化学反应的限度学习目标定位1.知道可逆反应、化学平衡和化学反应的限度的含义，认识当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。2.认识化学平衡的特征，会判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。一、化学平衡的建立及其特征1可逆反应(1)定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。(2)特征可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到_，此时各物质的量都大于零。在可逆反应的化学方程式中，用“_”号代替“=”号。2化学平衡的建立(1)对于可逆反应2SO2O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：反应开始时，正反应速率_，原因是_；逆反应速率_，原因是_。反应进行中，正反应速率的变化是_，原因是_；逆反应速率的变化是_，原因是_。反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是_，反应物的浓度_，生成物的浓度_。(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：3化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：在一定条件下_反应进行到一定程度时，_与_相等，反应物和生成物的_都不再随时间的延长而发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征：4影响化学反应限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于_。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受_、_、_等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个_。要注意的是，压强只影响_的可逆反应的限度。归纳总结化学平衡状态的判断方法(1)v正v逆，反应达到平衡状态；(2)反应过程中，可变量保持不变时，反应达到平衡状态，恒定量不能作为平衡的标志。举例分析如下：反应依据mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否一定平衡v正v逆单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即v正v逆一定平衡单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正v逆一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆不一定平衡单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等一定平衡各组分的浓度保持不变各物质的物质的量或物质的量分数不再变化一定平衡各物质的质量或质量分数不再变化一定平衡各气体的体积分数不再变化一定平衡总体积、总压强、总物质的量不再变化不一定平衡含有有色物质的体系，颜色不再变化一定平衡压强恒温恒容，mnpq时，总压强不再变化不一定平衡恒温恒容，mnpq时，总压强不再变化温度其他条件不变，反应体系温度一定时一定平衡密度密度不再变化不一定平衡1在一定温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol I2生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂2在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量A BC D二、化学平衡的移动1实验探究温度改变对化学平衡的影响实验原理2NO2(g)N2O4(g) 反应_热(_色) (_色)实验内容将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的圆底烧瓶分别浸入冷水和热水中实验现象浸到冷水中时混合物颜色_，浸到热水中时混合物颜色_解释与结论受热颜色变深，说明NO2浓度_，即升高温度原平衡被破坏，平衡向_方向移动重新建立新平衡冷却颜色变浅，说明NO2浓度_，即降低温度平衡被破坏，平衡向_方向移动重新建立新平衡2.升高温度，平衡向_反应方向移动；降低温度，平衡向_反应方向移动。1化学平衡移动的概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被_，并在新的条件下建立起_的过程。(1)化学平衡移动过程可表示为(2)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后v正 v逆，平衡才发生移动。(3)若条件改变引起：v正v逆平衡正向移动；v正v逆平衡逆向移动；v正、v逆同时改变，若v正v逆平衡不移动。2影响化学平衡移动的因素有：_、_、_等。3引起化学平衡移动的根本原因是()A浓度的改变B压强的改变C使用了催化剂D正、逆反应速率的改变程度不同4下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A反应体系的温度改变B反应混合物中各组分的百分含量改变C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变1下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等2下列不属于可逆反应的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2(g)N2O4(g)3有关2SO2O22SO3的说法中不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变4对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡后，再充入NH3，由于其他物质的浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动5在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等6下列的说法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_；在的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量：(HI)(I2)容器内HI、H2、I2(g)共存c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化答案精析新知导学一、1(2)平衡状态2(1)最大反应物浓度最大为0生成物浓度为0逐渐减小反应物浓度逐渐减小逐渐增大生成物浓度逐渐增大大小相等不再改变不再改变3(1)可逆正反应速率逆反应速率浓度(2)可逆反应动态保持一定化学平衡的移动4(1)反应物的化学性质(2)温度浓度压强化学反应的限度有气体物质参与或生成活学活用1D2B反应中A为固态，反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡，错误；，m总变化，V总不变，故混合气体的密度不变可以说明反应达到平衡，正确；B的物质的量浓度不变可以说明反应达到平衡，正确；反应前后气体总物质的量不变，气体总物质的量不变不能说明反应达到平衡，错误。二、1放红棕无变浅变深增大逆反应减小正反应2吸热放热归纳总结1破坏新的化学平衡2温度反应物浓度压强活学活用3D其他条件一定时，浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变。使用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。4CA项，任何反应的发生都伴随能量的变化，所以，温度改变时，化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征，各组分的百分含量不变、反应物转化率不变，可判断B项、D项平衡发生移动；C项，若v正与v逆改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。达标检测1C反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v正v逆0。2A可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，A项，正向反应和逆向反应的条件不同，故不是可逆反应。3B化学平衡是动态平衡，到达化学平衡状态时，反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。4A5.C6解析对于2HI(g)H2(g)I2(g)来讲，不管反应是否达到平衡，HI、H2、I2(g)总是共存的，且容器体积一定时，容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变，不能证明反应已达到平衡，也与是否达到平衡无关。若生成n mol H2的同时生成2n mol HI，则说明