2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性,第1课时水的电离和溶液的酸碱性,目标导航,预习导引,1.理解水的电离。2.会运用水的离子积常数进行简单计算。3.会运用溶液的酸碱性与pH的定义处理问题。,目标导航,预习导引,一,二,目标导航,预习导引,一,二,离子积表达式KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)一定是水电离出的c(H+)和c(OH-)吗?提示：不是。表达式中的c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的c(H+)和c(OH-),不一定只是水电离出的c(H+)和c(OH-)。,目标导航,预习导引,一,二,二、溶液的酸碱性与pH1.判断溶液酸碱性的依据c(H+)和c(OH-)的相对大小。2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;c(H+)1.010-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。,目标导航,预习导引,一,二,4.溶液pH的测定方法溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。,知识梳理,典例透析,一,二,一、影响水的电离平衡的因素,知识梳理,典例透析,一,二,特别提醒不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等,判断溶液中水的电离程度时,酸溶液看c(OH-),碱溶液看c(H+)。25,任何稀的电解质水溶液中c(H+)c(OH-)=KW这一关系不变,当改变其他条件使c(H+)增大时,c(OH-)必然降低,反之亦然。,知识梳理,典例透析,一,二,二、溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性、c(H+)、c(OH-)、pH对照表,知识梳理,典例透析,一,二,2.25时,溶液酸碱性与c(H+)、pH的关系图示(1)图示:,(2)相关说明,溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大;溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性越弱,pH越小。,知识梳理,典例透析,一,二,3.溶液pH的测定方法(1)用酸碱指示剂测定:只能粗略测定溶液酸碱性,即pH的大致范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下:,知识梳理,典例透析,一,二,(2)用pH试纸测定:试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强,pH越大。(3)用pH计测定:pH计是一种精密仪器,能够精确测定溶液的pH。特别提醒用pH试纸测定溶液的pH时,玻璃棒必须洁净、干燥,不能润湿,试纸也不能润湿,因为润湿后会改变溶液的浓度,使测定的pH可能发生偏差。另外,用试纸测定的pH一般取整数,且读数应在半分钟内完成。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,水的电离及其影响因素,【例题1】下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈碱性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入少量金属钠C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100,使pH7,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,解析：向水中加入NaHSO4溶液,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,A错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B正确;向水中加入NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,C错误;将水加热到100,使pH7,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D错误。答案：B,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,点拨促进或抑制水电离的因素(1)促进水电离的因素有升温、加入能消耗H+或OH-的物质(如加活泼金属)。(2)抑制水电离的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,【例题2】已知25时水的离子积为KW=1.010-14,35时水的离子积为KW=2.110-14。下列说法中正确的是()A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25时水呈中性,35时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化解析：温度越高,水的电离程度越大,c(H+)越大,A不正确;纯水在任何温度下都是中性的,B不正确;电离过程一般是吸热的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关,D不正确。答案：C,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,点拨一定温度下,当向水中加入酸或碱时,溶液中的c(H+)或c(OH-)要发生变化,但当c(H+)增大时,c(OH-)必然减小,当c(OH-)增大时,c(H+)必然减小,二者的乘积仍保持不变,即温度不变,离子积常数不会变化。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,溶液的酸碱性与pH,【例题3】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A.pH=7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液是中性D.在100时,纯水的pH7,因此显酸性解析：运用pH判断溶液的酸碱性时,要用到水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1,所以B项错误,C项正确;在100的纯水中,虽然pH7