高中化学 第1单元 第3课时 常见的弱电解质课件 苏教版选修.pptx

第一单元弱电解质的电离平衡,常见的弱电解质,阅读课本并观察图3-6，了解水的电离。,请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常数的表达式。,H2O+H2OH3O+OH(H2OH+OH),电离常数：K,交流与讨论,在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，观察水的电离平衡常数，你能得出什么结论？,水的浓度为常数，K也是常数。所以Kc(H2O）=c(H+)c(OH-）为一个新的常数。,KW=,在一定温度时：Kw=c(H+)c(OH-)，简称水的离子积25时，Kw=110-14,一、水的离子积常数,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,课本P67问题解决,25时，水的KW为1.010-14，而在100时，水的KW为5.510-13。已知常温下水电离的H=57kJmol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。,结论：水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数也随之增大。Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,注意：（1）在水溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度。（2）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=c(H+)c(OH-)=110-14（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)c(OH-)（4）根据Kw=c(H+)c(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。,课堂练习：1、若25时Kw=110-14，求由水电离出来的c(H+)？2、若100时Kw=110-12，由水电离出来的c(H+)？,思考：若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？,3、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）Ac(H+)Bc(OH-)CKwDc(H+)/c(OH-),4、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）A前者大B后者大C相等D不能确定,C,B,5、某温度下纯水中c(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_。,210-7mol/L,210-9mol/L,改变外界条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小呢？,交流与讨论,右,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度,增大,讨论2：增大c(H+)在H2OH+OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则c(OH-)必然会_。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论3：增大OH-,在H2OH+OH-平衡中，加入_，增大c(OH-)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则c(H+)必然会_。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在H2OH+OH-平衡中，加入，减小c(H+)或c(OH-)，则平衡向移动，水_，促进水的电离，Kw_。,讨论4：减少c(H+)或减少c(OH-),某些盐,左,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO32-、S2-、CH3COO-、以及HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+,增大c(OH-)(加碱）,增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐),减小c(H+)：加含CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-的盐,减小c(OH-)：加含NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,现在请同学们阅读课本p67及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系？,二、弱酸、弱碱弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强。,多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,下面请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”,电离难的原因：a、一级电离出