《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习.doc

初中科学【八下】【第1章】粒子的模型与符号知识点总结及同步练习目录第1节 模型、符号的建立与作用1、 模型2、 符号第2节 物质与微观粒子模型1、 分子是由什么构成的2、 不同的分子3、 粒子的大小与质量第3节 原子结构的模型1、 原子结构模型的建立2、 揭开原子核的秘密3、 原子的“孪生兄弟”同位素4、 带电的原子离子第4节 组成物质的元素1、 元素的种类2、 元素的分布第5节 表示元素的符号1、 元素符号2、 元素周期表第6节 表示物质的符号1、 化学式2、 离子的符号3、 化合价第7节 元素符号表示的量1、 相对原子质量2、 相对分子质量3、 元素质量分数和各元素质量比的确定第1节 模型、符号的建立与作用【知识点整理】一、 模型1、 模型作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。2、 模型类型1) 物体的放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等；2) 一幅图、一张表或是一个计算机软件；3) 事物变化的过程，如描述水的三态变化的示意图“水的状态模型”；4) 抽象模型，如一个数学方程、公式、化学方程式，甚至是某些特定的词，如“黑箱”；二、 符号1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等,如交通符号、电学符号、元素符号、数学运算符号等。2、 符号作用：能简单明了地表示事物，可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱；【同步练习】1、下列所示的代表符号的是_，代表模型的是_A.地球仪； B. t； C.；D. 细胞模式图； E.地图； F. S=vt； G. W.C. H. O22、仔细观察下列四幅图片并选出属于符号的正确选项( ) 奥运会徽A 眼球结构B 地球仪C 动物细胞结构D3、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物4、下列化学反应可用右图表示的是( )AH2CO3 CO2+H2O B2H2SO3 + O2 =2H2SO4 C2HClO 光照 HCl+O2 DCaCO3 高温 CaO+CO25、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是。 (2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是6、下图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）7、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ）A. B. C. D.【能力自查】序号能力自查自查结果1能识别模型还是符号2化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型建立第2节 物质与微观粒子模型【知识点整理】一、 分子是由什么构成的1、 分子的构成1） 分子由原子构成，分子可由不同种原子构成，也可以由同种原子构成。2） 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。3） 在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。4） 物质都是由分子构成？分子是构成物质的一种微粒，除分子外构成物质的微粒还有原子、离子；5） 分子能最分，原子不能最分？离开化学反应这个前提，分子、原子都可以再分；6） 分子是保持物质化学性质的唯一微粒？保持物质化学性质的不仅有分子，还有原子、离子；7） 分子能保持物质的物理性质？物理性质由大量分子的聚集表现出来，不能说由分子保持；2、 分子的性质1） 分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察；2） 分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香；3） 分子间有空隙：分子间的距离：固态液态气态。特例：水（液态固态硅铝铁2) 地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物：Al2O32、 人体中元素1) 氧碳氢2) 常量元素：碳、氢、氧、氮、钾、钠、钙、镁、磷、氯3) 微量元素: 铁、锌、硅、锶、氟、铜、硼、溴、碘3、 海水中的元素: 氧氢氯钠和镁4、 有机物：碳、氢、氧 【同步练习】1、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数2、 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质 ( )A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物.3、以下物质属于混合物的有_D、F_，属于纯净物的有_A、B、C、E、G_，属于单质的_A、C_，属于化合物的有_B、E、G_，属于氧化物的有_E、G_。A、液氧 B、水 C、红磷 D、汽水 E、氯酸钾F、高锰酸钾充分加热后的固体剩余物；G、含硫50%的二氧化硫4、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）5、地壳中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁6、决定元素种类的是（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数7、“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦3资源，氦3原子结构示意图为，图中x为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 8、用化学用语填空： (1)温度计中填充的液态金属是_。(4) 表示的粒子是_。9、对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）A.氢原子是最小的粒子，不可再分 B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数C.当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质10、.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（ ）A.一定失去电子 B.一定得到电子C.得、失电子都有可能 C.既不需得到电子，也不需失去电子11、下面是五种粒子的结构示意图(1)图中粒子共表示_种元素。图中_(填序号)表示某稀有气体元素的原子结构示意图。(2)图中表示的阳离子是_(用离子符号表示)，表示的阴离子是_(用离子符号表示)。12、下列物质属于纯净物的是 ( ) (A)空气 (B)食醋 (C)五水合硫酸铜晶体 (D)氢氧化钠溶液第5节 表示元素的符号【知识点整理】一、 元素符号1、 元素符号书写：元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。当元素的第一个字母与其它元素重复时，写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。2、 元素符号的意义1） 表示一种元素（宏观）；2） 表示这种元素的1个原子（微观）；3） 表示这种元素组成的物质（金属、稀有气体、部分非金属单质）；3、 常见元素的符号元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅璘元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP硫氯氩钾钙锰铁铜锌溴银碘钡钨铂金汞铅SClArKCaMnFeCuZnBrAgIBaWPtAuHgPb二、 元素周期表1、 元素周期表俄罗斯化学家门捷列夫制成了第一张元素周期表2、 元素周期表的特点1） 原子序数：元素周期表是按原子序数从小到大有序排列的；原子序数与原子核电荷数在数值上相同；2） 元素周期表共112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）。金属元素主要分布在元素周期表的左边。非金属元素主要分布在元素周期表的右边。稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族。3） 横行：7个周期（短周期、长周期、不完全周期）。同一周期主族元素从左到右：元素原子的质子数逐渐增加;电子层数相同且等于周期数；最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。4） 纵行：16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）。同一族元素从上到下：最外层电子数相同化学性质相似；原子半径逐渐增大。（最外层电子数相同时，化学性质不一定He与Ca相似）5） 每一格：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等；3、 元素周期表的作用1） 查找：元素符号，相对原子质量等。2） 推测：元素的性质，新元素等。【同步练习】1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 ()A铕元素的原子质子数为63 B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为1522、从图所示的两种微粒结构示意图中、所获取信息不正确的是（）A它们属于同种元素 B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同 D表示阴离子，表示原子3、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；2）元素的化学性质与原子结构中的_关系密切；3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_数；4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_依次递增。4、下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ）A.12号元素的离子符号是Mg2 B.氯原子的核外电子排布是C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为165、下图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；(2) 图D中，X=_；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_（填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号）；第6节 表示物质的符号【知识点整理】一、化学式1、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子，叫做化学式。物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。 2、 单质化学式的写法1) 由分子构成的单质，先写出元素符号，再写出构成一个分子所需的原子数。如氧气(O2)、氢气(H2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯气(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)、臭氧(O3)。（氟、氯、溴、碘叫做卤族元素）。2) 由原子构成的物质，用其元素符号来表示。如氦气(He)、氩气(Ar)、铜(Cu)、磷(P)、硫(S)。由原子直接构成的物质有：一切金属；稀有气体；“石”偏旁的固体非金属（碘除外）。3、 化合物化学式的写法1) 根据化合价写化学式A. 列出元素符号：写氧化铝的化学式，先写出元素符号AlO；B. 标出化合价：标出化合价，再交叉得Al2O3；C. 交叉约简：有机物不一定要约简，如乙炔(C2H2)。2) 特定名称的必须要记。如水(H2O)、甲烷(CH4)、氨气(NH3)。3) 根据读的顺序与写的顺序相反的原则写出化学式。如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、SO2、SO3、NO、NO2、N2O、N2O5、Fe3O4、MnO2等。A. 氧与其它元素组成，氧写在右边；B. 氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；C. 金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示；4) 带原子团的化合物写化学式A. 含有一个原子团的化合物。当原子团有多个的时候需要用括号括起来。如写氢氧化钙的化学式，先排列出CaOH，再标出化合价，交叉后得Ca(OH)2。B. 含有两个原子团的化合物，往往另一个原子团是铵根离子(NH4+)。如写硫酸铵 (NH4)2SO4。碳酸氢铵(NH4HCO3)。C. 酸的化学式结构为氢离子(H+)酸根离子。如磷酸H3PO4、盐酸是氯化氢(HCl)。4、 化学式的读法1) 单质只需读出其元素名称即可（或在后面加上常温下该物质的状态）。2) 化合物名称有的需要读出数字，有的名称特定，除此之外，只需要从右往左依次读成某化某，如CuO读作氧化铜。3) 含有原子团的化合物，只需要从右往左依次读出原子团的名称的前半部分，如KNO3(硝酸钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、NH4NO3(硝酸铵)。4) 酸类物质直接读作某酸；5) 亚汞、亚铜与亚铁分别指1价的汞和铜、2价的铁，所以先把化学式中汞、铜或铁的化合价算出来，判断应读作某或亚某，如CuSO4(硫酸铜)、Cu2SO4(硫酸亚铜)。5、 化学式的涵义1) 表示某种物质 二氧化碳；2) 表示组成物质的元素种类 碳元素和氧元素；3) 表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质) 一个二氧化碳分子；4) 表示各种元素原子的个数比 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；5) 表示物质的相对分子质量 二氧化碳的相对分子质量是44。二、离子的符号1、 离子的符号写法：在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。阳离子 ： M n+ 阴离子：M n-2、 带电原子团：由2种以上元素原子组成的离子叫做某某根离子。离子名称离子符号离子符号右上角的数字即为离子的带电情况，且数值上等于该原子团的化合价。如SO42表示硫酸根离子带两个单位负电荷，且化合价为2价。原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。氢氧根离子OH硝酸根离子NO3氯酸根离子ClO3碳酸氢根离子HCO3高锰酸根离子MnO4碳酸根离子CO32锰酸根离子MnO42硫酸根离子SO42亚硫酸根离子SO32磷酸根离子PO43铵根离子NH4+三、化合价1、 化合价1） 化合价：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。2） 种类：正价、负价。3） 表示法：在元素符号的正上方标出相应的价数，“+”和“-”写在前面，价数写在后面。如:,2、 化合价的一般规律1） 常见的化合物中氢总是1价，氧总是2价；2） 金属元素常显正价；3） 非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价；4） 有些元素在不同的化合物里显不同的化合价，如CO和CO2中的碳元素；5） 同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价，如NH4NO3中的氮元素依次显3价和5价。6） 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价；7） 单质里元素的化合价为零。化合物中所有元素的化合价代数和等于零。3、 常见元素的化合价元素名称常见化合价元素名称常见化合价钾 钠 银 氢1磷5钙 钡 镁 锌2汞 铜1、2氟 氯 溴 碘1铁2、3氧2碳2、4铝3硫2、4、6硅4氮3、2、3、4、5注意：1价的汞和铜、2价的铁在读化学式的时候一定要读成“亚某”。4、 化合价的应用1） 根据化学式，确定元素的化合价，原子团的化合价2） 根据原子团的化合价，确定元素化合价3） 根据化合价，写出化合物的化学式。【同步练习】1、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是（ ）A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为38C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D.一个丙烷分子中含有26个质子2、2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是（ ）A.四氧化二氮是由6个元素构成的 B.四氧化二氮的相对分子质量是92gC.四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为78 D.四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为123、下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（ ）A. 它是由H2和O2组成的； B. 它是由两个氢原子和两个氧原子构成的C. 它是由氢、氧元素组成的； D. 它是由水和氧原子组成的4、下列化学用语表示正确的是（ ）A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg25、据报道：“染色”馒头中添加的柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，其中铬元素(Cr)化合价为6价，则铅元素(Pb)的化合价为 ()A1B2C3D46、今年4月，在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉。石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8，Mg的化合价为2价，下列关于石棉的说法正确的是 (B) A由五种元素组成 BSi的化合价为4价 C各原子个数比MgSiOH3254 D各元素的质量比MgSiOH914361 7、A、B、C三种元素的化合价分别为1、2、2，这三种元素组成的化合物分子式可能是（）A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A3BC38、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：KI I2 HIO X NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（ ）A、 I2O4 B、 I（IO3）3 C、 AgI D、 I2O59、已知有机化学中将只含有C、H元素的化合物称为烃。其中甲烷的分子式为CH4，乙烷的分了式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，则丁烷的分子式为。若用n表示这类物质的一个分子中碳原子个数，则这类物质分子式的通式可表示为。10、钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）显3价，则Fe的化合价为（ ）A.0 B.2 C.3 D.611、下列物质的化学式书写正确的是（ ）A氧化铝AlO B .氦气He2 C.氯化亚铁FeCl3 D.氢氧化钾 KOH12、以下化学用语正确的是（ ）A.H2O2中氧元素的化合价：2 B.氧化铁的化学式：FeOC.2个氢负离子：2H D.n个臭氧分子：nO313、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）A.1价 B.2价 C.3价 D.4价14、为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。关于次氯酸鈉的说法错误的是（ ）A. NaClO由三种元素组成 B. NaClO中氯元素的化合价为1价C. NaClO是一种盐 D. NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用15、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种16、下列化学用语与含义相符的是 (B) A2O2个氧元素 BP2O5 五氧化二磷 CH22个氢原子 DCa钙离子17、下列对化学用语的说明中，不正确的是 (B) A2H：表示2个氢原子 B4MnO2 ：表示4个高锰酸根离子 CO2：可表示1个氧分子由2个氧原子构成 DC6H12O6(葡萄糖)：可表示葡萄糖由三种元素组成，每个葡萄糖分子中含24个原子 第7节 元素符号表示的量【知识点整理】一、 相对原子质量1、 定义：国际上规定，以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准(1.99310-26千克分为12等份，即一份为1.66110-27千克)，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。2、 表达式1) 某原子的相对原子质量=某原子的实际质量12/作为标准的碳原子的实际质量；2) 构成原子的微粒有质子、中子、电子，质子与中子的质量接近，1个质子和1个中子的质量，约等于1个电子质量的1834倍，所以相对原子质量质子数+中子数。3) 相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1，一般不写出；4) 实际原子质量=1.66110-27千克相对原子质量；5) 举例 1.99310-26千克碳的相对原子质量= =12 1.66110-27千克3、 常用相对原子质量表H1C12 O16S32Cl35.5 K39 Ca40N14 Na23Mg24 Al27 Zn65 Fe56 P31Si28 Ba137 Ag108Cu64 Mn55 F19二、 相对分子质量1、 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。1） 由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。2） 分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成份中各原子质量的总和。3） 相对分子质量是定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。2、 计算某物质的相对分子质量的方法1） 写出正确的分子式：如H2SO4；2） 查找各原子的相对原子质量；3） 计算：如硫酸的相对分子质量=12+32+164=98；三、 元素质量分数和各元素质量比的确定1、 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比1） 以XaYb分子为例计算X与Y的元素质量比(aX的相对原子质量)(bY的相对原子质量)；2） 氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4 NO3、尿素CO(NH2)2等。2、 根据化学式计算组成物质的各元素的质量分数1） 以XaYb分子为例：X元素的质量分数(aX)(aX + bY)100%；2） 元素质量之比元素质量分数之比；3、 求一定质量的化合物中某元素的质量或已知一定量的某元素质量计算某物质质量；1) 以XaYb分子为例：X元素的质量M*(aX)(aX + bY)100%；2) Y元素的质量某物质质量M(bY)(aX + bY)100%；3) 某物质质量=Y元素的质量M(bY)(aX + bY)100%；4、 求一定质量的混合物中(不纯物质)某元素的质量；1) 混合物质量混合物中R%=混合物质量纯度纯净物中R%（杂质中不含R元素）;2) 混合物中R%纯度纯净物中R%（杂质中不含R元素）；3) 纯度=混合物中R%纯净物中R%（杂质中不含R元素）；5、 确定化学式1) 根据相对分子质量确定化学式;2) 根据各元素的质量比确定化学式；3) 根据各元素的质量分数确定化学式；6、 实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量1） 目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。2） 原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。3） 器材：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。4） 原料：硫酸铜晶体。5） 实验步骤A. 研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅) 。B. 称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。C. 再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。D. 加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。E. 再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。F. 再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。G. 再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差0.1g）。H. 计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。6） 注意事项A. 称前研细； B. 小火加热； C. 在干燥器中冷却；D. 不能用试管代替坩埚； E. 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。7） 误差分析A. 偏高的情况1. 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；2. 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；3. 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；4. 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。B. 偏低的情况1. 加热温度过低（100）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小；2. 加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；3. 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小；4. 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必然偏低；5. 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。C. 无影响情况 1.瓷坩埚内有不挥发性杂质。【同步练习】1、已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A 15 B 16 C 1 D 312、已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克3、蛋白质的机体生长及修补受损