2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第3讲物质的量气体摩尔体积,第一章从实验学化学,考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,微专题5气体体积的测定,探究高考明确考向,考点二突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱,内容索引,考点一物质的量、气体摩尔体积,课时作业,物质的量、气体摩尔体积,考点一,知识梳理,1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为_。(2)物质的量的规范表示方法：,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：M(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)；微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；微粒的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。,Vm,22.4Lmol1,4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论,体积,相同,提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,正误判断辨析易错易混,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1)2g氦气所含的原子数目约为0.56.021023()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16gmol1()(6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同()(7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同(),答案,解题探究,答案,(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。,22,解析根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。,解析,(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,答案,62gmol1,16,解析,2.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是_g。,答案,7,解析,混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g。,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。解析原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L。(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,答案,5.6,1.61,解析,(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。,答案,36,解析,故平均摩尔质量为36gmol1。,3.(2017长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNAgag该氯原子所含的电子数为17molA.B.C.D.,答案,解析,电子数应为17，错误。,答案,解析,4.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是,解析解法一公式法：,所以bg气体在标准状况下的体积为,解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN,题组二阿伏加德罗定律及应用5.(2018合肥模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C.若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙,答案,解析,解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。,6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为111,答案,解析,解析A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；,C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。,7.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。,答案,4,求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,气体体积的测定,微专题5,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。,C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,专题训练欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。,a,h,g,b,c,f,e,d,答案,解析,解析根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。,答案,解析,解析综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。,答案,解析,解析由题意知：MH2M22.4Lm(VaVb)103L,(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案,解析,解析由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。,偏小,装置中导管a的作用是_。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如右图所示的实验装置。,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。,V1V2,答案,突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱,考点二,知识梳理,1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,4.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱,(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。,5.抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量),解题探究,答案,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(),题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(),答案,题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()解析每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA(),答案,解析,(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()解析直接计算氧原子的物质的量。(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()解析乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)78g苯中含有3NA碳碳双键()解析苯分子中不含碳碳双键。(8)60时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()解析混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46gmol1。,答案,解析,题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()解析等体积不是1L、等浓度不是1molL1，无法计算。(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()解析没有体积无法计算。,答案,解析,(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA()(5)1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()解析溶液中水分子也含有氧原子。,答案,解析,审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,题组五物质转化中的“隐含反应”5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()解析随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()解析隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()解析常温下铁遇浓硫酸钝化。,答案,解析,(4)一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()解析合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)1L0.01molL1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA()解析一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。,答案,解析,题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()解析当铁粉过量时生成Fe2。(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()解析盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()解析不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。,答案,解析,(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()解析该反应为Na2O2中1价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()解析I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()解析氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。,答案,解析,探究高考明确考向,1.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1L0.1molL1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,1,2,3,4,5,3.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,1,2,3,4,5,4.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA,答案,解析,1,2,3,4,5,C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；,1,2,3,4,5,C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23gNa(即1molNa)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；,5.(1)(2015全国卷，9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。,答案,解析,解析由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为32。,1,2,3,4,5,32,(2)2015山东理综，29(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,Co3O4,(3)2015浙江理综，27(1)改编一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,NaH,解析甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g甲分解得到2.24L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为4.6g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，可判断甲的化学式为NaH。,课时作业,1.(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是A.BPA的摩尔质量是228gmol1B.1molBPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L,答案,解析BPA在标准状况下肯定不是气体。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,2.(2017腾冲县模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60gmol1D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子,答案,解析,解析A项，摩尔质量的单位为gmol1；B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,3.(2016海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,4.(2017石景山区一模)相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若分子数相等，则体积相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若质量相等，则质子数相等D.若体积相等，则质量数相等,解析一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28。A项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,5.(2018玉山县模拟)下列说法正确的是A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。A项，未指明气体，错；,C项，未限定温度与压强，无法判断。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,6.(2017大庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.25时，0.1molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NAD.将1L5.68molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A.右边与左边分子数之比为41B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,8.(2018四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA,9.(2017北京海淀区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,10.(2018荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,11.(2017临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6g乙醇含有的CH键数为0.6NAB.2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，错；B项，D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2gD216O物质的量为0.1mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是1价，由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol，错；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NAB.0.5L2.0molL1NaHSO4溶液中含有的数目少于NAC.标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NAD.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol，A项正确；,NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,13.(2017湖南、湖北八市十二校联考)8.34gFeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示，下列说法正确的是,A.温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4,D.温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO47H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34gFeSO47H2O样品的物质的量为8.34g278gmol10.03mol，其中m(H2O)0.03mol718gmol13.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g3.78g4.56g，可知在加热到373之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,14.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是,A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析设气体M、N的物质的量均为amol。2H2SSO2=3S2H2O,H2和Cl2混合不反应，n(气)2amol；NH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为0；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,2NOO2=2NO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,15.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mgmol1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。,答案,解析,3,3体积2体积1体积V(86.5)L1.5LV3L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,16.(2018开封调研)合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2